0.90mol×0.05×233g·mol^-1≈10.5g。

5．答案：(1)bc(2)b(3)94.7%(4)10.5g

　 [解析]本題主要考察平衡的基本計算及平衡狀態(tài)的判斷。(1)平衡狀態(tài)的特征是各組分含量保持不變和V_B(正)=V_B(逆)，所以b正確，a、d錯誤，由于左右兩邊計量數(shù)不等，所以壓強不變也說明是平衡態(tài)，而，氣體質量守恒，容器體積又不百年，所以始終不變；(2)欲提高轉化率，即促使平衡右移，沖入N₂無影響，沖入O₂平衡右移，催化劑只改變反應速率，對平衡無影響，升高溫度，平衡左移動，所以選b；

　 (3)消耗氧氣的物質的量：

　　　　 生成SO₃的物質的量：

　　　　 SO₂和SO₃的物質的量之和：

　　　　 反應前SO₂的物質的量：0.95mol

　　　　 SO₂的轉化率：

　 (4)在給定的條件下，溶液呈強酸性，不會生成BaSO₃。因此BaSO₄的質量：

4．答案：(1)S+H₂ ====== H₂S

　 (2)H₂SO₃+2H₂S===3S↓+3H₂O

　 (3)2H₂SO₄(濃)+C=====CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

　 (1分)(其他合理答案也給分)

　 (4)①H₂SO₄+2OH^-===SO₃^2-+2H₂O(1分)

　　　　 ②大于　 Na₂SO₃是弱酸強堿鹽，水解后溶液呈堿性(2分)

　　 ③增大　 水解是吸熱反應，加熱促使SO₃^2-水解程度增大，因而pH增大(2分)

　 [解析]由題意及設問可知，A是非金屬元素單質，且能與H₂在加熱的條件下反映，生成的氫化物有還原性，可知是變價元素。B和C是A的兩種氧化物且B和C的相對分子質量之比為4：5，由此可推出A是S，B是SO₂，C是SO₃，D是H₂SO₄(濃)，E是H₂SO₃。

3．答案：(1)Cu、O(2)be

　 (3)2Fe³⁺+2I^-===2Fe²⁺+I₂　

S₂O₈^2-+2Fe²⁺===2SO₄^2-+2Fe³⁺(離子方程式不配平不扣分)

　 (4)a．Al³⁺+4OH^-===AlO₂^-+2H₂O

　 [或Al³⁺+4OH^-===Al(OH)₄^-]

　　　　 b．稀硫酸、KMnO₄溶液　 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色。

　 [解析](1)在CuFeS₂中Cu的化合價為+2，S的化合價為-2，反映中化合價降低的元素是Cu、O，發(fā)生還原反應。

　 (2)SO₂的吸收(c)和SO₂的利用(b)

　 (3)根據(jù)催化劑的特點分析。Fe³⁺有氧化性，能氧化I^-，F(xiàn)e²⁺具有還原性可被S₂O₈^2-氧化。

　 (4)Al3+能與過量的NaOH反應，生成可溶性的NaAlO₂ [或NaAl(OH)₄]。Fe²⁺具有還原性，能被KMnO₄氧化，從而使KMnO₄溶液褪色

2．答案：

[解析]BD從信息中可看出NO₂在轉化過程中既有氧化劑的作用(①中)，又有催化劑的作用(整體看)。

1．答案： A　

[解析]O₂和O₃是同素異形體，不是同位素；O₃中氧原子和氧原子之間存在共價鍵，H₂O₂中氫原子之間，氧原子與氧原子之間都存在共價鍵

9．(2009上�；瘜W30)(5分)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O₂2O₃。

(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為________g/mol(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_________L。

(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為__________。

高考真題答案與解析

化　 學

[考點18]硫的氧化物　 硫酸及氧族元素

8．(2009·理綜全國卷I，27)(15分)濃H₂SO₄和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是：2H₂SO₄(濃)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

請從下圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套進行該反應并檢出反應產(chǎn)物的裝置�，F(xiàn)提供濃H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)

將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。

7．(2009上�；瘜W26)(12分)根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質完成下列填空。

(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用________。

a．稀硫酸與硫化亞鐵　 b．稀硝酸與硫化亞鐵

c．稀硫酸與硫化鈉　　 d．稀鹽酸與硫化亞鐵

(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器：_______(填編號)。

(3)如圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入　 硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應的化學方程式為：

___________________

反應過程中，溶液的pH______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(5)點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。

(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%-45.5%時會發(fā)生爆炸。當硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是______________________。

6．(2009上海理綜15)(3分)右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內發(fā)生的主要反應中不含(　　 )

A．化合反應 　　B．分解反應　　 C．置換反應 　　D．氧化還原反應