10．(2008寧夏理綜12)12．將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH₄I(S)　 NH₃(g)+HI(g)②2HI(g)　 H₂(g)+I₂(g)達(dá)到平衡時(shí)，

C[H₂]=0.5mm·L^-1，C(HI)=4mol·L^-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

　 　　 A．9　 　　 B．16　　　 　 C．20　　 　　　 D．25

9．(2007寧夏理綜13)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是

A．16.7%　　　　 B．20.0%

C．80.0%　　　　 D．83.3%

8．(2008廣東化學(xué)8)將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂(g)+Br₂(g) 　2HBr(g)g平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b　 　　 B．a(chǎn)=b　　

C．a(chǎn)＜b　 　 　D．無(wú)法確定

7．(2008海南化學(xué)15)(8分)反應(yīng)A(g)+B(g)　　　 C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

　 (1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；

　 (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”“不變”)，原因是__________。

　 (3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？ ___________，原因是__________;

　 (4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_________,E₂________(填“增大”“減小”“不變”)。

6．(2007寧夏理綜27)(14分)

氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：

(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；

(2)該反應(yīng)中的氧化劑是　　 ，其還原產(chǎn)物是　　 ；

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K =　　 ；

(4)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱　 △H　　 零(填“大于”、“小于”或“等于”)；　 升高溫度，其平衡常數(shù)值　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)；

(5)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向　　 反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率為v (CO) = 18 mol/(L×min)，則N₂消耗速率為v (N₂) =　　 mol/(L×min)。

5．(2008山東理綜14)高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

　　　　 A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

　　　　 B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

　　　　 C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O

CO₂+H₂

4．(2008廣東化學(xué)15)碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I₂(g)WI₂ΔH＜0(溫度T₁＜T₂＝。下列說(shuō)法正確的是

A．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂(g)會(huì)分解出W₁W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI₂(g)的轉(zhuǎn)化率越低

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

3．(2007廣東化學(xué)22)(8分)“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I+S₂O=I+2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入 的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④	⑤
c(I－)/mol·L－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(S2O)/ mol·L－1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t­1

回答下列問(wèn)題：

　 (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是　　　　　 。

　 (2)顯色時(shí)間t₁=　　　　　 。

　 (3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t₂的范圍為　　　　　 (填字母)。

　　　　 A．<22.0s　　 B．22.0~44.0s　　　

C．>44.0s　　　 D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷

　 (4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是　　　　　　 。

2．(2008廣東理基36)對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)

　　 2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是(　　 )

　　　　 A．通入大量O₂　　　　　　　 B．增大容器容積

　　　　 C．移去部分SO₃　　　　　　 D．降低體系濕度

20.(1)相同質(zhì)量時(shí)，氫氣放出的熱量多(1分)；產(chǎn)物為水，無(wú)污染(1分)

　 (2)H₂(1分)，4.4:1(1分)

　 (3)H₂O(l)+1/2O₂(l)　 H₂O(g)；△H=－237.46kJ/mol(2分) 5.94×10⁸(2分)

　 (4)負(fù)極：2H₂+4OH^-－4e^-　 4H₂O(1分)正極：O₂+2H₂O+4e^-　 4OH^-(1分)

總反應(yīng)式：2H₂+O₂　 2H₂O(1分)

　 (5)(①3分；②3分)

　　 ①陰極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu　　 2H⁺+2e^-=H₂↑

當(dāng)陰極收集到氫氣0.112L時(shí)，銅已反應(yīng)完全，共轉(zhuǎn)移電子0.03mol，

此時(shí)陽(yáng)極2Cl^-－2e^-=Cl₂↑反應(yīng)恰好完全。

溶液中剩余的[OH^-]=0.1mol/L，溶液PH=13。

②設(shè)消耗H₂和O₂的質(zhì)量分別為x、y。

2H₂ +　　 O₂　 　　　　2H₂O　　 ~　 4e^-

4g　　　　　 32g　　　　　　　　　　 4mol

x　　　　　　 y　　　　　　　　　　 0.03mol

解得：x=0.03g　 y=0.24g

所以，消耗H₂　 0.03g；消耗O₂ 0.24g。