12.(8分)在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄，當加入50 mL 0.5 mol·L^－1 KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，KNO₃也反應完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出。

　(1)推算出x＝　　　　　　　　 ，y＝　　　　　　　　　　 。

(2)配平上述化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(3)反應中的氧化劑是　　　　　　　　　　 　　　。

11.(8分)(2002年全國高考題)已知硫酸錳(MnSO₄)和過硫酸鉀(K₂S₂O₈)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

(1)請寫出并配平上述反應的化學方程式。

(2)此反應的還原劑是　　　　　　　 ，它的氧化產(chǎn)物是　　　　　　　　 。

(3)此反應的離子反應方程式可表示為：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

10.下列各組物質(zhì)間反應，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是

①F₂和H₂O　 ②Na和H₂O　 ③Na₂O₂和H₂O　 ④P₂O₅和H₂O　 ⑤Na₂O和H₂O　 ⑥Cl₂和H₂O　 ⑦NO₂和H₂O

A.③④⑤⑥⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.①⑤⑦　

C.②③⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.③⑥⑦

9.下列敘述中，正確的是　

A.表中第①組反應的氧化產(chǎn)物只有FeCl₃(實為Fe³⁺)　

B.氧化性比較：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞Fe²⁺

C.還原性比較：H₂O₂＞Mn²⁺＞Cl^－

D.④的離子方程式配平后，H⁺的化學計量數(shù)應為16

8.若對應于上述離子方程式的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10，則反應物、生成物的組序號是

A.②和④　　　　　　　　　　　　　　 B.只有②　　　　　　　　　　 C.只有④　　　　　　　　　　 D.只有③　

7.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)移關(guān)系(未配平)：

①GQ+NaCl　

②Q+H₂OX+H₂　

③Y+NaOHG+Q+H₂O　

④Z+NaOHQ+X+H₂O　

則這些化合物中氯的化合價由高到低的排列順序，正確的是　

A.XZYQG　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.XZQYG　

C.ZXQYG　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.QYGXZ　

根據(jù)下表提供的材料，回答8、9題�！�

6.某單質(zhì)能與足量濃硝酸反應放出NO₂氣體，若參加反應的單質(zhì)和硝酸物質(zhì)的量之比為1∶a，則該元素在反應中所顯示的化合價是　

A.+2a　　　　　　　　　 B.+a　　　　　　　　　　　　　 C.+　　　　　　　　　 D.+

5.已知A₂O可與B^2－反應，B^2－被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A₂O被還原，產(chǎn)物為A³⁺，且知100 mL c(A₂O)＝0.3　mol·L^－1的溶液與150 mL c(B^2－)＝0.6　mol·L^－1的溶液恰好完全反應，則n值為

A.4　　　　　　　　　　　 B.5　　　　　　　　　　　 C.6　　　　　　　　　　　 D.7　

4.Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、Mg₃N₂都能與水反應，且反應中均有氣體放出。下列說法中正確的是

A.都屬于氧化還原反應　

B.CaC₂、Mg₃N₂與水反應屬于復分解反應　

C.Na₂O₂、CaH₂與水反應時水作氧化劑　

D.CaH₂與水反應時產(chǎn)生H₂，它是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

3.氯氣跟碘在加熱條件下，以等物質(zhì)的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl。ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反應的化學方程式為：

2ICl+2Zn===ZnCl₂+ZnI₂

ICl+H₂O===HCl+HIO

下列敘述中正確的是

A.ZnCl₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物　

B.ICl跟H₂O的反應是自身氧化還原反應　

C.ZnI₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物　

D.在ICl跟H₂O的反應中，ICl是氧化劑，H₂O是還原劑