19．(2009·海南化學卷，19-1)在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是　 (　　 )

A．Li，F(xiàn)　　 B．Na，F(xiàn)　　 C．Na，C1　　 D．Mg，O

18．(2009·上�；瘜W卷，2，)以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的　 (　　 )

A．　　 B．　 C．1s²　　 D．　

17．(2009·理綜安徽卷，7)石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下)，可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．石墨烯與石墨互為同位素

B．0.12 g石墨烯中含有6.02×10²²個碳原子

C．石墨烯是一種有機物

D．石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合

16．(2009·廣東理基，19)下列化學用語使用不正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Na⁺的結(jié)構(gòu)示意圖　

B．純堿的化學式為Na₂CO₃　

C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂　

D．高氯酸(HClO₄)中氯元素的化合價為+7

15．(2008年江蘇化學·21A)(12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為　　　　　　 。

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是　　　　 。其中心原子采取　　　 雜化。

(3)寫出化合物AC₂的電子式　　　　　　 ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為　　　　　　　 。

(4)E的核外電子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化學式為　　　　 。

(5)B的最高價氧化　　 物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是　　　 。

14．(2008年山東理綜·32)(8分)[化學­--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氮是地球上極為豐富的元素。

(1)Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為___________。

(2) NN的鍵能為942 kJ·mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-1，計算說明N₂中的___________鍵比____________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑__________(填“大”或“小”)，可用作__________(填代號)。

　 　a．助燃劑

　 　b．“綠色”溶劑

　 　c．復合材料

　 　d．絕熱材料

(4)X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是_____________，與同一個N^3-相連的X⁺有__________個。

13．(2008年海南化學·25)(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是　 、　 ；雜化軌道分別是　　 、　　 _；a分子的立體結(jié)構(gòu)是　　　 。

(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是　　　 晶體、　　　 晶體。

(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)　　　 。

(4)Y與Z比較，電負性較大的　　　 ，其+2價離子的核外電子排布式是　　　　 。

12．(2008年廣東化學·27)(10分)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1)以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有　　　　　　 。

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請改正圖中錯誤：　　　　　　　　　　 。

(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：　　　　　　　　 。

(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

解釋表中氟化物熔點差異的原因：　　　　　　　 。

(5)人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，　 化合物X可用于研究模擬酶，當其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價為+1)時，分　 別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有　　　　 鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異　　　　　　　　 。

11．[化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](2008年寧夏理綜·35)(15分)X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次為　　　　　 、　　　　　 ；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是　　　　　 和　　　　　 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是　　　　　 (寫分子式)，理由是　　　　　　　　　　 ；

(3)Q的元素符號是　　　　 ，它屬于第　　　 周期，它的核外電子排布式為　　 　　　，在形成化合物時它的最高化合價為　　　　　　　 ；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵　　　　　　　 。

10．(2007年山東理綜·32)(8分)[化學－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]請完成下列各題：

(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有　　 種。

(2)第ⅢA、ⅤA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為 　　　　　　。在GaN晶體中，每個Ga原子與　　　 個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為　　　　　 。在四大晶體類型中，GaN屬于　　　　 晶體。

(3)在極性分子NCl₃中，N原子的化合物為―3，Cl原子的化合價為+1，請推測NCl₃水解的主要產(chǎn)物是　　　　　　 (填化學式)。