3．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₃氣體平衡濃度不改變的是(　　 )

　　　 A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO₂(g)　　　　　　　　　

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)

　　　 C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO₂(g)

　　　 D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO₃(g)

2．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：　 H₂(g) + I₂(g) 　2HI(g)

　　　 已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10 mol/L時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol/L。若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.20 mol/L，則平衡時(shí)H₂的濃度(mol/L)是　　　 　　 (　　 )

　　　 A．0.02　　　　　　　　 B．0.04　　　　　　　　　　 C．0.08　　　　　　　　　　 D．0.16

1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是：　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率　　　　

B．合成氨工廠通常采用20MPa-50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；　　　　　

C．在實(shí)驗(yàn)室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳?xì)怏w;

D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。

4.(1)一定溫度下，容器內(nèi)某一化學(xué)反應(yīng)中M、N

的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化的曲線如右圖，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　 ；此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率　　　　 。

(2)在10℃和2×10⁵pa的條件下，反應(yīng)：aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度維持不變)，表中列出不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。(已知反應(yīng)過(guò)程中未出現(xiàn)物態(tài)變化。)

則壓強(qiáng)由2×10⁵增大到4×10⁵時(shí)，平衡向　　　 方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)。a與(d+e)的關(guān)系是：a　　　　　 (d+e)。(填“大于”、“小于”或“等于”。)

3.有mA(g)+nB(g)3C(g)平衡體系，在不同條件下，反應(yīng)混合物中A、B、C的體積分?jǐn)?shù)和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示：

(1)若圖A的a和b兩條曲線分別表示有無(wú)催化劑的情形，曲線　　　　　　　 表示有催化劑的情形。

(2)若圖B中c、d兩條曲線分別表示不同溫度的情形，則曲線　　　　　　 表示高溫時(shí)的情形。

(3)若圖C中e、f表示不同壓強(qiáng)時(shí)的情形，則曲線　　　　　　 表示壓強(qiáng)較大時(shí)的情形，方程式中A、B兩種物質(zhì)的系數(shù)m、n分別為　　　　　　 、　　　　　　 。

2.二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡(NO₂濃度約為0.0125mol/L)。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

(1)請(qǐng)計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：　　　　 ；

(2)若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

(3)若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑

(其他條件都不變)，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線

畫出加化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

1.加入0.1mol粉末于50mL的中(密度)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出的氣體總體積是　　　 。

(2)反應(yīng)放出-半氣體所需時(shí)間是　　　 。

(3)反應(yīng)放出氣體所需的時(shí)間約為　　　 。

(4)A、B、C、D各點(diǎn)批反應(yīng)速率快慢的順序是　　　 。

(5)解釋上述A、B、C、D快慢的原因是　　 。

4.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。有下列判斷：(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；　 (2)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；　 3)a>b； (4)a<b；其中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. (1)(3)　　 B. (1)(4)　　 C. (2)(3)　　　 D. (2)(4)

3.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) 　Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　　 A．升高溫度　　　 B．加大X的投入量

　　　 C．加催化劑　　　 D．增大體積

2. 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：　　 A(g)+3B(g) 2C(g)；　 △H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖I研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高