3、還原性：SO₂使溴水和高錳酸鉀溶液褪色

SO₂+Br₂+2H ₂O=== H₂SO₄+2HBr

5SO₂+2KMnO₄+2H₂O===K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

2SO₂+O₂ 2 SO₃

(SO₃+H₂O===H₂SO₄，SO₃是無色固體SO₃是一種無色固體，熔點是16.8⁰C，沸點也只有44.8℃，易溶于水，溶于水時放出大量的熱。)

2、氧化性：

SO₂氣體通過氫硫酸，溶液變渾濁，有淡黃色不溶物出現。

SO₂+2H ₂S===3S↓+2H ₂O

1、酸性氧化物

能和堿反應生成鹽和水：SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O

能與水反應生成相應的酸：SO₂+H₂O===H₂SO₃

(二氧化硫的水溶液使紫色石蕊試液變紅)

二氧化硫溶于水形成的亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反應是可逆反應。

SO₂+H₂OH₂SO₃

　　　　　 SO₂與CO₂性質的比較

名稱	CO2	SO2
與H2O反應	CO2+H2OH2CO3	SO2+H2OH2SO3
與堿反應	CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CO2+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O	SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2+NaOH===NaHSO3 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
與鹽反應	CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2	CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2

無色、有刺激性氣味的有毒氣體；

密度比空氣大；

易溶于水(1∶40)；(可用于進行噴泉實驗，如SO₂、HCl、NH₃)

易液化(－10℃)

36、向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應后，收集到2.24L(標準狀況)氣體。過濾殘留固體，干燥后稱重，質量比加入的鋅粉減輕了7.5g求：

(1)加入的銅片的質量。

35、為檢驗一瓶Na₂SO₃是否變質以及變質的程度，取a g干燥試樣，用適量蒸餾水配成溶液后，加入足量BaC1₂溶液，再將沉淀經過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體bg。

(1)若a = _________ (填入含b的代數式)，說明試樣未變質；

　 若a =_________ (填入含b的代數式)，說明試樣已全部變質；

　 若_________ (填入a、b的關系式)，說明試樣部分變質。

(2)若取10g試樣，假定Na₂SO₃已有50%(指物質的量)變質，則上述b值應為_________。

34、粉筆是教室內空氣的主要污染源，粉筆的生產過程可圖示如下：

(1)A的化學式是____________________，步驟②所發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________

(2)已知甘油是一種能與水以任意比互溶的有機物。在A中加入少量甘油和純堿，可制成“無塵”粉筆。加入甘油能減少粉塵，這是利用甘油能與

水以任意比例互溶，吸濕性很強，粉筆中含甘油可使粉筆末因潮濕而不易漂浮的性質。加入純堿可提高硬度，寫出與此相關的化學方程式：_____________________________。

33、實驗證明：Cu不能在常溫下與O₂反應，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應。但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制CuSO₄的，銅屑在此條件下被溶解的化學方程式為_______________________　　　　　　　　　　　 _____________。利用Cu制備CuSO₄的另一種方法可用化學方程式表示為_______________________。以上兩種方法________者好(填“前”、“后”)，原因是_____________________________。

32、已知98%的濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol／L，則49%的硫酸溶液的物質的量濃度為

A．9.2mol／L　　　 B．大于9.2mol／L　 C．小于9.2mol／L　 D．不能確定

31、將m%的硫酸與3m%的硫酸等體積混合，得到的硫酸溶液的質量分數為x%，則下列關系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．x=2m　　 B． x<2m　　 C．x>2m　　 D．m<x<2m