12. 目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池--鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩

極，以Na+導電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應式為：2Na+xS　　 Na₂S_x　

(1)電池放電時正負極的電極反應式：

正極反應式：___________________；負極反應式：____________________。 (2)用該電池作電源進行電解含有0.2mol CuSO₄和0.2molNaCl的混合溶液500ml時：若　 此電池工作一段時間后消耗23g Na 。則陽極產生氣體體積為：________L(標準狀況下)；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

11. 解：⑴ 設反應①中乙烯的投料為x，則得到乙酸為x×75%×80%

　　　　　 設反應②中乙烯的投料為y，則有

　　　　　 x×75%×80%×75%∶y×75%＝2∶2

　　　　　 x∶y＝5∶3　 (3分)

　　　　 ⑵ 2.8×10⁶kg××75%×＝2.42×10⁶kg　 (3分)

⑶ 設反應①中投入乙烯為5a，則反應中投入乙烯為3a

　 反應①中最少消耗氧氣2.5a，生成乙醛0.75×5a＝3.75a

　 反應②中最少消耗氧氣×3.75a＝1.875a

　 反應③中最少消耗氧氣1.5a

　即最少共消耗氧氣：5.875a，相當于5.875a×5＝29.375a

　　 　通入的空氣與乙烯的體積比的最小值為29.375a∶8a＝3.68　 (4分)

11. 醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體，某化工廠利用下列反應原理生產醋酸乙烯酯：

2CH₂＝CH₂+O₂2CH₃CHO　　 ……………………①

2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH　　　 ……………………②

2CH₂＝CH₂+O₂+2CH₃COOH2CH₃COOCH＝CH₂ ……………③

由于副反應的發(fā)生，反應①中乙烯的利用率為75%，反應②中乙醛的利用率為80%，反應③中乙酸與乙烯的利用率均為75%。

⑴ 為使醋酸乙烯酯獲得最大產量，乙烯先后兩次的投料比為　　　　　　 ；

⑵ 以2.8×10⁶kg乙烯為原料，最多可制得醋酸乙烯酯　　　　　 kg；

⑶ 若各步副反應中反應物物質的量之比均與主反應相同，以乙烯和空氣為原料，生產醋酸乙烯酯。計算：通入的空氣(O₂的體積分數(shù)為1/5)與乙烯的體積比的最小值。

10. ⑵FeCl₂ 　　0.912 g　　

⑶①0.180 L(或180 mL)

②0.105mol＜n(Cu)＜0.315mol

10. 鋼鐵制品經常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe₃O₄。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：

⑴把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末。

⑵取m g該粉末，放人28.00 mL 1 mol／L。的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。則：反應后溶液中的溶質是　　　　　　　　 　(寫化學式)，m＝　　　　　　　　　　　 。

⑶再取三份不同質量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質的量濃度均為l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反應后，固體全部溶解，有關的實驗數(shù)據(jù)如下表所示(假設NO是硝酸的唯一還原產物)：

①試計算每份硝酸溶液的體積(V)是多少?

②若向實驗Ⅱ所得溶液中繼續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu^2十、Fe²⁺、Fe³⁺同時存在，則加入銅粉的物質的量范圍是　　　　　　　　　　　　　 。

0.2　 0.1　 0.2　　　　 14.2　 14.2 14.2　　　 27.4　　 27.4

n(CaCO₃)＝27.4 mol；n(C)＝14.4 mol；

∴＝1.90················································(4分)

解二：由電子守恒法計算，略。

9. (1)425.6····························(1分)

(2)y＝(176x+24)×22.4 m³·········(2分)

圖像如右圖：·····················(1分)

(3)解一：設窯氣為100 mol，則n(N₂)＝100－41.6－0.2－0.2＝58 mol，總共有n(O₂)＝58/4＝14.5 mol；故參加反應的n(O₂)＝14.5 mol－0.2 mol＝14.3 mol；

2C + O₂ ＝ 2CO C　 + O₂ ＝ CO₂ 　　　CaCO₃＝CO₂↑+CaO

2　　 1　　 2　　　　 1　　 1　　 1　　　　 1　　　 1

9. 工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產CO₂：

CaCO₃　 CO₂↑+CaO·············②

(1)含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解(設雜質不分解)，可得標準狀況下CO₂的體積為　　 ▲　 　m³。

(2)純凈的CaCO₃和焦炭混合物2.4 t按①、②完全反應。若焦炭的質量分數(shù)為x，在石灰窯中充分反應生成標準狀況下的CO₂氣體共y m³。寫出y關于x的函數(shù)關系式　 ▲　 ，并在右圖中繪出示意圖(注明起始等重要點的坐標)。

(3)某次窯氣體積分數(shù)如下：O₂ 0.2%、CO 0.2%、CO₂ 41.6%，其余為N₂。則此次窯內配比率＝　　 ▲　 　(保留1位小數(shù)，設空氣只含N₂與O₂，且體積比為4∶1)。

8. (1)192kg(2)1∶10　(3)227.6kg

8. 以天然氣為原料合成氨是新的生產氮肥的方法，它具有污染小、成本低等諸多特點，其過程大體如圖，某工廠以標準狀況下的含CH₄89.6%的天然氣100m³為原料經過上述過程，生產尿素和硝酸銨。

(1)合成氨生產過程中氨的產率為60%，假設其他各步反應均完全且不考慮副反應，求100m³的天然氣可生產尿素的質量。

(2)為使硝酸生產過程中不再補充空氣，假設各步反應均完全且氨中氮元素全部轉化為HNO₃，空氣中氧氣體積分數(shù)設為20%，求由氨氣和空氣組成的原料氣中(不包含被硝酸吸收的氨氣)氨氣與空氣的體積比。

(3)實際生產中，若氨的產率為60%，硝酸的產率為80%，求100m³的天然氣最多可生產硝酸銨的質量。