6、下列說法正確的是(　 )

A、常做氧化劑的物質(zhì)在任何反應(yīng)中一定失去電子　

B、銅與濃硫酸生成的SO₂是氧化產(chǎn)物

C、硝酸在反應(yīng)中可以做還原劑也可做氧化劑還可以既不做氧化劑也不做還原劑

D、NO₂與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

5、由于易被氧化，在實(shí)驗(yàn)室不宜長期保存的溶液是(　　 )

A、Na₂SO₄溶液　　 B、NaOH溶液　　 C、石灰水　　 　D、氯化亞鐵溶液

4、19.2g銅與足量稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)，HNO₃得到電子數(shù)為(　　 )

A、0.2mol　 B、0.4mol　 　C、0.6mol 　D、0.8mol

3.硫鐵礦的主要成分為FeS₂，其中鐵顯+2價(jià)，已知：4FeS₂+11O₂ ^高溫 8SO₂+2Fe₂O₃,則氧化

產(chǎn)物為(　 ) A、SO₂ 　　B、Fe₂O₃ 　　C. SO₂、FeS₂ 　D、SO₂和Fe₂O₃

2．下列反應(yīng)中，鹽酸做氧化劑的是(　　 )

A．MnO₂+4HCl(濃)= MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　 B．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O　　

C．2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑　　　　　　　 D．2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

1、下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　 )

A、AgI的見光分解　　　　　 B、將NO₂通入水中

C、木炭還原四氧化三鐵　　　 　D、用石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)制取少量氫氧化鈉溶液

12、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)　 △H=-24.8kJ／mol

　Fe₂0₃(s)+CO(g)== Fe₃O₄(s)+ C0₂(g)　 △H=-15.73kJ／mol

Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)　　 △H=+640.4kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

11、(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。

(2)奧運(yùn)會(huì)圣火燃料中成份之一是丙烷，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L丙烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出150.1 kJ的熱量，則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式中為____________________。

(3)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×10⁵kJ，試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 。已知1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為　　 　kJ。

10．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　 △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　 △H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是(　　 )A．1：1　 B．1：2　 C．2：3　 D．3：2

9．已知熱化學(xué)方程式：2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)　 △H = ―196.64kJ／mol，在容器

中充入8molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 (　　 )

A．196.64kJ　 B．＜98.32kJ／mol　 C．＜196.64kJ　　 D．＞196.64kJ