8．主族元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是RH₄，它的最高價(jià)氧化物的式量與其氫化物的式量之比為1．85:1則R的原子量為_(kāi)_______。

7．A．B．C是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可

以結(jié)成一種三原子化合物，這種化合物的化學(xué)式是________。

6. 下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是

A.3和17　 　B.1和8　 　C.1和6　　　D.7和12

5.對(duì)于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是

A.SiO₂和CO₂中，Si和O，C和O之間都是共價(jià)鍵

B.C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都8

C.CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

D.該族元素的主要化合價(jià)是+4和+2

4.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是

A.由_mX^a+與_nY^b-，得m+a=n-b

B.X^2-的還原性一定大于Y^-

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

3.下列有關(guān)表述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.位于短周期的X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高正化合價(jià)一定是X<Y

B.分子晶體的熔沸點(diǎn)都很低，所以常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

C.熱穩(wěn)定性：AsH₃<PH₃<H₂O<HF

D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強(qiáng)

2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是

A. WX₂分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)　

B. WX₂、ZX₂中的化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型都相同　　　

C. WX₂是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子　　　

D.原子半徑大小順序?yàn)椋篨＜W＜Y＜Z

1．右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列　 說(shuō)法正確的是

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>R

C．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)

D．X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

8. (1)2.2×10⁶Pa　 (2)48/7 mol

2010年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)20分鐘專(zhuān)題突破(22)

專(zhuān)題　 元素周期表與元素周期律

7．(1)2 a mol (2)6　 (3)1.9，　 1.2