4．(1)減小,通入適量SO₂或給體系升溫 (2)任意值　(3)3.6＜c≤4

講析：(2)a：b=1.2：0.6=2：1，與反應達到平衡狀態(tài)A時的起始比例相同，為恒溫恒壓下的等效平衡，生成物只有一種物質，則c取任意值。

(3)　　　　 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

起始量　 a　　 b　　　　 c

據題意有： a+b+c＜4.2……①　　　

假設c molSO₃完全轉化為SO₂、O₂，則

(a+c)+(b+)=6……②　 　聯立①②得：c＞3.6

若起始時只有SO₃，則c≤4。

c的取值范圍：3.6＜c≤4　　

檢測提高

3．(1)770℃　　 890℃

(2)降低壓強或移去鉀蒸氣　　 適當升高溫度

(3)K＝C(K)/C(Na)

講析：此題要求學生能夠分析圖表數據，并結合化學平衡移動原理加以運用。要知道常壓為101.3Kpa，且對平衡常數數學表達式的要求要熟悉。

1．B　　 2．A

9．(1)在等溫等容條件下，達平衡時容器內氣體壓強都為P。兩者為等效平衡，換算為同一半邊的物質的物質的量相同。設通人1/3molNH₃，需加入N₂和H₂的物質的量分別為x和y，則有：x+=1　 x=5/6　 y+ =1　 y=1/2

(2)假設1molH₂完全反應，可生成NH₃ 2/3mol，

消耗N₂1/3mol，則2/3＜n(N₂)＜1； 0＜n(NH₃)＜2/3。

(3)不可能，若按題中給出的N₂和H₂物質的量

n(H)=0.5×2+0.5×3=2.5＞2，不符合守恒原理。

第13課時 (B卷)

糾錯訓練

8．關于合成氨反應壓強條件的選擇，從理論上看：由于增大壓強有利于增大化學反應速率，而該反應又是一個很難進行的反應，因此，應盡量采用高壓；又因該反應正方向是一個氣體分子數減小的反應，增大壓強，平衡將向氣體分子數減小的方向即正反應方向移動，故高壓有利于提高N₂、H₂的轉化率。由此可知，無論從反應速率，還是從化學平衡考慮，增大壓強總是有利的，因而從理論上講，壓強越高越好。

但是，基于以下兩個原因：(1)實驗表明，當壓強增大到一定程度時，繼續(xù)增大壓強，NH₃在平衡混合物中含量增加的幅度越來越不顯著；(2)壓強增大，對動力、材料及設備的要求越來越高，而這些要求又受到現實條件的種種限制，因此，壓強的無限增大既無必要，也不現實。

綜上所述，從提高綜合經濟效益考慮，應采取適當高壓，就目前理論和實踐發(fā)展水平來看，根據生產廠家的規(guī)模和條件，宜采用的壓強是20MPa--50MPa。

關于SO₂轉化為SO₃的反應：2SO₂(g)+O₂ (g) 　2SO₃(g)；△H＜0，雖然增大壓強對提高反應速率和轉化率都有利，但由于在V₂O₅催化下，此反應已有很快的速率，且常壓下SO₂轉化率已高達97.5%(450℃)，故不必采取加壓的措施。

可見，反應條件的選擇應從理論與實際兩個方面綜合考慮。

7．(1)除CO的原因是防止合成塔中的催化劑中毒；

(2)吸收CO的適宜條件應選擇：低溫、高壓；

(3)醋酸銅氨再生的適宜條件是：高溫、低壓。

講析：分析吸收CO反應的特點：正反應是氣體體積縮小的放熱反應，對于這樣一個可逆反應，用化學平衡原理及有關知識可做出解答。

6．解建立計算模式：　 X　 +　 2Y　 　2Z

n始(mol)　　 a　　　　 b　　　　 0

Δn(mol)　　 x　　　　 2x　　　　 2x

n平(mol)　　 a-x　　　 b-2x　　　 2x

據題意：(a-x)mol+(b-2x)mol=2xmol　 mol

氣體Y的轉化率＝　故B項正確。

1．D　 2．BD　 3．BD　 4．D　 5．D　 6．B　

講析：1．第一步反應：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) ；△H＞0，是吸熱反應，降低溫度平衡左移；生成的CO量少，不利于提高CO的轉化率，故①不對。增大CO 濃度，其轉化率也不可能提高。此題選D�！�2．應注意化學平衡移動原理和化學反應速率理論的應用范圍。B中加催化劑只能提高反應速率。D中合成氨的反應是放熱反應，升高溫度反應速率加快，平衡左移�！�3．寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛，說明降低溫度易形成尿酸鈉晶體，則反應②是放熱反應，故選BD。　4．平衡氣體平均相對分子質量為2×4.25=8.5，而向右反應結果，物質的量增加，平均相對分子減小。根據平衡中可逆反應的不完全轉化特征n(A)>n(平)，故M(A)<2M(平)=17。　5．根據固定體積的密閉容器內溫度不變，混合氣體的壓強增大和“X”濃度減小，可知化學平衡向正反應方向移動，得4+3<2+n，n>5，據選項可知n=6。

3．(1)正反應，7.0　(2)不相等，因題中有“x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置”，所以當x=4.5時或5.0時，達到平衡的溫度一定不同，因平衡條件不同，平衡時A的物質的量一定不同。

講析：(1)反應器左側的反應為一個反應前后總體積不變化的反應，總物質的量始終為n_A+n_B+n_C＝4mol+4mol+4mol＝12mol，這就要求反應器右側也必須始終保持總的物質的量為12mol。當x=4.5時，右側反應在起始時總的物質的量為6.5mol+4.5mol+2mol=13mol，大于12mol，此時反應向總體積縮小的方向移動，即向正反應方向進行。由于右側的正反應是一個體積縮小的反應，E物質參與反應的越多，體積縮小的越多。設平衡時D物質消耗量為amol。

D　　+　　2E　 　2F

起始時： 6.5　　　　　　　 x　　　　 2.0

變化量：　 a　　　　　　　 2a　　　　 2a

平衡時：6.5-a　　　　　　 x-2a　　　　 2.0+2a

　解得　x<7.0

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2．A、D　

講析：　　　　　　 　 X(g)+a Y(g) b Z(g)

反應前物質的量(mol)　　 　 1　　 a　　　　　　 0

反應后物質的量(mol) 1-1×50%=0.5　 0.5a　　　 0.5b

反應前氣體總物質的量為(1+a)mol

反應后氣體總物質的量為(0.5+ 0.5a+0.5b)mol

按定義，密度、質量、體積之間的關系為d=m/V，題設情境氣體的總質量m未變，所以氣體密度d與體積V成反比，在同溫同壓下，按照阿伏加德羅定律，V又與氣體總物質的量成正比，因此密度與氣體總物質的量成反比。據此列式

(1+a)：(0.5+ 0.5a+0.5b)=1：，化簡成1+a=2b

將選項中的各a、b值代入可見，只有A、D項的等式成立。