14．答案：(1)①BaCl₂、NaOH、NaCO₃(錯選或多選本小題不得分。)NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分　 ②75%乙醇

(2)天平、燒懷、500mL容量瓶、膠頭滴管

(3)<　電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應

(4)e　 d

13．答案：(共10分)(1)MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄　 MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

　 (2)Fe(OH)₃、Al(OH)₃

　 (3)Cu²⁺、Zn²⁺

　 (4)MnO₂+H₂O+e^-　 MnOOH+OH^-

(或 2MnO₂+H₂O+2e^-　 Mn₂O₃+2OH^-)

　 (5)鋅、二氧化錳

　　 [命題意圖]考查學生對元素及其化合物的主要性質的掌握，書寫電極反應方程式的能力。考查學生能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并與已有知識模塊整合，重組為新知識模塊的能力。

12．答案：

(1)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

(2)裝置圖

正極反應：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺(或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺)

負極反應：Cu=Cu²⁺+2e^-(或Cu－2e^-=Cu²⁺)

(3)①通入足量氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；②加入CuO調節(jié)溶液的pH至3.2　　　 －4.7；③過濾(除

　　 去Fe(OH)₃)

(4)　 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

　　 CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

　　 不銹鋼表面有紫紅色物質生成

0.20 mol×2×6.02×10²³ mol^-1×1.6×10^-19 C = 3.8×10⁴ C　　　　　　　　　　　　　　　　 (5分)

11．答案：(14分)

(1)Zn – 2e^- = Zn²⁺ 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

2H⁺ + 2e^- = H₂↑ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(2)①鋅片與銀片減少的質量等于生成氫氣所消耗的鋅的質量，設產(chǎn)生的氫氣體積為x。

　　　　　 Zn　 +　 2H⁺　 =　 Zn²⁺ +　 H₂↑

　　　　　　　 65 g　　　　　　　　　　 22.4 L

　　　　　　　 60 g – 47 g = 13 g　　　　　 x

　　　　　 x = 13 g×22.4 L ÷ 65 g = 4.5 L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (5分)

　　　 ②反應消耗的鋅為: 13 g ÷ 65 g/mol = 0.20 mol

　　　 　1 mol Zn變?yōu)閆n²⁺時，轉移2 mol e^-，則通過的電量為：

10．答案：D

[解析]根據(jù)題意，a電極應產(chǎn)生Cl₂，為陽極，與電源正極相連，則b為陰極。D項中b電極上H⁺放電，附近OH^-濃度增大，pH變大。

9．答案：A

[解析]從電池反應式可知，F(xiàn)e失電子轉變?yōu)镕e²⁺，F(xiàn)e為負極，A對；正極電極式為2H₂O+O₂+4e^-

　　 ====4OH^-，B錯；原電池是將化學能轉化為電能的裝置，C錯；水面上O₂濃度較水下濃度高，水面處的金屬易被腐蝕，D錯。

8．答案：BD

[解析]A項，易形成原電池，銅作負極，加快了腐蝕；C項，易形成原電池。

7．答案：CD

[解析]兩極的反應為陰極：2H⁺+2e^-===H₂↑；陽極：2Cl^-2e^-===Cl₂↑， Cl₂+2Ni²⁺+6OH^-=====

Ni₂O₃+2Cl^-+3H₂O。A項，鐵為活性電極，參與反應，Cl^-不能放電，不能生成Cl₂；B項，陽極OH^-被消耗，pH下降。

6．答案：C

[解析]本題實際上就是考查氫氧燃料電池，酸作電解質溶液時負極上的反應。