19.答案(1)B

(2)防止NH₄HCO₃分解(或減少Fe²⁺的水解)

(3)降低K₂SO₄ 的溶解度，有利于K₂SO₄ 析出。

(4)2SO₄^2- -2e^－2S₂O₈^2-

[解析](1)在溶液中除去溶液中的,最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡單。

(2)如果溫度過高會導致NH₄HCO₃分解同樣也會加快Fe²⁺的水解(溫度越高水解速率越快)這樣會使原料利用率降低。

(3)由題目看出在III反應中生成的K₂SO₄ 為固體，而K₂SO₄在無機溶劑中溶解度是比較大的，要想使K₂SO₄析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K₂SO₄ 的溶解度。

(4)根據陰陽極反應原理陽極失電子發(fā)生氧化反應， 此題實質是電解硫酸銨溶液，在根據反應后的產物得出正確的答案。

18.答案　 AD

17.答案　 A

16.答案　 C

15.答案B

[解析]S與O₂生成SO₂，再與H₂O生成H₂SO₃，可以與NaOH生成Na₂SO₃，B項正確。A項，SiO₂不與水反應，錯；C項中CuO，D項中Fe₃O₄均不與H₂O反應，故錯。

14.答案C

[解析]MgSO₄中SO₄^{2 －}內部為共價鍵，故A項錯；硬水和軟水中均含有Ca²⁺、Mg²⁺，只是硬水中含量較多，B項錯。C項，霧屬于膠體，故可以發(fā)生丁達爾效應，C項正確；玻璃屬于混合物，D項錯。

13.答案　 A

[解析]①②反應中消耗O₂的量相等，兩個反應也僅有O₂作為氧化劑，故轉移電子數是相等的，A項正確。①中H₂O的H、O兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項錯；銅和鋼構成原電池，腐蝕速度加快，C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故D項錯。

12.答案B

[解析 ]生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故B項錯。

11.答案D

[解析] A項，明礬凈水的原理是，利用的吸附性進行凈水；B項，是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解飽和溶液，發(fā)生地化學反應

，不會產生金屬鎂，電解熔融的能制取單質鎂，發(fā)生的反應。

10.答案BC

[解析]錫青銅屬于合金根據合金的特性，熔點比任何一種純金屬的低判斷A錯；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學腐蝕時，錫失電子保護銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率，C正確；電化學腐蝕過程實質是有電子的轉移，屬于化學反應過程，D錯。