4、電解池內(nèi)部離子定向移動(dòng)的方向

3、活動(dòng)電電極和惰性電極

2、電解池的兩個(gè)極的確定

1、　　　　　　　　　　　　　　　　 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

現(xiàn)象分析：

17、(09海南卷15)(9分)

　　 Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

　　 請(qǐng)回答下列問題：

　　 (1)電池的負(fù)極材料為　　　　　　 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　 ；

　　 (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　 ；

(3)SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　 ；

　　 (4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是　　　　　　　　　　 。

16、(09天津卷)(14分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。

下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，

性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>　　 　(用a、b 表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為　　　　。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂2LIH

Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm³。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為　　　　。

③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為　　　　　 　mol。

15. 據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開發(fā)的一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可持續(xù)使用一個(gè)月。

(1)關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是(　　 )

A 放電時(shí)，正極反應(yīng)為式：O₂+4e^-+4H⁺==2H₂O

B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為式：CH₃OH－6e^-+8OH^-==CO₃^2-+6H₂O

C. 充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的正極相連接

D. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：4OH^-－4e^-==2H₂O+O₂↑

(2)若以熔融的K₂CO₃為電解質(zhì)，正極充入CO₂與O₂的混合氣體。試寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極　　　　　，正極　　　　　。

14. 鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ == 2PbSO₄+ 2H₂O，據(jù)此判斷：

(1)鉛蓄電池的負(fù)極材料是________。

(2)工作時(shí)正極反應(yīng)為________________________________。

(3)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的________(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。

(5)電流方向從________極流向________。

13. 某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列說法正確的是(　　 )　

A．放電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)　

B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-==Li₂Mn₂O₄　　

C．充電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)　

D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Li⁺+e^-==Li

12. 目前市場(chǎng)上的手提應(yīng)急燈，主要是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是鉛─二氧化鉛─硫酸。下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是(　 )

A．充電時(shí)電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極　　　　　

B．“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理

C．放電時(shí)在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)　　

D．充電時(shí)電池上標(biāo)有“-”的極發(fā)生氧化反應(yīng)