1.(2001年高考理綜題)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：　

2A(g)+B(g) 2C(g)　

若經2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法：　

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1　

②用物質B表示的的反應的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s時物質A的轉化率為70%　 ④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L^－1，其中正確的是

A.①③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.①④　

C.②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.③④　

14.(12分)(2002年上海高考題)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO₂(g)+H₂(g)===CO(g)+H₂O(g)。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：　

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=　　　　　　　　　　　　　 。

(2)該反應為　　　　　　　　　　　　　 反應(選填吸熱、放熱)�！�

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是　　　　　　　　　　　　　 。

a.容器中壓強不變　

b.混合氣體中c(CO)不變　

c.v_正(H₂)=v_逆(H₂O)　

d.c(CO₂)=c(CO)　

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。試判斷此時的溫度。

13. (10分)對可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達到平衡時，各物質的物質的量濃度滿足以下關系：=K(為一常數)，K稱為化學平衡常數，其反應的K值只與溫度有關�，F(xiàn)有反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)+Q。在850℃時，K＝1。　

(1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K　　　　　 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2) 850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂，則：

①當x＝5．0時，上述平衡向　 　　　　　　(填“正反應”或“逆反應”)方向移動�！�

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是　　　　　　　 。

(3)在850℃時，若設x＝5.0和x＝6．0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數分別為a%、b%，則a　　　　　　 b(填“大于”“小于”或“等于”)。

12.(9分)已知t℃，p 　kPa時，在容積為V L密閉容器內充有1 mol A和1 mol B。保持恒溫恒壓，使反應A(g)+B(g) C(g)達到平衡時，C的體積分數為40%。試回答有關問題：

(1)欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內充入2 mol A和2 mol B，則反應達到平衡時，容器的容積為　　　　　　 ，C的體積分數為　　　　　　 。

(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，使1 mol A和1 mol B反應達到平衡狀態(tài)時，C的體積分數仍為40%，則該密閉容器的容積為　　　　　　 。

11.(12分)在120℃時分別進行如下四個反應：　

A.2H₂S+O₂===2H₂O+2S　

B.2H₂S+3O₂===2H₂O+2SO₂　

C.C₂H₄+3O₂===2H₂O+2CO₂　

D.C₄H₈+6O₂===4H₂O+4CO₂　

(1)若反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合關系式d_前＝d_后和p_前＞p_后的是　　　　　　 ；符合關系式d_前＝d_后和p_前＝p_后的是　　 (請?zhí)顚懛磻�的代�?�！�

(2)若反應在壓強恒定容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是　　　　　　 ；符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是　　 (請?zhí)顚懛磻�的代�?。

10.(12分)在真空密閉容器內加入a mol PH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：　

PH₄I(s) PH₃(g)+HI(g)　

4PH₃(g)P₄(g)+6H₂(g)　

2HI(g)H₂(g)+I₂(g)　

以上三反應建立平衡后，測得HI為b mol，I₂(g)為c mol，H₂為d mol。求：　

(1)平衡后，容器內P₄(g)和PH₃(g)的物質的量(用代數式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)a,b,c三者的關系為a＞　　　　　　　　　 (填含b,c的代數式)；　

(3)b,c,d三者的關系為b＞　　　　　　　 (填含c,d的代數式)。　

9.有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是

①高溫　 ②低溫　 ③高壓　 ④低壓　 ⑤加正催化劑　 ⑥分離出Z　

A.①③⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.②③⑤　

C.②③⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.②④⑥

8.在一個固定容積的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)。達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減少1／3，則該反應方程式中的n值是

A.4　　　　　　　　　　　 B.5　　　　　　　　　　　 C.6　　　　　　　　　　　 D.7　

7.在一個密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在850℃時，氣體混合物達到下式所示平衡：CO₂+H₂CO+H₂O。已知達到平衡時生成0.75 mol CO，那么當H₂改為9 mol，在上述條件下平衡時生成CO與水蒸氣的物質的量之和可能為　

A.1.2 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.1.5 mol　

C.1.8 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.2.5 mol　

6.已知HF氣體中存在下列平衡：　

2(HF)₃3(HF)₂　 (HF)₂2HF　

若平衡時混合氣體的平均摩爾質量為42 g·mol^－1，則(HF)₃的體積分數為　

A.＜10%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.＝10%　

C.＞10%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.≥10%