10、有6瓶白色同體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉。現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

　 (1)各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管。觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

被l檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是　　　　　　　　 　。

(2)分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是　　 　　　　　。

(3)鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

9、鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO₂)是目前最好的白色顏料。制備TiO₂和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe₂O₃的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO₃)制取TiO₂的流程如下：

(1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第__________周期，第　　　　　 族。

(2)步驟①加Fe的目的是__________________________________________________；

步驟②冷卻的目的是__________________________________________________。

(3)上述制備TiO₂的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是　　　　　　　　　　 ；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 處理。

(4)由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

己知：①C (s)+O₂ (g)＝CO₂ (g)；△H＝－393.5 kJ·mol^-1

②2CO (g)+O₂ (g)＝2CO₂ (g)；△H＝－566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂ (g)＝TiCl₄(s)+O₂(g)；△H＝+141 kJ·mol^-1

則TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO (g)的△H＝　　　　　　　　　　　 。

反應(yīng)TiCl₄+2Mg＝2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶�，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲。(實(shí)驗(yàn)中使用的過(guò)濾器是用于過(guò)濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過(guò)濾器)

請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭�，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置)
①	溶解	將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解
②
③
④
⑤	洗滌沉淀
⑥	檢驗(yàn)沉淀 是否洗凈

完成下面問(wèn)題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體B的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)操作①的名稱是　　　　　 。

在操作①中所使用的玻璃儀器的名稱是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)寫出反應(yīng)②和反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

反應(yīng)③　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)A的化學(xué)式是　　　　　　　　 。

(5)在實(shí)驗(yàn)室中，如要獲得干燥純凈的氣體D，可以將它通過(guò)如上圖所示的裝置，其中瓶I中盛放的試劑是　　　 　　　　　　　　，瓶Ⅱ中盛放的試劑是　　　　　　 。

收集干燥氣體D的方法是　　　　　　　　　　　 。

6．為了從海帶(含有豐富的碘)中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是　　 　　　　　　

(從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。

A．燒杯　 B．坩堝　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精燈　 F．干燥器

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是　　　　　 ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是　　　　　　　　 。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

5．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

③SiHCl₃與過(guò)量H₂在l000-1100℃反應(yīng)制得純硅

已知SiHCl₃能與H₂O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃)，提純SiHCl₃采用的方法為　　　　　　　　　　 。

(3)用SiHCl₃與過(guò)量H₂反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是　　　　　　 。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　 　　　　　　　　　　　，

裝置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，

裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是　　　 　　　　　。

a.碘水　 b．氯水　 c．NaOH溶液　 d．KSCN溶液　 e.Na₂SO₃溶液

4．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

請(qǐng)回答：

(1)W的電子式是　　　　　　　 　　　　　。

(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用右圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無(wú)色氣體。

①裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是　　　　 　　。

裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是　　　　　 ，所需儀器裝置是　　　

(從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào))。

(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．某研究小組進(jìn)行與NH₃有關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)

(1)從下圖中挑選所需的儀器，畫出制取干燥NH₃的裝置簡(jiǎn)圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫)，并標(biāo)明所用試劑。

(2)將NH₃通入溴水中，有N₂生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)為驗(yàn)證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均關(guān)閉(固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH₃均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)；)

①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②在A管中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥HCl氣體，操作是　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

控制活塞K₄、K₅，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH₃。

③緩慢開(kāi)啟活塞K₃，A管中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　 。要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時(shí)，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是　　　　 　　　　　　　　　　；

若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，并計(jì)算產(chǎn)率，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)制備氧化銅

工業(yè)CuSO₄ 　　　　　CuSO₄溶液　　　　 CuSO₄·5H₂O→……→CuO

①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是　　　　　　　　　　　 。

②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當(dāng)Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1�？刂迫芤簆H＝3.5的原因是　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是　　　　　　　　　 ，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)探究氧化銅性質(zhì)

①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是　　　　　　　　　　　　 　　　。

②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　 化學(xué)實(shí)驗(yàn)(一)

1．某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾。

步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8-9，靜置、過(guò)濾、洗滌。

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、　　　　　 、　　　　　 等玻璃儀器。

(2)步驟1過(guò)濾的目的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)當(dāng)步驟2中溶液的pH=8-9時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)簡(jiǎn)述你認(rèn)為調(diào)節(jié)pH=8-9時(shí)的簡(jiǎn)單方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)步驟2中溶液的pH較難控制，可改用　　　　　　　　　　　 。

9．(1)(2分)CaCO₃+2H⁺　　　　 Ca²⁺+CO₂+H₂O；(2分)吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出

的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染　 (2)(2分)溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出(3)

(1分)A與B(1分)飽和NaHCO₃溶液(其他合理答案均可給分)(2分)除去CO₂中混

合的HCl氣體 (4)(5分)取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后，還

有白色固體剩余，則晶體不是NH₄HCO₃；待試管冷卻后，向剩余固體中加入適量鹽酸，若

反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡，則晶體是NaHCO₃，而不是食鹽。(其他合理答案均可給分)(5)(2

分)60%

10(1)除去混在氫氣中的酸性氣體(2分)

(2)A　 B、C (各1分，共2分)　 將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中(2分)

(3)②(2分)

(4)用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案(每空2分，共4分)