5.(2008廣東化學13)元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是(　　 )

A．XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B．XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₃

4.(2008廣東理基27)根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是　　　　　　　　 (　　 )

表1　 部分短周期元素的原子半徑及主要化合物

　　　　 A．氫化物的沸點為H₂T<H₂R

　　　　 B．單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

　　　　 C．M與T形成的化合物具有兩性

　　　　 D．L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等

3.(2007廣東理基21) ³²S與³³S互為同位素，下列說法正確的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．³²S與³³S 原子的最外層電子數(shù)均為2　

　　　　 B．³²S與³³S具有相同的中子數(shù)

　　　　 C．³²S與³³S具有不同的電子數(shù)

　　　　 D．³²S與³³S具有相同的質子數(shù)

2.(2007寧夏理綜9)下列敘述錯誤的是　　 　(　　 )

A．¹³C和¹⁴C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等

C．¹⁴C和¹⁴N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．⁶Li和⁷Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

1.(2007廣東化學1)鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于和的說法正確的是(　　 )

A．和都含有83個中子

B．和互為同位素

C．和的核外電子數(shù)不同

D．和分別含有126和127個質子

32．答案： (1)[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹。　 (2)4個�！� (3)BD。

(4)F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子。

(5)高　 Cu₂O與Cu₂S相比，陽離子相同，陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O^2－半徑比S^2－半徑小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔點更高。

[解析](2)用均攤法可知含陰離子數(shù)為：8×+4×+2×+1 = 4。

(3)端點的原子不雜化，而圖示結構的SO₄單元中含有端點氧原子，所以A項不正確。銅離子與SO₄^{2 －}之間存在離子鍵，B項正確。膽礬是離子晶體，C項不正確。由圖結構可知，膽礬中有1個水分子與其它粒子靠氫鍵結合，易失去，有4個水分子與Cu²⁺以配位鍵結合，較難失去，所以D項正確。

(4)對比NH₃與NF₃結構可知，F(xiàn)的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，使NF₃中N原子上顯正電性，難以形成配位鍵。

31．答案 (1)1s²s²2p⁶3s²3p²；　 O＞C＞Si。　 (2)sp³；　 共價鍵�！�

(3)Mg；　 Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，MgO晶格能大。

(4)C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的p 鍵。

而Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的p鍵。

[解析](1)C、Si和O的電負性大小順序為：O＞C＞Si。

(2)晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結構，所以雜化方式是sp³。

(3)晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，MgO晶格能大，所以熔點高。

30．答案： (1)氫(1分)　

(2)F；　 Cl；　 氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵(3分)

(3)四　 VIIB　 錳　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵(4分)

(4)CaF₂　 (3分)

[解析]從E是周期表中1-18列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族，所以E是Mn，繼而推出D是Ca；從圖中離子化合物D(Ca):B = 1:2知，B為VIIA族，再從原子序數(shù)B＜C＜D(Ca)和B、C同主族知：B為第二周期的F、C為第三周期的Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H。

(3)從錳在周期表中的位置可知價電子構型為3d⁵4s²，+2價時失去2個電子，故排布式為[Ar]3d⁵。

(4)r = 　= (40+38)×4÷(6.02×10²³)g÷V = a g·cm^－3

V =

29．答案： (1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²。　

(2)C≡O。　 (3)①甲醇分子之間形成氫鍵；　 sp²雜化�！� ②平面三角形；　 3N_A； ③4。

[解析](2)CO與N₂是等電子體，等電子體具有相同的空間構型，C、O之間共用3對共用電子對。

(3)①CH₃OH中含有-OH，能形成氫鍵。②甲醛結構為，平面三角形，C原子采取sp²雜化方式成鍵，結構中含有3個δ鍵，1個π鍵。③晶胞中含白球為：8×+1 = 2個，黑球為4個，原子個數(shù)比為1:2，則包含4個Cu原子，2個O原子。

28．答案： (1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³　 As�！�

(2)或　 氧。 (3)三角錐。

(4)As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄ = 2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O。

(5)穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃ 因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；

沸點：NH₃＞AsH₃＞PH₃　 NH₃可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH₃相對分子質量比PH₃大，分子間作用力大，因而AsH₃比PH₃沸點高。

[解析](1)X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，可通過寫電子排布式得到X為33號元素As；(2)Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，從電子排布式可知為O或C，再從化合物X₂Y₃(As₂Y₃)可確定Y為O；最后據(jù)三者原子序數(shù)和為42可得Z為H。(3)AsH₃的結構與NH₃相似(As為sp³雜化)，分子形狀為三角錐型。

[點評]涉及電子排布的問題，一般相對簡單，這也是目前選修科目的一個趨勢。