23． (7分)一定溫度下，將3molA氣體和1 molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下

　　 反應：。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

　　 (1)若容器體積固定為2L，反應2min時測得剩余O. 6molB，C的濃度為0. 4 mol/L．則：

①　 x=______________；

②若反應經4min達到平衡．平衡時C的濃度___________O.8mol／L

　　 (填“大于”、“等于”、或“小于”)

　　 ③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則B的轉化率是______________；

　　 ④改變起始物加入的量，欲使反應達到平衡時，C的物質的量分數與原平衡相等，起

　　 始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(c)之間應該滿足的關系式

　　 為_____________________________________________；

　　 (2)若維持容器壓強不變，

　　 ①達到平衡時C的體積分數____________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)

　　 ②改變起始物質加入量，欲使反應達到平衡時，C的物質的量是原平衡的2倍，則A

　　 和B的起始物質的量分別應為__________________________。

21．(12分)

填寫下列空白：

(1)由B生成E的反應類型為_____________，B中的官能團名稱是_________________

(2) A的結構簡式為__________________D的結構簡式為_____________________

(3)寫出以下轉化的化學方程式：

　　 A→B_____________________________________________________________________

　　 B→C[步驟②]_____________________________________________________________

(4)在120℃時，由A，B，E組成的混合物w克與氧氣充分反應，消耗氧氣[m(0)]的質量范圍為____________________________________________

22(7分)兩種元素形成的化合物A．它廣泛應用于犬規(guī)模集成電路生產領域�？砂磮D示進

　　 行反應。已知G、H為單質，C、H為氣體，電解熔融的F是工業(yè)上制備G的重要方法。

A、B、D、E、F中均含G元素，且G元素在A中占65．9%。反應中部分產物已略去。

　 (1)F的晶體類型為_______________。

　(2)寫出反映①的化學方程式：__________________________________________________。

(3)若把B溶液與E溶液混合反應的離子方程式是：________________________________。

(4)用化學方程式表示單質G在工業(yè)上的一種應用：________________________________

20.(12分)．市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數填于空

白處)：____

(2)上述反應生成的可用四氯化碳檢驗：確認有生成的現象是___________________

　 利用。稀溶液，將還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氧化碳。 稀溶液與反應的離子方程式為____________________________

(3)已知：某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

　 a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：

　 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO與KI反應完全；

　 c．以淀粉溶液為指示劑。逐滴加入物質的量濃度為2．0×10mol／L的溶液10.OmL，恰好反應完全。

①判斷c中恰好完全反應依據的現象是_____________________________________。

②b中反應所產生的的物質的量是____________mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘(I)含量是(以含w的代數式表示)

___mg／kg。

19．(12分)A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素。A、E

同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D最外層電子數

之和與E的核外電子總數相等。試回答：

(1)．B在周期表中的位置為___________�；�合物BA的空間構型為_____________，

化臺物ABC屬于__________分子(填“極性”或“非極性”)。

　 (2)化合物是一種高能量分子，且C原子滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出的電子

　　 式____________。由A、B、C、D四種元素按原子個數比4：l：2：1組成的化合物的名稱是_____________。

　 (3)分子式為的化合物，與等物質的量的KOH溶液反應后溶液呈酸性，其原因是 (用文字表述)____________________________________________________________

18.(4分)．(1)溫度計常用來監(jiān)測或控制化學實驗的溫度。

　　 請說明下列實驗中溫度計的水銀球所處的位置：實驗室

　 制乙烯____________________，用蒸餾法進行混合物的

　　 分離_______________________________。

(2)右圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，

　　 下述讀數(左側實線標注位置)及說法正確的是_______ 。

　　 A．①是量筒，讀數為2.5mL

　　 B．②是量筒，讀數為2.5 mL

　　 C．③是滴定管，讀數為3.5 mL

　　 D．①是溫度計，讀數為2.5℃

(3)某同學用右圖所示裝置，將氣體發(fā)生裝置中產生的氯化氫直接通入水中

　　 配制少量鹽酸，結果發(fā)生了水的倒吸。在不增加儀器(可選擇必需的試劑)

　 的前提下將右圖裝置稍加改進，即可安全地在試管中用水吸收氯化氫，改進

　 的方法是___________________________________

17．(6分)(1)將w克下列某物質在足量的氧氣中完全燃燒后，產物全部通入足量的 固體粉末中，充分反應后固體增重m克．若w<m則該物質可能是__________(填序號)

　　　 ①氫氣　 ②甲烷　 ③一氧化碳　 ④乙二酸　　 ⑤甲醛　 ⑨乙醇

(2)已知，；有關化學鍵的鍵能如下。

　　 化學鍵　　 C-H　　 C=C　 C-C　 H-H

　　 鍵能(kJ/mol)　 414.4　 615.3　 347.4　 435.3

　　　　 寫出該反應的熱化學反應方程式：_______________________________________。

(3)在瀝青中存有稠環(huán)芳烴，其中一些可視為荼(A)、芘(B)、蒽并蒽(C)，D、E等。

試推算該系列化合物中，碳的最大質量分數為__________

16．漂白劑亞氯酸鈉()在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：。 (為弱酸)向溶液中滴加，開始時啦分解反應反應緩慢，隨后反應迅速，其原因是(　　 )

　　 A．溶液中的起催化作用　 　　　　　B．溶液中的起催化作用

　　 C．逸出，使反應的生成物濃度降低 D．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

2009屆江西省重點中學聯(lián)考盟校第一次模擬考試

化學試卷

第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)

15．某同學按右圖所示的裝置進行試驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于

　　 水。當K閉合時，在交換膜處從右向左移動。下列分析正確的是(　 )

　　　 A．溶液中。()濃度減小

　　　 B．B的電極反應：

　　　 C．電極上有產生，發(fā)生還原反應

　　　 D．反應初期，電極周圍出現白色膠

14．由環(huán)己烷，乙醇，乙醚組成的混合物，測得碳的質量分數為72%，則氧的質量分數(　　 )

　　　　 A．14.2%　　 B．16%　　 C．17.8%　　 D．無法計算

13．以下是工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉()的主要反應：

　　　 ①　　 +8

　　　 ②

下列說法正確的是(　　 )

A．反應①和②均為氧化還原反應

B．反應①的氧化劑是如，還原劑是

C．　　 內物質是

D．生成1 mol的時共轉移6 mol電子