13、(09年福建理綜·11)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　 )

A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨電極為負(fù)極

12、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是(　 )

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

11、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V(H₂)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是　 　　　　　　(　　 )

10、鋰電池是新型的高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到重視，目前已經(jīng)制成多功能的鋰電池。某種鋰電池的總方程式可表示為：Li+MnO₂→LiMnO₂。若該電池提供0.5C電量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為(其他損耗忽略不計(jì))　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、3.5克　　　　 B、7克　　　 C、4.52×10^－4克　　 D、43.5克

9、鋅與100mL1mol/L鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，若設(shè)想向溶液中加入少量的①醋酸鈉，②溴化銅，③醋酸銅(均為可溶性)，并測定生成H₂的速率(mL/min)，預(yù)計(jì)三種方案的速率大小是　　　　　　　　　 (　　 )

A、①＞③＞②　 B、③＞②＞①　 C、②＞③＞①　　 D、①＞②＞③

8、如下圖所示的裝置，在盛有水的燒壞中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的

細(xì)絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液．片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(　　 )

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定　　 B．保持平衡狀態(tài)不變

C．鐵圈向下傾斜　　　　　　　 D．銀圈向下傾斜

7、100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.加入適量的6 mol/L的鹽酸　 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液 C.加入適量蒸餾水　 D.加入適量的氯化鈉溶液

6、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是　　　　　 (　　 )

A：正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl₃溶液

B：正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe(NO₃)₃溶液

C：正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe₂(SO₄)₃溶液

D：正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO₄ 溶液

5、一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu²⁺＝Zn²⁺+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、在用Zn、Cu片和稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法中正確的是(　　 )

A.　　　 鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生　　　　　　　　 C 電流方向是從鋅片流向銅片

B.　　　 溶液中H₂SO₄ 的物質(zhì)的量減少　　　　　　　　 D 電解液的pH保持不變