闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤濠€閬嶅焵椤掑倹鍤€閻庢凹鍙冨畷宕囧鐎c劋姹楅梺鍦劋閸ㄥ綊宕愰悙宸富闁靛牆妫楃粭鍌滅磼閳ь剚绗熼埀顒€鐣峰⿰鍫晣闁绘垵妫欑€靛矂姊洪棃娑氬婵☆偅顨嗛幈銊槾缂佽鲸甯¢幃鈺呭礃閼碱兛绱濋梻浣虹帛娓氭宕抽敐鍡樺弿闁逞屽墴閺屾洟宕煎┑鍥舵¥闂佸憡蓱閹瑰洭寮婚埄鍐ㄧ窞閻忕偞鍨濆▽顏呯節閵忋垺鍤€婵☆偅绻傞悾宄扳攽閸♀晛鎮戦梺绯曞墲閸旀帞鑺辨繝姘拺闁告繂瀚埀顒佹倐閹ê鈹戠€e灚鏅滃銈嗗姂閸婃澹曟總绋跨骇闁割偅绋戞俊鐣屸偓瑙勬礀閻ジ鍩€椤掑喚娼愭繛鍙夅缚閺侇噣骞掑Δ瀣◤濠电娀娼ч鎰板极閸曨垱鐓㈡俊顖欒濡插嘲顭跨憴鍕婵﹥妞藉畷銊︾節閸曨厾绐楅梻浣呵圭€涒晜绻涙繝鍥х畾閻忕偠袙閺嬪酣鏌熼幆褜鍤熼柛姗€浜跺娲传閸曨剙鍋嶉梺鍛婃煥閻倿骞冨鈧幃鈺呮偨閻㈢绱查梻浣虹帛閻熴垽宕戦幘缁樼厱闁靛ǹ鍎抽崺锝団偓娈垮枛椤攱淇婇幖浣哥厸闁稿本鐭花浠嬫⒒娴e懙褰掑嫉椤掑倻鐭欓柟杈惧瘜閺佸倿鏌ㄩ悤鍌涘婵犵數濮烽弫鍛婃叏閻戣棄鏋侀柛娑橈攻閸欏繘鏌i幋锝嗩棄闁哄绶氶弻娑樷槈濮楀牊鏁鹃梺鍛婄懃缁绘﹢寮婚敐澶婄闁挎繂妫Λ鍕⒑閸濆嫷鍎庣紒鑸靛哺瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁诡垎鍐f寖缂備緡鍣崹鎶藉箲閵忕姭妲堥柕蹇曞Х椤撴椽姊洪崫鍕殜闁稿鎹囬弻娑㈠Χ閸涱垍褔鏌$仦鍓ф创濠碉紕鍏橀、娆撴偂鎼存ɑ瀚介梻鍌欐祰濡椼劎绮堟担璇ユ椽顢橀姀鐘烘憰闂佸搫娴勭槐鏇㈡偪閳ь剟姊洪崫鍕窛闁稿⿴鍋婃俊鐑芥晜鏉炴壆鐩庨梻浣瑰濡線顢氳閳诲秴顓兼径瀣幍濡炪倖姊婚悺鏂库枔濠婂應鍋撶憴鍕妞ゃ劌妫楅銉╁礋椤掑倻鐦堟繛杈剧到婢瑰﹤螞濠婂牊鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛径鎰伋閻℃帊鐒﹀浠嬪极閸愵喖纾兼慨妯诲敾缁卞崬鈹戦悩顔肩伇闁糕晜鐗犲畷婵嬪即閵忕姴寮烽梺闈涱槴閺呮粓鎮¢悢鍏肩厵闂侇叏绠戦弸娑㈡煕閺傛鍎旈柡灞界Ч閺屻劎鈧綆浜炴导宀勬⒑鐠団€虫灈缂傚秴锕悰顔界瑹閳ь剟鐛幒妤€绠f繝鍨姉閳ь剝娅曠换婵嬫偨闂堟稐绮堕梺鐟板暱缁绘ê鐣峰┑鍡忔瀻闁规儳鐤囬幗鏇㈡⒑缂佹ɑ鈷掗柛妯犲懐鐭嗛柛鏇ㄥ灡閻撳繘鏌涢锝囩畺妞ゃ儲绮嶉妵鍕疀閵夛箑顏�

題目列表(包括答案和解析)

 0  5968  5976  5982  5986  5992  5994  5998  6004  6006  6012  6018  6022  6024  6028  6034  6036  6042  6046  6048  6052  6054  6058  6060  6062  6063  6064  6066  6067  6068  6070  6072  6076  6078  6082  6084  6088  6094  6096  6102  6106  6108  6112  6118  6124  6126  6132  6136  6138  6144  6148  6154  6162  447348 

3.在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng),在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論:

   (1)恒溫、恒容時(shí): (2)恒溫、恒壓時(shí):

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2.反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)

    α=×100%

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1.物質(zhì)濃度的變化關(guān)系

   (1)反應(yīng)物:平衡濃度=起始濃度一轉(zhuǎn)化濃度

   (2)生成物:平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度

   其中,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。

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3.在恒溫、恒壓條件下,只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡的相同,則兩平衡屬等效平衡,而且,對(duì)于非等體和等體的可逆反應(yīng)均適用。

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2.在恒溫、恒容條件下,對(duì)于等體的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡的相同,則兩平衡屬等效平衡。

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   在一定條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)對(duì)同一可逆反應(yīng),只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),同種物質(zhì)的百分含量相同.這樣的平衡稱之為等效平衡。此類平衡主要有如下三種:

1.在恒溫、恒容條件下,對(duì)于非等體的可逆反應(yīng),只要改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量.如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同,則兩平衡屬等效平衡。

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6.當(dāng)密閉容器的體積固定時(shí),只改變其中一種物質(zhì)的濃度時(shí),必然同時(shí)引起壓強(qiáng)的改變。在判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向時(shí),仍以濃度的影響來考慮。但在判斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率時(shí),要同時(shí)考慮壓強(qiáng)的影響。如:向2NO2N2O4的平衡體系中通入N02。使c(NO2)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);向平衡體系中通人N2O4,使c(N2O4)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。但由于兩種情況下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)都增大.對(duì)正反應(yīng)方向的縮體反應(yīng)而言,促進(jìn)正向移動(dòng),對(duì)逆反應(yīng)方向的擴(kuò)體反應(yīng)而言,抑制正向移動(dòng),故重新達(dá)到平衡時(shí),N02的百分含量均比原平衡要小。

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5.同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度.應(yīng)看作是壓強(qiáng)的影響。如:平衡體系中各物質(zhì)的濃度均增大一倍時(shí),化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng);平衡體系中各物質(zhì)的濃度均降低一半時(shí),化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。

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4.在密閉容器中通人稀有氣體,分兩種情況:

   (1)恒溫、恒容時(shí),通入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,但由于原混合物各成分的濃度均沒有發(fā)生變化,故化學(xué)平衡不移動(dòng)。

   (2)恒溫、恒壓時(shí),通入稀有氣體,壓強(qiáng)不變,但由于原混合物各成分的濃度均減小,相當(dāng)于減小了體系的壓強(qiáng),故化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。

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3.對(duì)于等體反應(yīng),在改變體系的壓強(qiáng)時(shí),對(duì)正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率的影響是同等程度的,因此壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡無影響。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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