9．(2007年寧夏理綜·31B)[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

　 已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是　　　　　　　 ；

(2)B和C的分子式分別是　　　　 和　　　　 ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈　　　　 型，該分子屬于　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。則D的分子式是　　　　 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　 ；

(4)若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2molH₂O，則E的分子式是　　　　 。

8．(07年廣東化學(xué)·29)(10分)C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Ge的原子核外電子排布式為

(2)C、Si、Sa三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是

(3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO₂分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式　　　　　　　　　　　　　　 ；

②SO₂晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式　 　　　　　　　　　　　　　�。�

③已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)　　　　　　 (寫出2條即可)

(4)CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)₂，Ni與CO之間的鍵型為

(5)碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm^－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm^－2，則Ni(CO)中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度　　 (填字母)

A．強(qiáng)　 B．弱　 C．相等　 D．無(wú)法判斷

7．(2007海南·25)(11分)A、B、C、D、E代表5 種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為　　　　　 　 ；

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為　　　　　　 ，C的元素符號(hào)為　　　　　 　 ；

(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為　　　　　　 　，其基態(tài)原子的電子排布式為　　　　　 　　 。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為　　　　　 　 ，其基態(tài)原子的電子排布式為　　　　　　 。

6．(2008年海南化學(xué)·24)已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的　 (　　 )

　　　　 A．ZXY₃ B．ZX₂Y₆

C．ZX₄Y₈ D．ZX₈Y₁₂

5．(2008年海南化學(xué)·23)在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是　　　 (　　 )

A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高

C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

4．(2008年海南化學(xué)·22)在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是　 (　　 )

A．sp，范德華力　　　　　　 B．sp²，范德華力

C．sp²，氫鍵　　　　　 　　 D．sp³，氫鍵

3．(2007海南·24)NaCl的晶胞　 如右圖，每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na⁺離子和Cl離子的數(shù)目分別是　　 (　 )

　　 A．14，13　　 B．1，1　　

C．4，4　 　　D．6，6

2．(2007海南·23)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是(　 )

A．直線形；三角錐形　　　　B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形　　　D．V形；平面三角形

1．(2007海南·22)下列敘述正確的是　　 (　 )

A．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵

B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵

C．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵

D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高

20．答案： (1)原子晶體。(2)NO₂和N₂O₄。(3)As₂S₅。

(4)①NH₃＞AsH₃＞PH₃。　 NH₃分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高，相對(duì)分子質(zhì)量AsH₃＞PH₃，分子間作用力AsH₃＞PH₃，故沸點(diǎn)AsH₃＞PH₃。

②SiH₄正四面體， PH₃三角錐， H₂S角形(或V形)。

(5)SiCl₄+4NH₃Si(NH₂)₄+4HCl，3Si(NH₂)₄8NH₃+Si₃N₄

[解析]判斷出這五種元素是解題的關(guān)鍵。

思路：W的氯化物為正四體型，則W為C或Si。若W為C，則中心元素X為Si，右邊的含氧酸H₃PO₄不是強(qiáng)酸，不符。所以W為Si、X為P、Y為S(H₂SO₄是強(qiáng)酸)；再?gòu)摹癢與Q形成高溫陶瓷”知Q為N(形成Si₃N₄)、R為As。如下表：

(4)②電子總數(shù)相同的氫化物應(yīng)該是同周期的，所以是比較SiH₄、PH₃、H₂S。

版權(quán)所有：()

版權(quán)所有：()