4．今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0．1 mol·L^－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體(m　mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體(m　mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．甲＝乙＞丙　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　 B．甲＞丙＞乙　k+s-5#u　

C．丙＞甲＝乙　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．乙＞丙＞甲

3．碘是原子半徑較大的鹵族元素，可能呈現(xiàn)金屬性，下列事實能說明這個結(jié)論的是　(　　 )

A．已制得了IBr、ICl等鹵素互化物　

B．已經(jīng)制得I₂O₅等碘的氧化物　

C．已經(jīng)制得I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O等含I³⁺的化合物k+s-5#u　

D．I₂易溶于KI等碘化物溶液，形成I

2．已知HIO既能和鹽酸又能和KOH發(fā)生中和反應(yīng)，則它與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是　　　 (　　 )

A．IO^－　　　　　　　　　　 B．H₂O　　　　　　　　　　 C．HI　　　　　　　　　　　 D．ICl

1．氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了Cl₂下列性質(zhì)中的(　　 )

①黃綠色　 　�、诿芏缺瓤諝獯蟆� �、塾卸尽　� ④較易液化 　�、萑芙庥谒�

A．①②③　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．③④⑤k+s-5#u　

21．[解釋](1)①中，CuSO₄粉末是驗證有水存在的試劑；②使B中CuO反應(yīng)充分，就必須減慢氫氣的生成速率，使氫氣和CuO充分接觸發(fā)生反應(yīng)。

(2)①可以參照CO₂與過氧化鈉的反應(yīng)加以改寫；④SO₂為大氣污染物，多余的氣體要進行尾氣吸收。

答案：(1)①驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物k+s-5#u

②控制分液漏斗的活塞，使稀H₂SO₄緩慢滴人(或在燒瓶中加水或?qū)�燒瓶放入冰水中或用冰毛巾捂著燒瓶或加入醋酸鈉固體等，其他合理答案亦可給分)檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣是否純凈

(2)①2SO₂+2Na₂O₂　 2Na₂SO₃+O₂↑

②A→D→B→C(2分)淡黃色固體粉末逐漸變?yōu)闊o色

③將一帶火星的木條置于裝置末端出氣口，看木條是否復(fù)燃k+s-5#u

④接裝置C(1分)理由是：接裝置C既可防止空氣中的水蒸氣進入與B中的過氧化鈉反應(yīng)，又可吸收過量的SO₂，防止污染空氣(或答：接D將不能吸收多余的SO₂或接E將不能防止水蒸氣進入且不利于O₂的檢驗或其他合理答案)

20．解析：(1)在本實驗中，利用的是氨氣的簡易制法：將氨水逐滴加到NaOH固體或堿石灰上，放出大量的氨氣；(2)中反應(yīng)為氯氣的實驗室制法；(3)為了得到純凈、干燥的氯氣，應(yīng)該將氣體先通入飽和食鹽水，除去氯化氫雜質(zhì)，后通過濃硫酸，除去水蒸氣；(4)因為氨氣和氯氣的密度相差較大，這樣處理可以使兩者混合均勻。

答案：(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂△====CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O　　 e　h k+s-5#u

(2)MnO₂+4HCl(濃)△====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　　 (3)g　　 除去氯氣中的水蒸氣

(4)讓密度較小的氨氣上浮，密度較大的氯氣下沉，有利于它們充分混合發(fā)生反應(yīng)

(5)c(Cl^－)＞c(NH+4)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　　 (6)3Cl₂+NH₃===　NCl₃+3HCl

19．[解釋](1)原理是：藥片中的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)后，利用NaOH溶液滴定滴定剩余鹽酸的量，既可以計算出碳酸鈣的含量；在操作時，①和②的順序可以顛倒。

答案：(1)①②④③②④③或②①④③②④③

(2)A、C；　　　　　　 燒杯、玻璃棒

(3)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O　　　　　　　 NaOH+HCl=NaCl+H₂O

(4)0.125-0.0025(v₁+v₂)

18．解析：(1)在實驗室制取乙烯時，應(yīng)將溫度迅速上升到170℃；乙烯的密度和空氣相近，所以應(yīng)該用排水法收集氣體；

(2)乙烯和二氧化硫均能使酸性高錳酸鉀褪色，所以，檢驗乙烯的生成，必須事先除去二氧化硫氣體。

答案：(1)

(2)答案：a． A　 B　 A　 D

b．裝置①中品紅溶液褪色　　 c．除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實驗

d．檢驗二氧化硫是否被除盡　

e．裝置③中的品紅溶液不褪色，裝置④中的高錳酸鉀酸性溶液褪色

17．解析：成套裝置包括反應(yīng)裝置，檢驗裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫硫和木炭作為反應(yīng)物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗水，因為在檢驗其他物質(zhì)時會在其它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，若變藍則說明有水。接著檢驗SO₂氣體，用裝置A，放入品紅檢驗，若品紅褪色，則說明有SO₂氣體產(chǎn)生，再用裝置A，放入酸性KMnO₄溶液以除去SO₂，然后再用裝置A，放入品紅，檢驗品紅是否除盡，因為CO₂是用澄清石灰水來檢驗的，而SO₂也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去SO₂。

答案：

　C　 濃硫硫和木炭　 產(chǎn)生反應(yīng)物

B　 無水硫酸銅　　 檢驗是否有水

A　 品紅　　　 　　檢驗SO₂

A　 酸性KMnO₄　　　 除去SO₂

A　 品紅　　　　　 檢驗SO₂是否除盡k+s-5#u

A　 澄清石灰水　　 檢驗CO₂的存在。

16．解析：A項中，不能用潤濕的PH試紙測溶液的PH；E中，①②會造成所配濃度偏低，③對濃度無影響。F中，證明淀粉已水解，應(yīng)該向水解液中加入氫氧化鈉溶液中和硫酸到堿性，再加入銀氨溶液水浴加熱一段時間，觀察現(xiàn)象；G中，溴水即能和二氧化硫反應(yīng)，也能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)。

答案：BCD