6．( 安徽09高三化學(xué)檢測(cè))根據(jù)熱化學(xué)方程式：

S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H= -297.23kJ/mol。下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)； |△H|>297. 3kJ/mol

B.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)；|△H|<297. 3kJ/mol

C.1mol SO₂的鍵能總和小于1mol S和1mol O₂鍵能之和

D.1mol SO₂的鍵能總和等于1mol S和1mol O₂鍵能之和

[解析]:由于等量等條件的反應(yīng)物完全燃燒生成氣態(tài)生成物放出的熱量少，則A對(duì)，B錯(cuò)；

由于二氧化硫分子之間存在著能量，所以CD錯(cuò)。

[答案]：A

5．[常州市青龍中學(xué)09屆高三化學(xué)模擬試卷]已知：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△ H=－Q₁ kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)；△ H=－Q₂ kJ/mol　

2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)；△ H=－Q₃ kJ/mol

取體積比4：1的甲烷和H₂的混合氣112L(標(biāo)況)，完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出熱量為　 [A ]

A．4Q₁+0.5Q₃　　　　 B．4Q₁+0.5Q₂ 　　　　　　C．4Q₁+Q₃ D．4Q₁+2Q₂

[解析]:n(氣體)=112L/22.4L.mol^-1=5mol,所以甲烷和氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol和1mol；由于生成液態(tài)水，根據(jù)方程式可以計(jì)算出，放出熱量是4Q₁+0.5Q₃

[答案]：A

4．[江蘇省常州市北郊中學(xué)2009屆高三化學(xué)11月模擬試卷]已知反應(yīng)：

①101kPa時(shí)，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)　 　△H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)　 △H＝－2954.0 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B．碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ

[解析]:根據(jù)③兩個(gè)熱化學(xué)方程式得P₄(s)= 4P (s) ，△H＝－139.2 kJ/mol，A錯(cuò)；

①　　 中的燃燒產(chǎn)物是CO, 所以碳的燃燒熱大于等于110.5 kJ/mol，B錯(cuò)；

②可知C錯(cuò)D正確，因?yàn)镃沒有說明生成多少水；醋酸電離要吸收熱量。

[答案]：D

3．(安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考試題)已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)→4H₂(g)+2CO(g)　　　

b．CH₃ CH₂OH(g)+O₂(g)→3H₂(g)+2CO(g)

則下列說法不正確的是

A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率

B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利

C．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源

D．由a、b知：2 H₂(g)+O₂(g)=====2 H₂ O(g)　

[解析]: b路線反應(yīng)吸熱，從平衡的角度考慮升高溫度有利于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)；由蓋斯定律可得D正確。

[答案]：A

2．[江蘇省前中國際分校2009屆高三第一學(xué)期第一次調(diào)研試卷]已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

⑴C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)　　 ΔH ₁＝－393.5kJ/mol　

⑵CH₃COOH(l)+2O₂(g)＝2CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

⑶H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)　 ΔH ₃＝－285.8kJ/mol　

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的反應(yīng)熱(焓變)為

A．488.3 kJ/mol　　 B．－488.3 kJ/mol　　 C．－244.15 kJ/mol　 D．244.15 kJ/mol

[解析]: 2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g)　　 ΔH ₁＝－787.0kJ/mol　

2CO₂(g)+2H₂O(l)＝CH₃COOH(l)+2O₂(g)ΔH ₂＝+870.3kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 ΔH ₃＝－571.6kJ/mol　

上述三個(gè)熱化學(xué)方程式加和得2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)＝CH₃COOH(l)，ΔH ₁＝－488.3 kJ/mol

[答案]：B

1．(安徽省潛山縣黃鋪中學(xué)2009屆高三化學(xué)調(diào)研)已知下列熱化學(xué)方程式：

由此可知熱化學(xué)方程式Zn(S)+HgO(g)=ZnO(S)+Hg(l)的反應(yīng)熱△H₃為

A．-441 kJ·mol^－1 B．-254 kJ·mol^{－1　 C}．-438.9 kJ·mol^－1 D．-260.4 kJ·mol^－1[解析]:根據(jù)蓋斯定律

上述兩個(gè)方程式加和得：Zn(S)+HgO(g)=ZnO(S)+Hg(l)，△H=-260.4 kJ·mol^－1

[答案]：D

⑶ P(s) + 3/4O₂(g) == 1/2 P₂O₃(s)；△H = －(20X－Y) KJ/mol

15.(05江蘇.21)通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“＞”或“＜”

SiC　　　 Si；　　 SiCl₄　　　　 SiO₂

(2)右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，

請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�

SiCl₄(g) + 2H₂(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = 　　　　　　　kJ/mol.

[解析]:(1)原子晶體鍵能越高，則物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；原子晶體熔點(diǎn)大于分子晶體，則答案可知。(2)略

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物的總鍵能減去生成物總鍵能就等于反應(yīng)熱，

SiCl₄(g) + 2H₂(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g)

△H =4×347KJ/mol+2×436 KJ/mol-2×176 KJ/mol-4×431 KJ/mol=+236 KJ/mol

[答案]：(1)＞　 ＜　 (2)如圖　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)+236

2.75　 3.55

14.(05天津.29)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷(P)在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X KJ熱量。

⑴ 通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是____________________，其相應(yīng)的

　 質(zhì)量(g)為________________。

⑵ 已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y KJ/mol，則1mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃ 的反應(yīng)熱

　 △H = ________________。

⑶ 寫出1mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃ 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　 __________________________________________。

[解析]:(1)　 　4P + 3O₂ = 2P₂O₃　 ,　　　 4 P + 5O₂ = 2P₂O₅　

n(P)=0.1mol,n(O₂)=0.1MOL,若只生成P₂O₃ ，消耗O₂ 3/4mol,若為P₂O₅消耗O₂ 5/4moL，所以產(chǎn)物是P₂O₃ 和P₂O₅，根據(jù)原子守恒,2n(P₂O₃)+2n(P₂O₅)=0.1mol,　 3n(P₂O₃)+5n(P₂O₅)=0.2mol，

n(P₂O₃) =0.025mol　 , n(P₂O₅)= 0.025mol m(P₂O₃) =2.75g　 , m(P₂O₅) =3.55g

(2) |△H|×0.05mol+0.05mol×Y KJ/mol=XKJ , |△H|=(20X－Y) KJ/mol, △H= -(20X－Y) KJ/mol,

(3) P(s) + 3/4O₂(g) == 1/2 P₂O₃(s)；△H = －(20X－Y) KJ/mol

[答案]：⑴ P₂O₃　 P₂O₅

13、(08重慶理綜·13)化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　 )。

A.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1);

△H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a) kJ·mol^-1

C.N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(h+c-a) kJ·mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b) kJ·mol^-1

　[解析]理解a、b、c的含義以及符號(hào)。a為氮?dú)夂蜌錃夥纸鉃榈�原子和氫原子吸收的能量，b為氨分子分解為氮原子和氫原子吸收的熱量，c為液態(tài)氨轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氨吸收的熱量。氮?dú)鈿錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)熱包括氮?dú)鈿錃夥纸鉃榈�原子吸收的熱量與氮原子氫原子合成氨氣放出熱量的相對(duì)大小，如果生成氣態(tài)氨，△H=-2(b-a)kJ/mol=2(a-b)kJ/mol，如果生成液態(tài)氨△H=-2(b+c-a)kJ/mol=2(a-b-c)kJ/mol。

[答案]：A。

[點(diǎn)評(píng)]兩種圖像，兩種視角，形式有別，實(shí)質(zhì)相同。能量變化是化學(xué)變化的另一條線索，關(guān)注其考查方式，才能更好的理解并靈活運(yùn)用能量圖像解題，突破難點(diǎn)，形成思路方法。