25．(共14分)

(1)碳碳雙鍵…………………………………………………………………………　 2分

(2)CH₃CH＝CHCOOH　………………………各2分，共4分

(3)…………2分

(4)CH₃CHO………………………………………………… …………………… …　 2分

(5) …………………………………………………………… 2分

(6)　 　　　　　　　2分

2．化學(xué)方程式不寫條件、少箭頭均扣1分，不重復(fù)扣分；不配平不得分。是可逆反應(yīng)的不寫可逆符號扣1分，不得負(fù)分。

1．合理答案均可酌情給分，但不得超過原題分?jǐn)?shù)。

5．C　　 6．D　　 7． B　　 8．B　　 9．D　 10．C　　 11． B　 12． A

關(guān)于25題-28題的說明：

28．(共15分)

某固體物質(zhì)是由NaOH、AlCl₃、K₂SO₄、CaCO₃、Ba(NO₃)₂ 中的幾種均勻混合而成，取樣品進行如下實驗(部分產(chǎn)物略去)：

(1)Z的分子式是　　　 　　　　　　。

(2)在實驗②中觀察到的現(xiàn)象是“沉淀部分溶解”。為進一步確定X的組成，向?qū)嶒灑诤蟮娜芤褐械渭舆^量的氨水，有沉淀生成，寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則沉淀X含有的物質(zhì)的化學(xué)式為　 　　 　　　、　　　　、　　　　。

(3)取濾液Y，測得其pH > 7，向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現(xiàn)象，則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是(用離子符號表示) 　　　　　、 　　　　　，由此推測“將過量的氣體Z通入濾液Y中”的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)上述推斷可見，實驗①中能反應(yīng)的物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的比例關(guān)系為(用形式表示)

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

化學(xué)二模答案

27．(共15分)

鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。某實驗小組用鐵粉進行如下實驗。

(1)取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有(填序號)　　　　　　　 。

① 加熱　 　�、� 滴加少量濃硝酸　　 ③ 滴加少量硫酸銅　　

(2)甲同學(xué)欲用少量純鐵粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。同學(xué)們認(rèn)為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

大家討論后將上述方案做如下改進后可獲得FeSO₄·7H₂O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝?/p>

(3)乙同學(xué)在實驗室中用m g廢鐵屑(已除去表面的油污)與足量稀硫酸反應(yīng)，準(zhǔn)確測定反應(yīng)生成氫氣的體積，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

若用每秒產(chǎn)生的氣體體積(mL)表示該反應(yīng)的速率，則30 s至85 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為　　　　　 　　　　　　　　。若完全反應(yīng)后測得產(chǎn)生氣體的體積為V mL (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)　　　　　　　　 　　　。

若實驗操作無誤，但測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于實際值，原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

26．(共16分)

已知W、D、E、X、Y、Z是六種短周期主族元素。元素W與元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。D、W在周期表中的位置如右圖。請回答下列問題。

(1)① 請在右圖中用元素符號標(biāo)明E的位置。

②化合物DY₂ 和 DW₂ 的分子空間構(gòu)型相似，DW₂的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　 。

③已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6，W、E、X、Y中的三種元素形成化合物水解呈堿性的離子方程式為(任寫一種)　　　　　　　　　　　　　　 。

④已知_aX、_bY、_cZ三種元素，a + b + c＝26，Z的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成化合物的晶體類型為　　　　　　　　　 　。

(2)有媒體報道：“潔廁靈(含無機酸)和84消毒液(主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉)混和使用會使人中毒”。為驗證此報道，某實驗小組利用如圖裝置(夾持裝置略去)進行實驗。

① 關(guān)閉M處止水夾，從分液漏斗滴入潔廁靈，觀察到燒瓶中有黃綠色氣體E₂生成，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　 　 　　。

② 關(guān)閉分液漏斗的旋塞，打開M處止水夾，從K 處鼓入空氣至燒瓶中氣體的顏色呈無色，該操作的目的是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)化合物XZ₃是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質(zhì)，XZ₃ 受撞擊會生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X₃Z，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體單質(zhì)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為　　　　　　 　　 mol。

25．(共14分)

有機物高分子化合物A常用做木材的粘合劑，俗稱“白乳膠”。B通過加聚反應(yīng)可制得A。B的蒸氣對H₂的相對密度為43，分子中C、H、O的原子個數(shù)之比為2∶3∶1。B在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機物D和M。

(1)B分子中非含氧的官能團的名稱為　　　　　。

(2)B的同分異構(gòu)體中屬于不飽和羧酸的有3種，它們是CH₂＝CHCH₂COOH、

　　　　　　　　　　　　　 　　、　　　　　　　　 　　　。

(3)寫出B在一定條件下生成A的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)通常羥基與雙鍵碳原子直接相連接時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出M的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)已知：

D可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

有機物N與G互為同系物，且N的相對分子質(zhì)量比G大14，寫出兩分子N在一定條件下生成六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　。并寫出N發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例放入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1。改變溫度和壓強，生成物Z的百分含量如表1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

A．3X(g)+Y(g)4Z(g)；ΔH＞0

B．X(g) + 3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0

C．3X(g)+Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

D．X(g)+3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

11．氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物(CN^－)的最高允許排放濃度為0.5 mg/L；對廢水中CN^－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl₂將廢水的中CN^－轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為：2CN^- + 8OH^-+ 5Cl₂ 　= 2CO₂ ↑+ N₂ ↑+10 Cl^-+ 4H₂O 。下列有關(guān)說法正確的是　

A．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N₂

B．經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN^-能促進水的電離

C．若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO₂，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 mol

D．現(xiàn)取1 L含CN^－1.02 mg/L的廢水，至少需用4.0×10^－5mol Cl₂處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)