7. 把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

求：(1)鎂鋁合金的質(zhì)量組成。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(3)B點沉淀的質(zhì)量。

參考答案

6.粉末狀試樣A是一種含有少量某鉀鹽(白色或無色)和一種活潑金屬組成的混合物。進行如下實驗：

①將A和適量CuO粉末混合均勻，放在一置于三角架的石棉網(wǎng)上，用酒精燈加強熱，可看到混合物迅猛燃燒，白光耀眼。完全反應后得到混合物B。

②向冷卻的混合物B中加入稀鹽酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C(設溶液體積為1000mL)和沉淀D，然后過濾。

③將溶液C加強熱、蒸干、灼燒，得到固體E，且E的質(zhì)量和A的質(zhì)量恰好相等。

④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，則會出現(xiàn)白色沉淀且逐漸增多，繼續(xù)滴加NaOH溶液白色沉淀又會逐漸減少，最后完全消失。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出①中可能的三個反應的化學方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A中金屬的質(zhì)量為　　　　　　　　　 ；所含鉀鹽的物質(zhì)的量為　　　　　　 。

(3)寫出④中先后反應的離子方程式　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 。

5.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應是

(1)NaHCO₃ 　　(2)(NH₄)₂S　　 (3)Al₂O₃ 　　(4)Al　　 (5)Al(OH)₃

A. (3) (4)　　　 　　　　B.(3)(4)(5)　　　 　　C.(1)(3)(4)(5)　　 　　　　D.全部

4. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

A. 鋅　 　　　　　　　B.鐵　　 　　　　　C.鋁　　 　　　　　　　D.鎂

3. 下列離子方程式正確的是

A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

B.硫酸鋁溶液中滴入氨水Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓

C.碳酸氫鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg(OH)₂↓+CO₃^2-+2H₂O

D.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓

2. 下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.Na⁺ Ba²⁺ Cl^- SO₄^2-　　　　　　　 　　B.K⁺ AlO₂^- NO₃^- OH^-

C.H⁺ NH₄⁺ Al³⁺ SO₄^2-　　　　　　　 D.H⁺ Cl^- CH₃COO^- NO₃^-

1.下列金屬晶體中，金屬離子和自由電子的相互作用最弱的是：

A.鈉　　 　　　　　B.鉀　　　 　　　　　　C.鎂　　　　 　　　　D.鋁

6. 解：由于鐵過量，且硫酸在反應過程中會不斷變稀，故發(fā)生的反應方程式為：

Fe + 2H₂SO₄(濃) = FeSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O　　 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

且物質(zhì)間物質(zhì)的量存在如下的關(guān)系：Fe - 2H₂SO₄ - SO₂　　 Fe - H₂SO₄ - H₂

依題意可知：　 n(SO₂) + n(H₂) = 11.2 L÷22.4 L · mol^－1 = 0.5 mol

　　　　　　　　　 n(SO₂)×64 g · mol^－1 + n(H₂)×2 g · mol^－1 = 19.6 g

解得：n(SO₂)=0.3 mol　　 n(H₂)=0.2 mol

⑴c(H₂SO₄)=(0.30 mol×2 + 0.20 mol)÷0.05 L = 16.0 mol · L^－1　　　　　　　

⑵剩余m(Fe)=30.0 g－56 g · mol^－1×(0.30 mol + 0.20 mol) = 2.0 g　　　　

⑶能反應　 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Cl^－　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 n(Cl₂)=n(Fe²⁺)=0.25 mol　　　　

2010年高考化學第二輪復習20分鐘專題突破(9)

專題　 鋁及其化合物

1.C　　 2.B　　 3.A　　 4.C　　 5.C

6. 將30.0 gFe粉(過量)與50.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到11.2 L(標況)氣體(設生成的氣體全部逸出)，其質(zhì)量為19.6 g。試計算：

⑴濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度

⑵反應后剩余鐵粉的質(zhì)量

⑶判斷反應后的所得溶液能否與氯氣反應？如能，請寫出反應的離子方程式并計算所需氯氣的物質(zhì)的量；如不能，請說明理由。

參考答案