6．答案：(1)3　 6　 2　 1　 6

　 (2)N₂　 Si₃N₄

　 (3)K=　　　　 (或K=　　　　 )

(4)小于　 減小

　 (5)逆

　 (6)6

　　 [解析](1)利用氧化還原反應(yīng)配平方法不難得出系數(shù)分別為3、6、2、1、6。

　 (2)根據(jù)化合價變化可判斷出N₂為氧化劑，Si₂N₄為還原產(chǎn)物。

　 (3)根據(jù)平衡常數(shù)的定義得出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=

　 (4)放熱反應(yīng)，△H<0。升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。

　 (5)從配平后的化學(xué)方程式系數(shù)可以看出氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)之和是生成物的大于反應(yīng)物的，故增大壓強可使平衡逆向移動。

　 (6)同樣從上述化學(xué)方程式系數(shù)關(guān)系中可以得出v(N₂)=×18mol·L^-1·min^-1=6mol·L^-1·min^-1。

5．答案：A

[解析]　 根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可得出化學(xué)反應(yīng)方程

為CO₂+H₂　　　　 CO+H₂O(g)。升高溫度，

正、逆反應(yīng)速率均增大；H₂濃度減小，平衡向正向移動，正反應(yīng)是吸熱的，焓變?yōu)檎�值�！?在恒溫容下，增大壓強的方法有多種H₂濃度變化不確定。

4．答案：AD

[解析]　 B項，溫度越高，平衡向左移動，WI₂(g)的轉(zhuǎn)化率也越高；C項，平衡常數(shù)表達式

應(yīng)為K=

3．答案：(1)研究反應(yīng)物I^-與S₂O^2-₈的濃度對反應(yīng)速率的影響。

　 (2)29.3s

　 (3)A

　 (4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)

　　 [解析](2)分析所給數(shù)據(jù)，可以得出顯色時間與c(I^-)，c (S₂O)數(shù)值成反比，利用①、⑤兩組數(shù)據(jù)，可知兩組實驗中c(S₂O)相同，而c(I^-)⑤是①的3倍，因此⑤所用顯色時間是①的s。

　 (3)在反應(yīng)物起始濃度相同的條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則顯色時間越短。故選A。

2．答案：A

[解析]對于該可逆反應(yīng)欲增大正反應(yīng)速率可采取的措施是：①升高溫度；②增大壓強；③使用催化劑；④通入反應(yīng)物(容器體積不變)，選項中B為減壓，D為降溫，C為移出生成物，都是減小正反應(yīng)速率。

1．答案：D

[解析]　 反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度、反應(yīng)接觸面積等均影響反應(yīng)速率，加Na₂SO₄(固體)不影響反應(yīng)物濃度。

34．(2009·江蘇化學(xué)卷，20)聯(lián)氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。

(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)　 DH =－57.20 kJ·mol^－1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是　　　　　　 。

A．減小NO₂的濃度　　 B．降低溫度　　

C．增加NO₂的濃度　　 D．升高溫度

(2)25 ℃時，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)+N₂O₄(l) = 3N₂(g)+4H₂O(l)的DH =　　　　 　kJ·mol^－1。

(3)17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c(NO₂) = 0.0300 mol·L^－1、c(N₂O₄) = 0.0120 mol·L^－1。計算反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K。

　(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00 L已達到平衡的N₂O₄和NO₂為混合氣體(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

高考真題答案與解析

化　 學(xué)

[考點9] 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

33．(2009·理綜浙江卷，27)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：

2NO+2CO2CO₂+N₂　

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

　請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的DH　　　　 0(填寫“＞”、“＜”、“ = ”。

(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N₂) = ___________________。

(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =　　　　　　 。

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是　 　　　。

A．選用更有效的催化劑　　　

B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　

D．縮小容器的體積

(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。

32．( 2009·理綜全國卷II，27)某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

　(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_____________________；

(3)列式計算該反應(yīng)在0 min-3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________；

(4)該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率a 等于___________________________；

(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1_________________，2________________，3__________________。

31．(2009·廣東卷，15，4分)取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g)，DH＜0

反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )