1、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·H₂O，其相對(duì)分子質(zhì)量為B，在60℃時(shí)m g 該晶體溶于ng水中，得到v mL 密度為d g· mL^-1 的飽和溶液，下述表達(dá)式或判斷正確的是

　 　A．該溶液物質(zhì)的量濃度為(1000m/BV)mol·L^－1

　 　B．60℃時(shí)A 的溶解度為(100m(B-18)/nB)g

C. 該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(m/(m+n))×100%

　 　D．60℃時(shí)，將10g A 投入到該飽和溶液中，析出晶體大于l0g

20．(7)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19。在它們的化合物中，主要化合價(jià)均不止一種，但有一種相同的化合價(jià)。它們的一些物理常數(shù)如下：

　 (1)A元素在元素周期表中的位置為　　　　　　 。

　 (2)在常溫下，B與C的最高價(jià)氧化物分別為氣態(tài)和固態(tài)，原因是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)含D元素的兩種常見(jiàn)共價(jià)化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)A、B、C、D均可形成分子中含18個(gè)電子的氫化物，這些氫化物的分子式為

　　　　　　　　　 (寫(xiě)出3種即可)。

k+s-5#u　

19．(10分)X、Y、Z、W是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Z^n-1與Wⁿ⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線型分子；D 是由元素W、Y形成的常見(jiàn)化合物。w．w．w．k．s．5．u．c．o．m k+s-5#u　

　 (1)元素W的名稱(chēng)　　　 ,Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　 ，A的電子式 　　　。

　 (2)寫(xiě)出D、E的化學(xué)式：D　　　　　 、E　　　　　　 。

　 (3)①已知38g A與Y完全反應(yīng)生成B、C時(shí)放出口a kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)

　　 　　方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

18．(10分)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的主族元素，其相關(guān)信息如下：

①短周期元素C原子的最外層有4個(gè)電子，E單質(zhì)可在空氣中燃燒；

②右表是元素周期表中的主族元素的一部分：

③A、B為同周期相鄰金屬元素，A原子最外層電子數(shù)是其電

子總數(shù)的1/6；據(jù)些回答下列問(wèn)題：

　 (1)D的元素符號(hào)是　　　 ，F(xiàn)在元素周期表中的位置為　　　　　 ；

　 (2)C的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)B、E兩元素分別形成的簡(jiǎn)單離子在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

17．(16分)A、B、C、D、E是短周期元素,周期表中A與B,B與C相鄰,A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3,B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少一個(gè);常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液可使酚酞試液變紅．

　 (1)E的元素符號(hào)是　　　　　 ．

　 (2)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)　　　　　　　　　　 ．k+s-5#u　

B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z的晶體類(lèi)型為　 　　　　

　 　　　　　　　　．

AB^-離子的電子式為　　　　　　　 ．

　 (3)由A、C、D形成化合物的水溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)　　　

　　　　　　　　　　　　　 　．

　 (4)一定量的D₂C₂與AC₂反應(yīng)后的固體物質(zhì),恰好與0．8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng),并收集到0．25mol氣體,則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為　 　　　　　　　　　、

　　　 　　　　　　．

16．(12分)下圖為元素周期表中前4周期的表格。

甲是一種常見(jiàn)化合物，其化學(xué)式為XC1₃。

　 (1)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，將X代表的元素符號(hào)，填在所給周期表的表格中對(duì)應(yīng)的位置(要求寫(xiě)出2種)

　 (2)若將一種XC1₃水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末X₂O₃，則含碳的X合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　 。

　 (3)若X代表另一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)可與(2)中所述的粉末發(fā)生反應(yīng)，則該種X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　 ；該X單質(zhì)與(2)中所述粉末組成的混合物可稱(chēng)為　　　　　　　 　　，該反應(yīng)可用于　　　　　　　　　 。(寫(xiě)出一種用途)。

15．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．石墨烯與石墨互為同位素

B．0．12g石墨烯中含有6．02×10²²個(gè)碳原子k+s-5#u　

C．石墨烯是一種有機(jī)物

D．石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合

第Ⅱ卷(非選擇題 55分)

14．一定條件下，氨氣和氟氣可以發(fā)生反應(yīng)：4NH₃+3F₂＝NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子空間構(gòu)型與NH₃相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．NF₃是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

B．氧化產(chǎn)物只有NF₃，還原產(chǎn)物有NF₃和NH₄F k+s-5#u　

C．4 mol NH₃被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

D．NH₄F屬于離子晶體，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

13．下表數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)/℃

據(jù)此，下列判斷錯(cuò)誤的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．AlF₃晶體與AlCl₃晶體的晶體類(lèi)型相同

B．BCl₃與CO₂晶態(tài)時(shí)，均屬分子晶體，且BCl₃與CO₂均為非極性分子

C．同族元素的化合物可形成不同類(lèi)型的晶體k+s-5#u　

D．離子鍵的強(qiáng)弱與離子電荷的高低和半徑的大小相關(guān)

12． X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見(jiàn)化合價(jià)為+2。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大

B．Y不能把溴從溴化物中置換出來(lái)

C．Z的氧化物通常形成分子晶體　　

D．存放W單質(zhì)的倉(cāng)庫(kù)失火不能用CO₂滅火