2．通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是

1．不需要化學方法就能從人類的重要資源--海水中獲得的物質是

　　 A．食鹽、淡水　　 B．鈉、鎂　　 C．氯氣、燒堿　　 D．溴、碘

27．(10分)

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：

觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍　　　　 　　　　　　　；

(2)請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關系是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

(3)COCl₂俗稱光氣，分子中C原子以　　　 雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結構中含有C－Cl鍵，其共用電子對偏向　 　　(寫原子名稱)。

(4)氯和硅元素形成的化合物SiCl₄為共價化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說明原因并寫出相應發(fā)生的化學反應方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；

(5)從電負性角度，判斷AlCl₃是離子化合物還是共價化合物？請說出理由(即寫出判斷的方法和結論)是：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

26．(10分)

1,3-丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料，目前1,3-丙二醇的生產(chǎn)的路線有：以石油裂解氣為原料的兩條石化合成路線和一條生物工程法合成路線。

[路線1]丙烯醛水合氫化法：

[路線2]環(huán)氧乙烷甲�；�法：

[路線3]生物發(fā)酵法：

(1)A的結構簡式為　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)從合成原料來源的角度看，你認為最具有發(fā)展前景的路線是　　 　　　(填1、2或3)，理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)以1,3-丙二醇與對苯二甲酸為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學方程式：　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應：

利用該反應原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇為原料合成　　　　　　　　 ，　　　　 請你設計出合理的反應流程圖。提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：

25．(9分)

《茉莉花》是一首膾炙人口的中國江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯

是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯為原料進行人工合成。其中一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1) A、B的結構簡式為__________ _　　　 __，________　　　　 _____；

(2) 寫出反應②、⑥的化學方程式______________　 ________，　　　　　　　　　　　 ；

(3)上述反應中屬取代反應 的有_______________________；(填寫序號①②---)

(4)反應__________(填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。

24. (12分)

銅及銅的化合物有多種應用。請回答下面相關問題：

②Cu+2H₂SO₄(濃) ＝ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO₄，請選擇一種方法并說明理由　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)已知銅與稀硫酸不反應，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示原因　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

如果銅片在稀硫酸中加熱時滴入幾滴H₂O₂, 溶液也會很快呈藍色，請用離子方程式表示原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)已知：2Cu(s)+1/2 O₂(g)＝Cu₂O(s) ；△H₁=–12.0kJ/mol

2Cu(s)+S(s) ＝ Cu₂S(s) ；　 △H₂ =–79.5kJ/mol

S(s)+ O₂ (g) ＝ SO₂(g) ；　 △H₃ =–296.83kJ/mol

求 Cu₂S(s)+2 Cu₂O(s) ＝6 Cu(s)+ SO₂(g) ；　 △H₄ =　　　　　　 kJ/mol

(4)某黑色固體據(jù)分析由Cu₂S和CuS組成。

已知 Cu₂S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：

化學興趣小組同學欲分析黑色固體的成分，設計了如下實驗方案：先稱取樣品m₁g，然后充分加熱反應后測得生成CuO質量為m₂g，則樣品中含Cu₂S　　　　　　　　　 g。　

23. (11分)

某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。

(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是___　 ________。(填序號)

A．鋁與Cl^-反應，鋁與SO₄^2-不反應　

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化　

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質是　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)放出的氣體是________，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。　 　　

(4)某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_ 　　　　　_　 __。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質溶液中構成原電池，列表如下：

其中正確的是　　　　　 　(填序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　有關。

22．(9分)

氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3 SiO₂(s)+ 6 C(s) + 2 N₂(g)　　　　 Si₃N₄(s)+ 6 CO(g)

(1)該反應的氧化劑是　　 　　　　　　　，其還原產(chǎn)物是　　 　　　　　　　；

(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為 K＝　　 　　 　　　　　　　　　　；

(3)若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H　 　　0(填“>”、“<”或“=”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值　 　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)； 若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L^-1·min^-1，則N₂消耗速率為v(N₂)＝　 　　　　　　　。

(4)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變

N₂、CO的量)，反應速率與時間t的關系如右圖。

圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是　 　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　；圖中表示平衡混合

物中CO的含量最高的一段時間是 　　　　　　　　。

(5)若該反應的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應，則N₂的轉化率是多少？(寫出計算過程)　 提示：27² = 729

21．(16分)

甲酸(CH₂O₂)，俗稱蟻酸，結構式為：　　　　　 　　　　。某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的性質提出如下猜想并設計了相關實驗加以驗證：

　 猜想I：甲酸具有酸性；

　 實驗I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；

　 猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應；

　 實驗II：操作過程如右圖所示；

回答下列問題：

⑴請你再設計出至少2個實驗方案來驗證甲酸的酸性：　　 　　　　　、　　 　　　　　；

⑵請你進一步設計實驗方案證明甲酸是弱酸　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶依右上圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預期的實驗現(xiàn)象。該小組同學預期的實驗現(xiàn)象是　 　　　　　　　　　　　　　　，請你從理論上簡單解釋實驗中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑷在仔細分析甲酸分子組成元素的基礎上，請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質的猜想并設計一個實驗方案驗證你的猜想：

①你提出的猜想是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②你設計的實驗方案是：

實驗方案請參考如下形式：

20．(8分)

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺ 與 I^-作用定量析出 I₂；I₂ 溶于過量的KI溶液中：I₂ + I^- ==I₃^-；且在溶液中：Fe³⁺ +6F^­­- = [FeF₆]^3- ( 六氟合鐵(III)絡離子 )

又知：微粒的氧化性強弱順序為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-

析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定：2S₂O₃^2- + I₃^- == S₄O₆^2- + 3I^-。

現(xiàn)準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液。

(1)實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是　　　　　　　　　　 　；

(2)實驗中加入稀硫酸，你認為硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　 　　　　；　

(3)本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為　　　　　　　　　　　　　 　　　；

(4)硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀(碘化亞銅)并析出碘，該反應的離子方程式為： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)根據(jù)本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數(shù)ω(Cu) = 　　　　　　　　。