3．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH₄NO₃--HNO₃+N₂+H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為　 (　 )　

A．5：3 　 B．5：4　C．1：1 　D．3：5

2．(97全國(guó))下列敘述中，正確的是(　 )

A．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

1．下列敘述正確的是(　 )

A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物制得　

B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)　　　

C．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑　　

D．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性

4．未能分析出有些物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不只作氧化劑或還原劑(如硝酸、鹽酸等)。

糾錯(cuò)訓(xùn)練

3．進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計(jì)算或化學(xué)方程式配平時(shí)未能標(biāo)準(zhǔn)化合價(jià)的變化或找準(zhǔn)電子得失數(shù)，

2．氧化性、還原性的強(qiáng)弱不決定于得失電子的多少，而決定于得失電子的難易程度。

1．四對(duì)氧化還原反應(yīng)的基本概念出現(xiàn)混淆。

氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)；氧化劑與還原劑；氧化性與還原性；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物�！�

18．為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80mL13.5 mol•L^-1的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液的pH=0，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算：

　 (1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量

　 (2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　

(本題考查混合物在氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算，注意pH的概念及簡(jiǎn)便方法的選用)

第3課時(shí)　　 氧化還原反應(yīng)　 ( B卷 )

易錯(cuò)現(xiàn)象

17．在含有0.078molFeCl₂的溶液中通人0.009molCl₂,再加入含有0.01molX₂O₇^2-的酸性溶液,使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化,并使X₂O₇²還原成Xⁿ⁺離子，求n值。

(本題考查運(yùn)用得失電子守恒法的氧化還原反應(yīng)的計(jì)算)

16．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢�條件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)；

(1)G→Q+NaCl　　 (2)Q+H₂O→X+H₂(電解)

(3)Y+NaOH→G+Q+H₂O

(4)Z+NaOH→Q+X+H₂O

這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序是　　　 。

(本題考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及電子得失與化合價(jià)的升降關(guān)系)