16．(12分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，

試回答下列問題

(1)在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　 。

(3)操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：　　　　　　　　　　　　 　。

(4)操作④中，酸化時，CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))　 　　　　　　　　　　　　　　。

15．(10分) 為了測定氫氧化鈉固體混合物m g中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下的實驗方案：

(I)甲同學(xué)的方案是：將樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g。

(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(用m、n表示)　　　　 。

(2)甲同學(xué)洗滌沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Ca²⁺、Ba²⁺ 都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度，原因是：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(II)乙同學(xué)的方案如圖所示：

(1)根據(jù)乙同學(xué)的實驗裝置圖分析，在每次實驗中，完成測定過程至少要進行　　 次稱量操作。

(2)他重復(fù)正確操作了三次，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大的偏差，你認為主要原因可能是(任寫三個)：① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

14．現(xiàn)有下列四個圖像：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=－Q₁kJ/mol(Q₁＞0)

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)；△H=+Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO+6H₂O(g)；△H=－808.7 kJ/mol

D．C(s)+CO₂(g) 2CO(g)；△H=+171.4kJ/mol

13．普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag₂O＝Cu₂O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是

　 　A．工業(yè)上以黏土、石灰石為主要原料來制造水泥

　 B．測量原理示意圖中，Ag₂O為負極

　 C．負極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH^-－2e^-＝Cu₂O+H₂O

　 D．電池工作時，OH^－向正極移動

12．頭孢拉定片(Cefradine Tablets)，又稱先鋒，該藥品適宜敏感菌所導(dǎo)致的急性咽炎，扁桃體炎，中耳炎等呼吸道感染。其結(jié)構(gòu)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的描述正確的是(　　 )

A、分子式為C₁₆H₂₀N₃O₄S

B、該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解

C、該有機物質(zhì)屬于芳香族化合物

D、該物質(zhì)能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂

11．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (　 )

　A、0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^-) 　B、0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)

C、0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合：　

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D、c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：　

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

10．“XY_n”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 (非金屬性：X<Y)， 其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中，正確的是

A．ICl與水反應(yīng)可生成 HCl 和 HIO，則1mol ICI 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 1mol

B．某溫度，液態(tài) IF₅電離：2IF₅≒ IF₄⁺ +IF₆^－， 則 c (IF₄⁺)×c (IF₆^－) 是一個常數(shù)

C．BrCl與 Zn 反應(yīng)生成 ZnCl₂ 和 ZnBr₂

D．XY_n 與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子

9．下列離子方程式書寫正確的是

A．氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^－

B．用兩個銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H⁺ 　　H₂↑+ Cu²⁺

C．用石墨作電極電解AlCl₃溶液：2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－

　　 D．Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O ＝ 4Na⁺+4OH^－+¹⁸O₂↑

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H⁺ 數(shù)目10^－7N_A

B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C．常溫常壓下，含有N_A 個NO₂分子的氣體質(zhì)量為4.6g

D．14g分子式為C_nH_2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為N_A/n

7．用下列四種裝置制備和收集Cl₂：

將收集到Cl₂置于天平上稱量，若四個集氣瓶體積相同、質(zhì)量相等，則稱量結(jié)果是

A．A最重　　　　　 B．B最重　　　　　 C．C最重　　　　　　 D．D最重