7.下列各電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是　

A.CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－　

B.KHSO₄K⁺+H⁺+SO

C.Al(OH)₃Al³⁺+3OH^－　

D.NaH₂PO₄Na⁺+H₂PO

6.用水稀釋0.1 mol·L^－1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是　

A.c(OH^－)／c(NH₃·H₂O)　

B.c(NH₃·H₂O)／c(OH^－)　

C.c(H⁺)和c(OH^－)的乘積　

D.OH^－的物質(zhì)的量　

5.甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是　

A.1 mol·L^－1的甲酸溶液的c(H⁺)約為0.01 mol·L^－1

B.甲酸與水以任意比例互溶　

C.10 mL 1 mol·L^－1甲酸恰好與10 mL 1 mol·L^－1NaOH溶液完全反應(yīng)　

D.在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱　

4.在濃度均為1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中，若測(cè)得其中c(NH)分別為a、b、c(mol·L^－1)，則下列判斷正確的是　

A.a=b=c　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.c＞a＞b

C.b＞a＞c　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.a＞c＞b

3.在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50 mol NH₄Cl，24 mol K₂SO₄的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl,NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)　

A.2,64,24　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.48,2,24　

C.32,50,12　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.16,50,24　

2.當(dāng)不考慮水的電離時(shí)，在氫硫酸溶液中，下列的離子濃度關(guān)系中正確的是　

A.c(H⁺)=c(HS^－)+2c(S^2－)　

B.c(H⁺)=c(HS^－)+c(S^2－)　

C.2c(S^2－)=c(H⁺)　

D.c(S^2－)=c(HS^－)　

1.(2001年全國(guó)高考題)在含有酚酞的0．1　mol·L^－1氨水中加入少量的NH₄Cl晶體，則溶液顏色　

A.變藍(lán)色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.變深　

C.變淺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.不變　

24．(7分)向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘積是一個(gè)常數(shù)，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，當(dāng)溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求

(1)沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？

(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？

23、某溫度下的溶液中c (H⁺)=1.0×10^x mol/L，c (OH^-)=1.0×10^y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示；

(1)求該溫度下，中性溶液的pH�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)求該溫度下0.01mol/LnaOH溶液的PH　

(3)該溫度下，pH=a的醋酸溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，　

求此醋酸溶液中醋酸的電離度。　　　　　　

22、水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示。

(1)　　　 若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子

濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀

態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積

從________變化到_________。

(2)　　　 將pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀鹽酸混

合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液

的pH=7，則Ba(OH)₂和鹽酸的體積比為_(kāi)_________________。

(3)　　　 已知A_nB_m的離子積為[c(A^m+)]ⁿ[c(B^n-)]^m，若某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL，其離子積約為_(kāi)_____________。

三 計(jì)算題