11．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是

A．亞硫酰氯(SOCl₂)劇烈水解生成兩種酸：SOCl₂+2H₂O==H₂SO₃+2H⁺+2Cl^-

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH==+H₂↑

C．氨水中滴加稀鹽酸：NH₃+H⁺==NH₄⁺

D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

10．某原電池構(gòu)造如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C．外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g

D．原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO₃＝2Ag+Cu(NO₃)₂

9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(　　　 )

A．可用過(guò)濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物

B．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，常含有少量的CO₂、SO₂及H₂O(g)雜質(zhì)，可依次通過(guò)高錳酸鉀溶

液和堿石灰得較純凈的乙烯氣體

C．鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液

D．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗

8.設(shè)N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)(N_A )的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　　 )

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A 　

B．32gO₂和O₃組成的混合物中含有的原子總數(shù)為2N_A個(gè) C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A

7．下列說(shuō)法中，正確的一組是(　　　 )

①H、H、H是氫元素的三種核素；②冰、干冰、冰醋酸都是純凈物；③鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破壞后，鐵都容易腐蝕；④向大氣中大量排放SO₂、NO₂和CO₂，都會(huì)導(dǎo)致酸雨；⑤可用過(guò)濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物；⑥飲用水可用漂白粉或明礬來(lái)處理，但二者的使用原理不同

A．①④⑥　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　　 C．①②⑥　　　　　　　　　 D．②③⑥

33.(16分).塑料屬于合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烴經(jīng)下列反應(yīng)得到：

(1)寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　 ；化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　 ；

(2)寫出化合物E分子中存在的官能團(tuán)的名稱　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反應(yīng)類型　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32.(16分)鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)方程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式(不用寫條件)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)已知：①M(fèi)g(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s) △H =－641kJ·mol^-1

②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)　 △H = －770kJ·mol^-1

則2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)　　 △H＝　　　 　　　　　　　；

　 反應(yīng)2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96 t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H₂　t (不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失)。

(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電

池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：3O₂+6H₂O+12e^- = 12OH^-。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是　　　　　 　　　　　　　　　。

31．(16分)常溫下，在20 mL 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol/L HCl溶液，

溶液的pH(橫坐標(biāo))逐漸降低，此時(shí)，溶液中含碳元素

粒子的物質(zhì)的量的百分含量(縱坐標(biāo))也發(fā)生變化

(CO₂因逸出未畫出)，其變化情況如右圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是(用離子方程

式表示)：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(2)當(dāng)反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí)，此時(shí)溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度大小關(guān)系是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)B點(diǎn)表示的含義是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)當(dāng)混合液的pH=　　　　 時(shí)，開始放出CO₂氣體。

30.(16分)下圖表示某種鹽的制備步驟：

　 已知：水合鹽B含有45.3%的水；無(wú)水鹽C焙燒分解，放出兩種無(wú)色刺激性氣體E和F(其中E可使品紅溶液褪色)，并生成紅棕色固體D。

(1)請(qǐng)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：

B　　　　 　　　　　　　　　， D　　　　 　　　　　　　　　， F　　　　　　　 。

(2)寫出C焙燒分解，放出兩種無(wú)色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D過(guò)程的化學(xué)方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)本實(shí)驗(yàn)的第一步中“趁熱過(guò)濾”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，該鹽在不同溫度下結(jié)晶可分別得到C·7H₂O、C·4H₂O和C·H₂O。C在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)。

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出C的晶體的溶解度曲線。

(5)若從C溶液中結(jié)晶出C·4H₂O晶體，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為_______________。

　 22．舉辦“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)就是禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(　　 )

　 A．該分子中所有碳原子一定處于同一平面中

　 B．1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)，至少消耗4molBr₂

C．該物質(zhì)屬于酚類物質(zhì)，遇到FeCl₃：溶液有可能發(fā)生顯色反應(yīng)

D．該物質(zhì)能使酸性KMnO₄溶液褪色，即可證明其分子必存在碳碳雙鍵

23.一定溫度下，1 molX和n molY在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+Y(g)　2Z(g)+M(s)， 5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成a molZ。下列說(shuō)法正確的是(　 ) 　 A．向平衡后的體系中加入1 molM，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 　 B．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.05a mol•(L•min)^－1 　　 C．向上述平衡體系中再充入1 molX，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動(dòng) 　 D．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)