1、下列描述中，符合化學科學的是

　 A、“曾青得鐵則化為銅”中的“曾青”是指硝酸銅

　B、“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高

　 C、“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”的說法都與物質的化學變化無關

　 D、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂

29、(9分) 1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1　mol　化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結如圖Ⅲ所示，則上表中X＝　 　　　　。

選做題

28、(12分) pH<7的溶液中含有三種常見金屬陽離子，用x溶液進行如下實驗：

(1)根據有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中有　　 　　　陽離子。

(2)根據有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中有　 　　　　　陽離子；由溶液z生成沉淀丙的離子方程式為　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)x溶液中一定含有的陰離子是　 　　　　　　　。

(4)根據上述實驗　 　　　(填“能”或“不能”)確定x溶液中的第3種金屬陽離子，理由是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27、(19分) 某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？

(2)猜想

① 甲同學認為氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述實驗現象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含____________(填化學式，下同)所致。

② 乙同學認為氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述實驗現象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含_______所致。

(3)設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl₄；　c．無水酒精；d． KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。(試劑填序號)

(4)結論

氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為______________________________。

(5)實驗后的思考

① 根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_______(填離子的化學式)。

② 在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(標準狀況)，溶液中有1/2的Br^-被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量的濃度為_______________�！�

26、I(共14分)現有常溫常壓下等質量的二氧化硫和氧氣混合，根據要求填寫下列空格：

(1)分子數之比為　　　　　 　　，　 (2)原子數之比為 　　　　　　　　，

(3)氧原子數之比為　　　 　　　， (4)物質的量之比為　　　　　　　 ，

(5)體積之比為　　　 　　　　，　　 (6)平均摩爾質量是　　　　　　　 ，

(7)混合氣體的密度對氫氣的相對密度是　　　　　　　 。

II (共6分) 6.4 g銅與過量硝酸(a mol/L，30 mL)充分反應，硝酸的還原產物只有NO₂、NO。反應后溶液中含H⁺為0.1mol。

(1)此時溶液中所含NO₃^－為　　　　　　 mol

(2)求生成的氣體中NO₂和NO的物質的量各為多少(用含有a的式子表示)　　　　　　　　　　　　　　

8、下列離子方程式書寫錯誤的是

A、在NH₄HCO₃溶液中加入含等物質的量NaOH的溶液：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-==CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

B、Ca(HCO₃)₂在溶液中加入過量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-==CaCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

C、氫氧化鐵溶于氫溴酸中：Fe(OH)₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O

D、在Ba(OH)₂溶液中通入過量CO₂氣體：OH^-+CO₂==HCO₃^-

7、N_A為阿佛加德羅常數，下列說法錯誤的是

A　 標準狀況下的22.4 L苯完全燃燒，生成二氧化碳分子數為6N_A

B　 18g水中含有的電子數為10N_A

C　 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數均為3N_A

D　 在1 L 2 mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4N_A

6、將標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質量為M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度為ρ g/cm³，則此溶液的物質的量濃度(mol/L)為

A、 　　　B、　 　　C、　 　　D、100VρM /(MV+2240)

5、有5.12 g銅和一定質量的硝酸反應，當銅消耗完時，共收集到標準狀況下的氣體3.36 L，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標準狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液。

A、0.336 L　　　　 B、0.224 L　　 C、0.896 L　　　　 D、1.12 L

4、下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是

　 A、在pH=1的無色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

　 B、在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

　 C、在加入鋁粉能產生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

　 D、由水電離出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-