1.0ⁿ=　 則m=1

選擇c(H₂)=2.0 mol/L的兩種情況：

1．C　 2．CD　 3．A　 4．BD　 5．D　 6．B

講析：2．若反應(yīng)物為固體或純液體，增大其量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。壓強(qiáng)只是對(duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)而言，改變壓強(qiáng)會(huì)改變速率。3．溫度升高，反應(yīng)速率都增大。對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)要大。5． 選擇c(Cl₂)=1.0 mol/L的兩種情況：

4．(1)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物的消耗速率，也可用產(chǎn)物的生成速率來(lái)表示。(2)直線、拋物線。(3)Ni，它的腐蝕速率隨時(shí)間的增長(zhǎng)比鎂的要慢。

講析：4．(1)金屬因高溫氧化反應(yīng)，遭到破壞是常見(jiàn)的一種腐蝕現(xiàn)象。然而，不同的金屬因其所形成的氧化膜致密程度不同，它們的耐腐蝕性亦不同�；瘜W(xué)反應(yīng)的快慢既可由反應(yīng)物消耗速率表示，也可由生成物的生成速率來(lái)表示，顯然，金屬的腐蝕速率可用其氧化膜的生長(zhǎng)速率表示。(2)根據(jù)題給數(shù)據(jù)不難導(dǎo)出以下數(shù)學(xué)關(guān)系式：MgO膜厚Y與時(shí)間t的關(guān)系為：Y=0.05at；NiO膜厚Y’與時(shí)間t的關(guān)系為Y’=bt^1/2。由數(shù)學(xué)知識(shí)知，前者為直線型，后者為拋物線型。(3)據(jù)此可知Y’隨時(shí)間t增長(zhǎng)要比Y隨時(shí)間t增長(zhǎng)得慢，故而鎳的耐高溫氧化腐蝕性要比鎂的好。

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2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑，還有增大固體反應(yīng)物的有效表面積等。從稀硫酸改用98%濃硫酸，雖然濃度增大了，但濃硫酸使鐵鈍化而不能產(chǎn)生氫氣。滴加少量硫酸銅溶液，鐵與其發(fā)生置換反應(yīng)，形成Cu-Fe原電池，使反應(yīng)速率加快�！�3．從曲線變化的趨勢(shì)看，在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)N逐漸減少，物質(zhì)M逐漸增多。當(dāng)時(shí)間為0時(shí)， 容器中M和N兩物質(zhì)的物質(zhì)的量均不為0，且分別為2mol和8mol；t₁時(shí)，N物質(zhì)由8mol減至6mol，減少量為2mol，M物質(zhì)由2mol增至3mol，增加量為1mol，說(shuō)明M，N之間的量變關(guān)系為：M2N或2NM。t₁時(shí)容器中有M物質(zhì)3mol，N物質(zhì)6mol，即N的濃度是M濃度的2倍：t₂時(shí)，M、 N兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且為4mol，但不是正、逆反應(yīng)速率相等；t₃時(shí)，M、N的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而改變，是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等。綜上分析，答案為D。

1．BD　　　　 2．B　　　　 3．D

講析：1．因A是固態(tài)物質(zhì)，一般不用濃度變化表示反應(yīng)速率，A不正確。v=　 求的是平均反應(yīng)速率。C不正確。

15．丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH₃COCH₃+I₂ → CH₃COCH₂I +H⁺ +I^-。 25℃ 時(shí)，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)式?jīng)Q定：v=2.73×10^-5c(CH₃COCH₃)c(H⁺) mol/(L•s)。

25℃時(shí)，如果c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、c(H⁺)的起始濃度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：

(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率是多少？

(2)當(dāng)溶液中的I₂消耗一半時(shí)，反應(yīng)速率比開(kāi)始時(shí)慢還是快？

第11課時(shí) (A卷)

典型題點(diǎn)擊

14．Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I^-+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂(水溶液)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=　　　　 　

當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡　　　 移動(dòng)(選填：向右、向左、不)。

(2)上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為：υ=κ{c(I^-)}^m{c(Fe³⁺)}ⁿ(κ為常數(shù))

	c(I-)(mol/L)	c(Fe3+) (mol/L)	(mol/L·s)
(1)	0.20	0.80	0.032κ
(2)	0.60	0.40	0.144κ
(3)	0.80	0.20	0.128κ

通過(guò)所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：在υ=κ{c(I^-)}^m{c(Fe³⁺)}ⁿ中。m、n的值為　　　 [選填(A)、(B)、(C)、(D)]

(A)m=1，n=1　　　 (B)m=1，n=2

(C)m=2，n=1　　　 (D)m=2，n=2

I^-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響　　　 Fe³⁺濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響。(選填：小于、大于、等于)

13．在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為P，放入催化劑(體積忽略)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g) x C(g)+2D(g)，在amin后，容器中c(A)=0.1mol∕L。

(1)若溫度與壓強(qiáng)均未改變，求v(B)和x的值；

(2)若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?/10P，求v(C)和x 的值。

12．某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A2B+C，V_A-t 的關(guān)系如圖。已知溶液的體積為2L，起始時(shí)體系中只有A，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中陰影部分的面積表示2min內(nèi)　　　　　 的減小值，應(yīng)小于　　　 ；

(2)2min時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度的取值范圍是　　　　　　　　　　　　　　 。

11．A、B兩種氣體物質(zhì)在容器中進(jìn)行反應(yīng)，A+3B　 2C，10℃時(shí)反應(yīng)速率v_B為0.3 mol·(L·s)^-1，50℃時(shí)反應(yīng)速率v_A=25.6 mol·(L·s)^-1，每升高10℃，該反應(yīng)速率增至原來(lái)的　　　　　 倍。