2．對(duì)于可逆反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g) 　　2NH₃(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的生成速率等于NH₃的分解速率

B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

C．達(dá)到平衡時(shí)，若加入N₂，在重新達(dá)平衡時(shí)，NH₃的濃度比原平衡時(shí)增大，H₂的濃度比原平衡時(shí)減小

D．達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

1．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來(lái)解釋的是　　　 (　　　 )

A．使用鐵觸媒，使N₂和H₂混合氣體有利于合成氨

B．高壓比低壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)

C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率

15.(6分)為測(cè)定人呼出氣體中二氧化碳的含量，將1000 mL呼出的氣體通入50.0 mL氫氧化鋇溶液中，使其完全吸收，過(guò)濾后取20.0 mL澄清溶液，用0.100 mol·L^－1鹽酸滴定，當(dāng)耗去20.4 mL鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)。另取20.0 mL原氫氧化鋇溶液，用同種鹽酸滴定，耗去36.4 mL鹽酸時(shí)，恰好反應(yīng)完全。試計(jì)算人呼出氣體中二氧化碳的體積百分含量(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

14.(8分)在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：　

(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　 ；不同點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　 。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開(kāi)始時(shí)是a　　　　　 于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a　 　　　b，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13.(8分)在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂ONH+OH^－,如進(jìn)行下列操作，則NH₃、NH、H⁺、OH^－濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫�！�

(1)通適量HCl氣體時(shí)，c(NH₃)　　　　 　　,c(H⁺)　　　　　　 。

(2)加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH)　　　　　　 ,c(OH^－)　　　　　　 �！�

(3)加入NH₄Cl晶體時(shí)，c(NH)　　　　　　 ,c(OH^－)　　　　　　 　�！�

12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……　

今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽＝較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：　

①HA+HC^2－(少量)===A^－+H₂C^－　

②H₂B(少量)+2A^－===B^2－+2HA　

③H₂B(少量)+H₂C^－===HB^－+H₃C　

回答下列問(wèn)題：　

(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強(qiáng)的是　　　　　　　 。

(2)A^－、B^2－、C^3－、HB^－、H₂C^－、HC種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是　　　　　 ，最難結(jié)合質(zhì)子的是　　　　　　 　　　　。

(3)判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(填寫標(biāo)號(hào))　　　　　　　　　　 。

A.H₃C+3A^－===3HA+C^3－

B.HB^－+A^－===HA+B^2－　

C.H₃C+B^2－===HB^－+H₂C^－　

(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式。　

A.H₃C+OH^－(過(guò)量)　　　　　　　　　　　　　 ；

B.HA(過(guò)量)+C^3－　　　　　　　　　　　　　 。

11.(9分)如下圖，在一燒杯中盛有200 mL 0.1 mol·L^－1的H₃PO₄溶液，同時(shí)一光滑小球懸浮在液體中間�！�

(1)合上電鍵K時(shí)，電流計(jì)指針向　　　　　　　 邊偏轉(zhuǎn)。　

(2)向燒杯里逐滴滴入0.4 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液至剛好完全反應(yīng)，可觀察到的現(xiàn)象有：

①　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　　　　 。

(3)磷酸可用磷礦石［Ca₃(PO₄)₂］來(lái)制取，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　

10.(12分)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：　

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液　100 mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)�！�

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)�！�

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是　　　　　　　　　　 。

(2)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH　　　　 1(選填＞、＜、＝)。

乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是　　　　　　　 (多選扣分)　

a.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；　

b.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；　

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：　

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處�！�

(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡(jiǎn)明扼要表述。

9.在RNH₂·H₂ORNH+OH^－形成的平衡中，要使RNH₂·H₂O的電離程度及c(OH^－)都增大，可采取的措施是　

A.通入HCl　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B.加少量NaOH固體　

C.加水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.升溫

8.當(dāng)溶液中HS^－+H₂OS^2－+H₃O⁺達(dá)到平衡時(shí)，欲使c(S^2－)增大，應(yīng)加入

A.Cu²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.CO

C.H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.HCl