13．下列離子方程式書寫正確的是

A．硫酸除銅綠　 4H⁺ + Cu₂(OH)₂CO₃ == 2Cu²⁺ + CO₂↑ + 3H₂O

B．鹽酸除鐵銹　 2H⁺ + FeO == Fe²⁺ + H₂O

C．醋酸除水垢　 2CH₃COO^－ + 2H⁺ + CaCO₃ == (CH₃COO)₂Ca + CO₂↑ + H₂O

D．稀硝酸除銀鏡 Ag + 2H⁺ + NO₃^- == Ag⁺ + NO₂↑ + H₂O

12．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c (H⁺) + c (H₂CO₃) = c( OH^- )

C．10 mL0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺) ＞ c( CH₃COO^-) ＞c(OH^-)＞ c(H⁺)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

11．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在Cu與S的反應中，1molCu失去的電子數(shù)為N_A

B．常溫常壓下，2mol CaC₂晶體中含有的陰離子數(shù)為 2N_A

C．在2 L 2 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中所含的NH₄ ⁺的數(shù)目是8N_A

D．標準狀況下，22.4L三氧化硫中含有N_A個三氧化硫分子

10．圖表資料可以為我們提供很多信息，下面是某學生對圖表的使用情況，其中不正確的是

　　　 A．根據(jù)金屬活動順序表，判斷某種金屬能否置換出稀硫酸中的氫

　　　 B．根據(jù)熔點數(shù)據(jù)表，判斷降低溫度時在兩種固體混合物的水溶液中哪種物質(zhì)先析出

C．根據(jù)元素周期表，判斷同主族兩元素形成的含氧酸酸性的強弱

　　　 D．根據(jù)酸堿鹽的溶解性表，判斷某些復分解反應能否發(fā)生

9．常溫下，取100 mL 0.3 mol/L和100 mL 0.2 mol/L的硫酸注入1000 mL容量瓶中，加入稀釋至刻度線，該混合溶液pH值為

　　 A．1　　　　 B．13　　　　 C．-lg0.05　　　　　 D．7

8．已知在酸性條件下有以下反應關系：

① KBrO₃能將I^－氧化成KIO₃，本身被還原為Br₂； ② Br₂能將I^－氧化為I₂；

③ KIO₃能將I^－氧化為I₂，也能將Br^－氧化為Br₂，本身被還原為I₂。

向KBrO₃溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有

A．Br^－、I₂　　　　 B．Br₂、Br^－、I₂ 　　　C．Br₂、I₂、IO₃^－　　　 D．Br₂、IO₃^－

7、 下列有關化學反應速率及限度的描述錯誤的是

A．催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應進行的限度

B．一定條件下的可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%

C．對于氣體反應，增大壓強，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，故反應速率增大

D．當化學反應達到其限度時，反應立即停止

6、 下列物質(zhì)的保存方法正確的是

　　　 A．氫氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 　　B．氫氧化鈉溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中

　　　 C．氯水貯存于棕色玻璃瓶中　　　　　　 D．金屬鋰保存在煤油中

5． 常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是

A．含有大量S^2―的溶液：Na⁺、ClO^-、Cl^-、CO₃^2―

B．含有大量Al³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

C．滴入酚酞試液呈紅色的溶液：Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-

D．水電離產(chǎn)生的c(H⁺)＝1×10^―12mol·L^―1的溶液：Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

4． 為實現(xiàn)“綠色奧運”，下列環(huán)保建議中，你認為不能采納的是

A．使用添加劑抑制水中所有動植物的生長　　

B．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機燃料

C．禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放　　　　　

D．開發(fā)、使用無磷洗滌劑