14. CuCl₂溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl₂,為制備純凈的CuCl₂·2H₂O晶體,擬定實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ中，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺最好選用下列氧化劑中的　　　　 (填字母)。

A．K₂Cr₂O₇　　　　　 　　 B．NaClO　　　 　　 　　　 C．H₂O₂　　　　　　　

該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在步驟Ⅱ中，①加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的　　　　　　 (填字母)；

A．NaOH　　　 　　　　　　 B．Cu　　 　　　 C．Cu₂(OH)₂CO₃

②江河入�？谔幰仔纬缮持薜脑�因是江水中的膠粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚。將步驟Ⅱ中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　 。

(3)步驟Ⅲ應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13. 已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O ＝ 4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺　 則下列說法正確的是 　　　　(　　 )

A．該反應(yīng)中Fe²⁺是還原劑,O₂是還原產(chǎn)物

　　 B．4molNa₂O₂在反應(yīng)中共得到8N_A的電子

C．Fe(OH)₃是氧化產(chǎn)物，每生成4mol Fe(OH)₃反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子6mol

D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

12. 有Fe²⁺、、Fe³⁺、、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰8

　　 B．該過程說明Fe( NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

　　 C．若有l(wèi) mol NO₃^－發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e^－

　　 D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

11. 在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：

3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺＝2As+3SnCl₆^2－+6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　 �、� 氧化劑是H₃AsO₃；② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3　mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

A．①③⑤　　　　　　 B．①②④⑤　　　　

C．①②③④　　　　　 D．只有①③

10.據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5KClO₃ + 6P＝3P₂O₅ + 5KCl ，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　　)

A．上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．白色煙霧是生成的P₂O₅白色固體小顆粒(煙)吸水性強(qiáng)，吸收空氣中的水，生成磷酸小液滴(霧)

C．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

9. a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

　　　 ①(a+b)×63g　　　　　　 ②(a+b)×189g　　　　　 ③(a+b)mol　　　　　　　 ④Vc-(9a+b)/3mol

　　　 A．①④　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　 D．②④

8. 被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH₄溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，下列說法中正確的是(NaBH₄中H為－1價(jià))　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰1　　 B.NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原　　　　　　　　 D. NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

7. MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：

⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO₂+ZnS+2H₂SO₄＝MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O。

⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O　 MnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列說法不正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　

A．步驟⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑　　　　

B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C．電解時(shí)MnO₂在陽(yáng)極處產(chǎn)生　　　　　　　

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

6. Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO₃的物質(zhì)的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為：

A.9∶4　　　　　　　 B.5∶1　　　　　　 C.11∶2　　　　　 D.1∶1

5. 吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這 些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國(guó)科學(xué)家嘗試用Na₂SeO₃清除人體內(nèi)活性氧，Na₂SeO₃的作用是　 (　　 )

　　　 A．還原劑　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氧化劑

　　　 C．既是氧化劑又是還原劑　　　　　　　　　　　 D．既不是氧化劑又不是還原劑