例1：在K₂Cr₂O₇+14HCl(濃)＝＝2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中(　　 )是氧化劑 ，(　　 )是還原劑，(　　 )元素被氧化，(　　 )元素被還原，(　　 )是氧化產物，(　 )是還原產物，電子轉移總數(shù)為(　　 )。

例2：已知AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂(未配平)若AgClO₃系數(shù)為a，氧氣系數(shù)為b，則AgCl的系數(shù)為　 　　　　　　　　　.

例3：當膽礬溶液滲入地下，遇黃鐵礦(FeS₂)時，可生成輝銅礦(Cu₂S)，同時還生成FeSO₄和H₂SO₄。請配平反應方程式，并指明黃鐵礦是氧化劑還是還原劑？

例4： 已知某物質的XO(OH)₂⁺與Na₂SO₃反應時，XO(OH)₂⁺作氧化劑，Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄�，F(xiàn)有0.1mol XO(OH)₂⁺需要100mL 2.5mol/L Na₂SO₃溶液才能把該物質還原。試問XO(OH)₂⁺還原后X的最終價態(tài)是多少？

例5： 在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入的Cl₂的物質的量為x mol。

　(1)當x≤0.5n mol時，這一反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)當x≥31.5n mol時，這一反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)當x=n mol時，這一反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4.氧化還原方程式的配平

配平步驟：“一標、二找、三定、四配、五查”。

配平技法：要注意以下方法的適用范圍。

①奇數(shù)配偶法：如S+C+KNO₃--CO₂+N₂+K₂S。

②逆向配平法：適用于歧化反應。如： S+KOH(熱、濃) =　 K₂S+K₂SO₃+H₂O

③零價法：適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應。

例如：Fe₃P+HNO₃--Fe(NO₃)₃+NO+H₃PO₄+H₂O(把Fe、P皆看成零價)

④1·n法(待定系數(shù)法)

如：KI+KIO₃+H₂S--I₂+K₂SO₄+H₂O(設KIO₃的化學計量數(shù)為1，KI為n)

如：KMnO₄+H₂SO₄+H₂C₂O₄--CO₂+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

3.氧化還原反應的一般規(guī)律

(1)得失電子守恒規(guī)律

(2)價態(tài)與表現(xiàn)性質規(guī)律：

(3)性質強弱規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。

如：2FeCl₃+Cu====2FeCl₂+CuCl₂，氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，還原性：Cu＞Fe²⁺。

(4)反應先后規(guī)律：如：把Cl₂通入FeBr₂溶液中，由于還原性Fe²⁺>Br^-，當通入有限量Cl₂時，根據(jù)先后規(guī)律，Cl₂首先將Fe²⁺氧化；但Cl₂足量時，方可把Fe²⁺、Br^-一并氧化。離子方程式可分別表示為：　　　 ，　　　 。

(5)價態(tài)歸中規(guī)律：

如：KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O　 不是KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

2.氧化還原反應實質的表示方法

(1)雙線橋法(常用于分析氧化還原反應)注意箭頭的指向不代表電子轉移的方向！

　(2)單線橋法(常用于表示電子轉移的實際情況)注意箭頭的指向！

如：3Cu+8HNO₃====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

1.氧化還原反應的基本概念及其關系

11.有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質的溶液，它們各是：Na₂C0₃、Na₂SO₄、KCI、AgN0₃、MgCl₂、Ca(N0₃)₂和Ba(OH)₂溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化臺物，“-”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：

(1)A的化學式是_______，G的化學式是_______，判斷的理由是________________________。

(2)寫出其余幾種物質的化學式。B：______，C：______，D：______，E：______，F(xiàn)：______。

10.A是一種無色透明的晶體，進行如下實驗：

①取少量A晶體做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。②取少量A晶體溶于水可以得到無色的溶液，該溶液使石蕊變紅。③取少量A的溶液加過量氨水，有白色沉淀B生成。④過濾除去③中的B后，在濾液中滴加氯化鋇溶液。有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。⑤取少量B滴加氫氧化鈉溶液，得無色溶液D。⑥取少量B滴加鹽酸，得無色溶液E。⑦將47.4g A晶體在120℃下加熱脫水。剩余物的質量為25.8g。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和結果確定A、B、C、D、E，寫出它們的化學式。

A________，B________，C________，D________，E________。

9. (04·蘇) 下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀。反應⑤是工業(yè)制X的主要反應之一。

請按要求填空：(1)寫出下列物質的化學式：A：________，E：________F：________，Y：________。

(2)反應⑤的化學方程式為：________________________________________。

(3)1 mol B通過反應②得到1 mol F，B中F的質量分數(shù)為72%，則B的化學式為：__________。

8.如圖所示，是中學化學中常見的物質問化學反應關系，其中A的焰色呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強酸性溶液，H為既難溶于水。又難溶于稀硝酸的白色固體。

試回答：

(1)寫出化學式：A ________ ，B________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①C→E________________________________�！�

②D→F________________________________。

③E+F+H₂O→G________________________________。

7.某些金屬氧化物跟燒堿反應可生成鹽。根據(jù)圖所示關系，回答下列問題：

(1)單質F是________。

(2)寫出由E生成G的離子反應方程式(或化學方程式)________________________________。

(3)溶液I中所含金屬離子是________。

(4)由C→E+F若改用濃酸。則不能選用的濃酸是(寫分子式)________。