19．(12分)在一種叫斑螯的昆蟲內，含有一種抑制肝癌發(fā)展的化合物叫斑螯素，經研究發(fā)現(xiàn)去掉斑螯素中的兩個甲基制得的化合物--去甲基斑螯素仍具有療效，其合成路線如下：

2

①　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　 ③

④　　　　　　　　　　　　　 ⑤　　 (去甲基斑螯素)

已知：① 2HCHO+NaOH　　　　　　 CH₃OH+HCOONa

② (Diels-Alder 反應)

請回答下列問題：

(1)在第①步反應中除生成外，還生成另一產物，此物質的為

　　　　　　　　　　 。該反應的反應類型是　　　　　　　　 。

(2)第④步反應中用到的丁烯二酸酐結構式為　　　　　　　　　　 。

(3)斑螯素的分子式為　　　　　　　　　　　 　　。

(4)下面是合成X的路線圖：

則X的結構式為　　　　　　　　 。

(5)寫出形成高聚物的結構簡式：　　　　　　　 　。

18．(8分)一定條件下氧化亞鐵可以和CO發(fā)生反應：FeO (s)+CO (g)Fe (s)+CO₂ (g)，已知該反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如圖甲所示：

⑴該反應的平衡常數(shù)表達式K＝　 　　　　。

⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量氧化亞鐵粉末并充入一定量的CO氣體，反應過程中CO氣體和CO₂氣體的濃度與時間的關系如圖乙所示。8分鐘時反應達到平衡狀態(tài)，

則CO 的轉化率＝　 　　　　。在溫度不變的條件下，若開始加入足量氧化亞鐵粉末和充入0.75mol/L的CO氣體，t₁時達到平衡，請在圖乙上畫出CO氣體濃度與時間的關系圖(標出必要的數(shù)據)。

⑶下列措施中能使平衡時c(CO₂)／c(CO)增大的是　 　　　　(填序號)。

A．降低溫度　　　　　　　　　 B．增大壓強

C．充入一定量CO　　　　　　 D．再加入一些鐵粉

⑷鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強、安全性好等優(yōu)點。①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法：Fe+2NaOH+2H₂ONa₂FeO₄+3H₂↑。

②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中，用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為　 　　　　　　　　　　。

17．(10分)氯化亞銅在氯的衍生物產品中占有較突出的位置，在有機合成工業(yè)中可作催化劑。以下是從含Cu²⁺、Fe³⁺的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖。

用濾液中Cu²⁺、Fe³⁺的含量對pH作圖，可直觀地反映出濾液中金屬離子含量與pH之間的關系以及反應①系統(tǒng)pH與CuCl產率的關系。

請回答以下問題：

(1)含Cu²⁺、Fe³⁺的電鍍廢水加堿沉淀時，會有Fe(OH)₃生成。當pH=5時，在電鍍廢水中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應方程式為_____________________。

(2)由反應①制備CuCl時的最佳pH在________________左右。

(3)對CuCl產率探究時發(fā)現(xiàn)反應①在隔絕空氣條件下進行時CuCl產率較高，由此對CuCl性質進行推測，得出CuCl的性質為__________________________________。

(4)反應①中1mol鐵粉完全反應轉移2mol電子，寫出其離子反應方程式為_________________________________________________________________。如果將反應①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，請完成這一反應的化學方程式_______________________________________。

16．(10分)A、B、C、D、E、F、G、H均為短周期元素，I、J處于第四周期，它們的原子序數(shù)依次增大， B原子結構中有三個能級，每個能級上有2個電子，D、G為同一主族元素B與D、G、H形成的三種液體化合物是常見的重要溶劑。

(1) B、G、H三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：__________________(用化學式表示)。

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期

元素中的某些元素組成的單質或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應a為置換反應，反應b、反應b為化合反應。見右圖示轉化關系推測：

戊可能為______或________。

若乙是N₂H₄，反應a是在強堿性溶液中進行的原電池反應，

則負極發(fā)生的電極反應式為：_______________________________________。

(3)若下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質或其中兩種元素組成的化合物。

已知：A是常見的金屬單質，反應c為置換反應類型。

若反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行電解反應，它們有如右圖示轉化關系。則反應d中陰極的電極反應式為：

________________________________________

　　 若反應c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，當物質C是一種兩性化合物，則反應c的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(10分) 某研究性學習小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。

　　 請按要求填空：

(1)利用A裝置可制取的氣體有　　　　　　　　

A．用純堿與稀硫酸反應制CO₂　　　 B．用鋁合金與氫氧化鈉溶液反應制H₂

C．用CaC₂現(xiàn)水反應制C₂H₂　　　　　 D．用硫酸鈉與硫酸溶液反應制SO₂

(2)A、D、E裝置相連后，在A中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得NO₂并進行有關實驗。

①欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾　　 　　　，再打開止水夾　　　　　 ，使燒杯中的水進入試管丁的操作是　　　　　　　 。

②試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是　　　　　　 (氣體按標準狀況計算)。

(3)B、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗。

①　 寫出用MnO₂和濃鹽酸反應制Cl₂的離子反應方程式　　　　　　　 　　　　　　。

②若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行實驗I、II兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：

③請你評價實驗I、II的結論是否合理？若不合理，請說明理由：　　　　　　　　　 。

請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱(分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結論)　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

14．用某甲醇燃料電池(用氫氧化鈉水溶液為電解質溶液)電解飽和氯化鋁溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極。下列說法正確的是

A．當燃料電池正極消耗m mol氣體時，電解池陰極同時有m mol氣體生成

B．電解池的陽極反應式為： 4OH^－－4e^－＝O₂↑+2H₂O

C．燃料電池中溶液pH變小

D． 電解池的陰極附近有沉淀生成最后沉淀消失

第Ⅱ卷(非選擇題　 共72分)

13．某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+ B(g) xC(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是

A．8min前C的平均反應速率為0.08mol/(L·min)

B．30min時降低溫度，40min時升高溫度

C．反應方程式中的x＝2，正反應為吸熱反應

D．30min-40min間該反應的平衡常數(shù)為4

12．下列敘述正確的是

A．同溫度下完全中和pH相等、體積相等的氨水、NaOH、Ba(OH)₂，所需相同濃度的鹽酸體積相等

B．某溫度下0.1mol•L^－1的NaHB溶液中，c(Na⁺)= 0.1mol•L^－1≥c(B^2－)

C．0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中，c(SO₄^2－) ＞c(NH₄⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞cOH^－)

D．在0.1 mol·L^－1醋酸銨(CH₃COONH₄)溶液中，c(H⁺)=c(NH₃•H₂O)+c(OH^－)

11．近年來食品安全問題成為社會各界日益關注的焦點話題。香港地區(qū)某食物安全中心曾對十五個桂花魚樣本進行化驗，結果發(fā)現(xiàn)十一個樣本中含有孔雀石綠。孔雀石綠是化工產品，具有較高毒性，高殘留，且長期服用后，容易致癌、致畸，對人體有害。其結構簡式如圖所示。　　

下列關于孔雀石綠的說法正確的是

A．孔雀石綠的分子式為C₂₃H₂₅N₂ 　　

B．孔雀石綠中所有碳原子可以共平面

C． 孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種

D．孔雀石綠屬于芳香烴

10．下列離子方程式不正確的是

A．向Fe(OH)₃中加入過量的氫溴酸：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O

B．向Fe(OH)₃中加入過量的氫溴酸：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O

C．用SO₂還原含Cr₂O₇^2－的酸性廢水：Cr₂O₇^2－ + 3SO₂ + 2H⁺ = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2－+ H₂O

D．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C₂H₅Br +OH^－CH₂=CH₂↑+Br^－+H₂O