8．(黃山市田家炳實驗中學(xué)2008年高三第三次月考)離子檢驗的常用方法有三種：

下列離子檢驗的方法不合理的是(　　 )

A． NH－氣體法　　 B. I-沉淀法　 C. Ca－氣體法　 D. Fe－顯色法

7.(安徽師大附中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué))用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案：

若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A.一樣多 　　　　　　　　　　 B.①多 　　　　　　　　　　　 　　　C.②多 　　　　　　　　　　　　　　 D.無法判斷

6．(安徽省包集中學(xué)2009屆高三11月月考)為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①．測定溶液的pH，溶液顯強堿性。②．取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③．在上述②溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④．�、� 中上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

A．一定有離子　　　　　　　　　　　 B．不一定有離子

C．不能確定離子是否存在　　　　　　 　　 D．不能確定離子是否存在

4．⁽懷遠二中2008-2009學(xué)年高三第四次月考⁾下列實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是^{(　　 )}

A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中

B．液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

C．一學(xué)生用廣泛pH試紙測得某濃度的稀鹽酸pH為2.3

D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

^5．(懷遠二中2008-2009學(xué)年高三第四次月考^{)清蒸大閘蟹由青色變成紅色，一同學(xué)認為這種紅色物質(zhì)可能象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會發(fā)生改變。就這位同學(xué)的看法而言，這應(yīng)該屬于科學(xué)探究中的}

^{A．實驗　　 B．假設(shè)　　 C．觀察　　 D．分類}

3．下列的實驗操作中所用儀器合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A. 用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液　

B. 用100 mL量筒量取5.2 mL鹽酸　　　　　　

C. 用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉　　　

D. 用150 mL容量瓶配制150 mL 0.1 mol / L鹽酸

2． 用酒精燈加熱時，需要墊石棉網(wǎng)的儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

① 燒杯　 ② 坩堝　 ③ 錐形瓶　 ④ 蒸發(fā)皿　 ⑤ 試管　 ⑥ 燒瓶

A. ②④⑤　　　　 B. ①②③　　　　 C. ④⑤⑥　　　　 D. ①③⑥

1．下列儀器中，沒有“0”刻度的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 量筒　　 B. 溫度計　　　 C. 酸式滴定管　　　 D. 托盤天平游碼刻度尺

17. (1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。　

該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______。

(2)將a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，當0< a / b≤1/2 時，反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^- ，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式

①　　　 當 a / b =1時____________________________________________;

②　　　 當a / b≥3/2時____________________________________________。

③　　　 (3)觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：

①Al(OH)₃ +H₂O Al(OH)₄^- + H⁺　 ②NH₃+H₂ONH₄⁺ + OH^_

(A)已知B(OH)₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式__________________________________

(B)N₂H₄是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式____________　　　 ____

16.(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝　 ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2)稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

�、俚谝环萑芤褐屑尤敕犹�試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H⁺的物質(zhì)的量為　　　　　 mol；

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由　　 變?yōu)?u>　　　 。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為　　　　　 mol；

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的質(zhì)量分數(shù)分別是多少？

(請列式計算，寫出運算過程)

15. 某化學(xué)興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應(yīng)用。

(1)根據(jù)氧化還原的有關(guān)原理，興趣小組對Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、還原性提出了如下2種假設(shè)：

假設(shè)一：Fe²⁺ 既有還原性又有氧化性；

假設(shè)二：Fe³⁺ 具有氧化性；

(2)設(shè)計實驗方案，進行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。

(3)該興趣小組為說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一個反應(yīng)事實：FeCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Fe

該反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì),該興趣小組利用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是: