6．(08江蘇卷)化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是(　 )

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

解析：食品添加劑是用于改善食品品質，延長食品保存期，添加食品營養(yǎng)成分的一類化學合成或天然物質，所以含有食品添加劑的食物對人體的健康不一定有壞。

答案：B。

5．(08廣東卷)海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是(　 )

A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl₂

D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能

解析：海水中鉀元素以K⁺形式存在，生成鉀單質必然發(fā)生化學反應，A錯。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯。潮汐發(fā)電是將動能轉化為電能，D錯。

答案：C

4．(08上海卷)植物及其廢棄物可以制取乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是(　 )

A．它是一種再生能源　　　　　　　　　　　　　　 B．乙醇易燃燒，污染小

C．乙醇只能在實驗室內作燃料　　　　　　　 D．糧食作物是制乙醇的重要原料

解析：乙醇不僅在實驗室內可作燃料，而且還可作還可作內燃機等的燃料。

答案：C　

3．(08上海卷)食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是(　　 )

A．淀粉的含量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．二氧化硫的含量

C．亞硝酸鹽的含量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．甲醛的含量

解析：選項B、C、D都是有毒物質，是食品安全檢測的指標。

答案：A　

2．與氨堿法比較，下列關于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是(　 )

A．提高了原料的原子利用率　　　　　　　　　 B．降低了生產成本

C．減少了環(huán)境污染　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．減輕了對設備的腐蝕

答案：B

1．(08海南卷)普鈣是目前使用最廣泛的磷肥，其主要成分是(　 )

A．Ca₅(PO₄)₃F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． Ca(H₂PO₄)₂·H₂O和CaSO₄

C．Ca₃(PO₄)₂和CaHPO₄　　　　　　　　　　　　 D．CaHPO₄和Ca(H₂PO₄)₂

答案：B

14．(08上海卷)小蘇打、胃舒、平達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

　 (1)小蘇打片每片含0.5gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是___________mol。

　 (2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)₃。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平_____片。

　 (3)達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。

　　　 ①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L^－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。

　　　 ②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為0.040，試推測該堿式鹽的化學式。

解析：(1)2片小蘇打所含NaHCO₃的質量為1g，其物質的量為=0.012mol，

由HCO₃^－+H⁺₌₌₌CO₂↑+H₂O，可知n(H⁺)=0.012mol。

　　　 (2)6片小蘇打的物質的量為：=0036mol，即中和的H⁺為0.036mol，而每片的Al(OH)₃的物質的量為=0.0031mol，由Al(OH)₃+3H⁺ ₌₌₌Al³⁺+3H₂O，所以Al(OH)₃的片數為：=3.8片。

　　　 (3)①堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH^－和CO₃^2－與H⁺反應生成H₂O和HCO₃^－，所以n(HCO₃^－)＝2.0mol·L^－1×0.0025L＝0.005mol，即n(CO₃^2－)=0.005mol，H⁺與CO₃^2－與HCl反應的H⁺的總物質的量為：2.0mol·L^－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH^－)=0.08mol，它們的物質的量之比為：16∶1。

　　　　 ②能與過量的NaOH溶液反應產生沉淀的只有Mg²⁺，所以n[Mg(OH)₂]＝=0.03mol，若堿式鹽中不含結晶水，則氫元素的質量分數為：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氫元素的質量分數為：=0.027＜0.04，說明堿式鹽中含有結晶水，根據題意有：m(Al)+m(H₂O)+0.03mol×24g/mol+0.005mol×60g/mol+0.08mol×17g/mol=3.01g，=0.04，所以m(H₂O)=0.36g，n(H₂O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺)∶n(OH^－)∶n(CO₃^2－)∶n(H₂O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即堿式鹽的化學式為：Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O。

答案：(1)0.012mol。

　 (2)3.8。

　 (3)n(OH^－)∶n(CO₃^2－)＝16∶1。

　 (4)Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O。

2008年高考化學分類解析13－化學與生活、環(huán)境和工業(yè)

13.(08上海卷)生態(tài)溶液涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+　

4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

(1)原混合氣體中甲烷的物質的量是____________。

(2)原混合氣體中氮氣的體積分數為多少？(寫出計算過程)

解析：由于硬質玻璃管減少的質量為CuO中的氧的質量，所以n(CuO)==0.3mol，由方程式可知反應的CH₄的物質的量為0.075mol。生成的CO₂也為0.075mol，將氣體通過澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO₂)=0.085mol，原混合氣體中的n(CO₂)=0.01mol，而氣體的總物質的量為：＝0.09mol，所以n(N₂)=0.005mol，N₂的體積分數為：×100%=5.56%。

答案：(1)0.075mol。

　 (2)5.56%。

12．(08四川卷)在Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH₃，則原溶液中的Al³⁺的濃度(mol/L)為(　　 )

A． 　　　　　　　 B． 　　　　　　　　 C． 　　　　　　　　 D．

解析：由于NH₃的物質的量為cmol，由原子守恒和電荷守恒得：(NH₄)₂SO₄的物質的量為mol，反應時用去的BaCl₂的物質的量也為mol，剩余的BaCl₂為(b－)mol，則Al₂(SO₄)₃中的SO₄^2－的物質的量也為(b－)mol，由電荷守恒得：n(Al³⁺)×3＝(b－)×2，所以c(Al³⁺)＝mol/L。

答案：C。

11．(08山東卷)N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是(　 )

A．10 mL質量分數為98%的H₂SO₄,用水稀釋至100 mL,H₂SO₄的質量分數為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2N_A個電子

C．標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol·L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物質的量不同

解析：選項A中根據稀釋前后溶質的質量不變得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反應前后溶液的密度不能確定，所以其質量分數也不能確定；選項B中n(O₂)＝1mol，O元素的化合價從－1價變?yōu)?價，所以每個O原子失去1個電子，故反應中轉移的電子數為2N_A；選項C中分子數為N_A的CO和C₂H₄其物質的量為1mol，則在標準狀況下所占的體積為22.4L，由于它們的摩爾質量都是28g·mol^－1，即平均摩爾質量也為28g·mol^－1，所以其質量為28g；選項D中由于NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+OH^－，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH₄⁺的物質的量不同。

答案：A。