23. (12分)工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取金屬鋁的生產(chǎn)過(guò)程如下框圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出鋁土礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)沉淀C的化學(xué)式為_(kāi)_____，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作　　　　　　　 。電解熔融的氧化鋁時(shí)，物質(zhì)α是______，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在實(shí)驗(yàn)室中欲從溶液E中得到較純凈的固體NaOH，需要進(jìn)行的操作順序是：_______、趁熱過(guò)濾、__________、　　　　　 。

(4)生產(chǎn)過(guò)程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有四種，除NaOH、H₂O以外，另外兩種物質(zhì)是

______、　　　 (填化學(xué)式)。

(5)若工廠每月生產(chǎn)中參加反應(yīng)的NaOH為20噸, 生產(chǎn)過(guò)程中損失的NaOH為0.1 噸，則該工廠每月要購(gòu)買的NaOH為_(kāi)________噸。

22．(12分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；　 C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問(wèn)題：

　 (1) 寫出化學(xué)式：A___________　 B___________　 D_________

(2)　 E溶液呈酸性的原因是：(用離子方程式表示)_______________________________

　(3 )　 將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4 )在100mL0.1mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為　　 　　　　　　mol

21.(9分)石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40~50%，較好的石灰石含CaO約45~53%。此外還有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等雜質(zhì)。測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC₂O₄·H₂O)，將所得沉淀過(guò)濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量。涉及的化學(xué)反應(yīng)為： H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺ 　→　 Mn²⁺ + CO₂ ­ ↑+ H₂O(未配平)。CaC₂O₄ 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過(guò)濾。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和 (NH₄)₂C₂O₄ ，由于C₂O₄^2-濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC₂O₄沉淀。沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5~4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大。根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：

(1)樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是　　　　　 　　　　　

(2)沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的 (NH₄)₂C₂O₄ 溶液，為什么？　　　　　　　　　　　

(3)工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：　　　　　

(4)若開(kāi)始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出

　　　 CaO含量與 KMnO₄的定量計(jì)算關(guān)系。ω%=　　　 　　　　　　　

20.(10分)已知Fe₂O₃與H₂反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能生成Fe₃O₄。興趣小組在用H₂還原Fe₂O₃

 的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是　　　　

　 　　　　　　　　　　。

(2)乙同學(xué)：先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過(guò)濾；然后向?yàn)V渣加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色。通過(guò)現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe₃O₄.

①滴加KSCN溶液的目的是：________________________________________

②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)血紅色。不出現(xiàn)血紅色的原因是(用離子方程式表示)_________________________________________________________。

(3)丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：

①操作Z是　　　　 　　　　　。

②通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為 ___________________ 。

19．(13分)甲酸(CH₂O₂)，俗稱蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：　　　　　

　 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計(jì)了　

　 相關(guān)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：

　 猜想I：甲酸具有酸性；

　 實(shí)驗(yàn)I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；

　 猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

　 實(shí)驗(yàn)II：(步驟如圖12所示)；

　 回答下列問(wèn)題：

⑴ 請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出至少2個(gè)實(shí)驗(yàn)

方案來(lái)驗(yàn)證甲酸的酸性：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵ 請(qǐng)你進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明甲酸是弱酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 依圖12所示的實(shí)驗(yàn)，加熱20分鐘后并沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該小組同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，請(qǐng)你從理論上簡(jiǎn)單解釋實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ 在仔細(xì)分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你再提出一個(gè)甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想：

① 你提出的猜想是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

② 你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：

　 實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)參考如下形式：

18．現(xiàn)有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na₂SO₄

　　 溶液生產(chǎn)NaOH和H₂SO₄　 ，下列說(shuō)法中正確的是

A．氣體A是H₂ ，溶液E是稀硫酸

B．氣體B是H₂ ，溶液D是NaOH溶液

C．Na₂SO₄ 溶液由G口加入，F(xiàn)口通入稀硫酸

D．要定期補(bǔ)充水，不用補(bǔ)充Na₂SO₄

17．用過(guò)量稀H₂SO₄與56.6g FeS和Fe(OH)₃的混合物反應(yīng)，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是　　　

　　　 A．8.8g　　　　　　　　　 B．21.4g　　　　　　　　　 C．35.2g　　　　　　　　　 D．47.8g

16．為了研究在溫度對(duì)苯催化加氫的影響，以檢驗(yàn)新型鎳催化劑的性能。其他條件相同，定時(shí)取

　　 樣分析成分：

　　 (采用微型反應(yīng)裝置，壓強(qiáng)為0.78MPa，氫苯摩爾比為6.　5∶1)

　　 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　

A．隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低

B．在110~240℃苯的轉(zhuǎn)化率為100%。說(shuō)明該鎳催化劑活性較高，能夠在較寬的溫度范圍內(nèi)催化

　 而且不發(fā)生副反應(yīng)

C．壓強(qiáng)與氫苯摩爾比的增大都有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率

D．當(dāng)溫度超過(guò)280℃，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)

15. 下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是　

　 A．向Fe(OH)₃中加入大量的氫溴酸：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O

　　 B．為了提取鎂，在海水中加入熟石灰：MgSO₄ + 2OH^―== SO₄^2― + Mg(OH)₂

　　 C．當(dāng)鋼鐵處于酸性很弱或中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：4H⁺ + O₂ + 4e^― == 2H₂O

D. 尼泊金酸(　　　　　　　　　 )與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

　　　　　　　　　 +2HCO₃^- →　　　　　　　 + CO₂↑+2H₂O

14. 對(duì)下列各溶液的敘述正確的是

　A．將①0.01mol/L的CH₃COOH溶液、②0.01mol/L的鹽酸、③pH=12的氨水、④pH=12 的NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：③>④>①>②

　B．物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：2c (Na⁺) = c (S^2―) +c (HS^―)+ c (H₂S)

　　 C．等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，2c(SO₄^2-) = c(H⁺) + c(CH₃COOH)

　　D．向氨水中加水稀釋，增大