5.已知298K時， N₂(g)+3H₂(g)=2 NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，達到平衡時放出的熱量為Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，達到平衡時放出的熱量為Q₂，則下列關系式正確的是　 (　 )

A．Q₁ = Q₂ = 92.4kJ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Q₂ ＜ Q₁ = 92.4kJ

C．Q₂＜ Q₁＜　92.4kJ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．．Q₂ = Q₁ ＜ 92.4kJ

4.化學反應N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

A.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ·mol^-1

C.N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(h+c-a)kJ·mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ·mol^-1

3.下列關于熱化學反應的描述中正確的是

　 A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

　 B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)反應的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

　 C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

　 D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

2.已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mlo^-1、-1411.0kJ·mlo^-1和-1366.8kJ,則由C₂H₄(g)和H₂O(I)反應生成C₂H₅OH(I)的△H為

　 A.-44.2kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　 B.+44.2kJ·mlo^-1

　 C.-330kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　 　　D.+330kJ·mlo^-1

1.白磷與氧可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P　 akJ·mol^-1、P-O bkJ·mol^-1、P=O ckJ·mol^-1、O=O　 dkJ·mol^-1。

根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是

A.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　　B.(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1 　　D.(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　

8．(9分)在一定溫度下，將8 molSO₂和4 molO₂放入密閉容器內(nèi)進行反應：

2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)

(1)如果原容器內(nèi)的壓強為3×10⁶ Pa,平衡時SO₂的轉化率為80%，求平衡時容器內(nèi)的壓強．

(2)如果平衡時混合氣體中SO₂所占的體積百分數(shù)為60%，求SO₂平衡時的物質(zhì)的量．

7．(12分)在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X(氣)+2Y(氣)3Z(氣)，已知加入1 molX和3 molY。達到平衡后，生成a mol Z。

(1)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和6 molY，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為　　　　　　　 。

(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和8 molY，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z的物質(zhì)的量為　　　　　 。

(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入　　 mol Y，

　 mol Z，才能使平衡時Z為0.9 a mol。

6.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B.若反應開始時SiCl₄為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應速率為0.03mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應

5.已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g). △H= -1025KJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

4. 將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

　 ① NH₄I(s)= NH₃(g)+HI(g)　　　　　　　 ②2HI(g) =H₂(g)+I₂(g)

　 達到平衡時，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，則此溫度下反應 ①的平衡常數(shù)為

A.9　　　　　　　　　 B.16　　　　　　　　 C.20　　　　　　　 D.25