6、下列能正確表示反應(yīng)的離子方程式的是(　 )

A、FeCl₃溶液的水解：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃↓+ 3H⁺

B、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ba²⁺+CO₃^2- =BaCO₃

C、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+2H⁺=Fe²⁺ +H₂S

D、氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl₂ + 2I^- =I₂ + 2Cl^-

5、下列能正確表示反應(yīng)的離子方程式的是(　　 )

A、銅與濃硫酸反應(yīng)放出SO₂：Cu + 4H⁺+SO₄^2-=Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

B、濃硫酸與食鹽共熱制HCl寫成：Cl^- + H⁺ = HCl↑

C、濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣：MnO₂ + 4H⁺+2Cl^- = Mn²⁺ + 2H₂O + Cl₂↑

D、加熱NH₄Cl和氫氧化鈉固體混合物：NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O

4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　 )

A、CuSO₄溶液加入過量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

B、碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合：HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O

C、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H⁺+OH^- =H₂O

D、硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H⁺ + HCO₃^- = CO₂↑+H₂O

3、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是(　　 )

A、澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：H⁺+OH^- = H₂O

B、磷酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H⁺+OH^- = H₂O

C、醋酸銨和鹽酸反應(yīng)：CH₃COO^- + H⁺ = CH₃COOH

D、碳酸鈣溶于硝酸中：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O 　+ CO₂↑

2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　 )

A、苛性鉀溶液中加入稀醋酸：H⁺+OH^- = H₂O

B、碳酸鈉加入稀鹽酸：Na₂CO₃+2H⁺ = 2Na⁺ +CO₂↑+H₂O

C、氧化鈉溶于鹽酸中： Na₂O+2H⁺ = 2Na⁺+H₂O

D、氯氣通入冷水中： Cl₂+H₂O = 2H⁺+Cl^- + ClO^-

1、 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　 )

A、　 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑

B、氯化亞鐵溶中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+Cl^-

C、往水中投入一小塊金屬鈉：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂個

D、鋁粉溶于NaOH溶液中：2Al +2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

26．(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀。

甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；

乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)₂一種沉淀；

丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀。(查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水)

Ⅰ．按照乙同學(xué)得理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　 ；

在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

(1)各裝置連接順序為　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)裝置C中裝有試劑的名稱是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　 。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。

(1)裝置C中堿石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　 ，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是　　　　　　　　 (2)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-　　　　　　　　　　　　　　　 。

25. (8分)已知A、B、C、D分別代表中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)(或微粒)，其中A、B均為兩種元素組的化合物(或微粒)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(有關(guān)反應(yīng)條件已略去)。

請根據(jù)題目要求回答有關(guān)問題：

(1)若A、B兩化合物相互反應(yīng)得到氣體單質(zhì)C和化合

物D，則化學(xué)方程式為(只寫一個)：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；

(2)若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成非金屬固體單質(zhì)C和化合物D，且A的相對分子質(zhì)量大于B，則A、B的化學(xué)式為：A　　　　　 　、B　　　　　　　 �。�

(3)若A為5個原子構(gòu)成的微粒，且A、B均為10電子微粒，含適量A、B微粒的溶液在加熱條件下反應(yīng)生成氣體C和化合物D，含A、B微粒的溶液轉(zhuǎn)化為C、D的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

24．(12分)粗鹽提純的研究。[有關(guān)資料]

某研究性學(xué)習(xí)小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2-的存在)，該小組設(shè)計流程如下：

[設(shè)計除雜過程]

(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有　 　　、　　　 。操作②的名稱為　　　 。

(2)混合液A的主要成分是　　　　　　　　　　　 。(填化學(xué)式)

[檢驗除雜效果]

(3)為檢驗溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：步驟一：檢驗Mg²⁺是否除盡。向其中一支試管中加入　　　　　 溶液(填化學(xué)式)，看是否有沉淀生成。步驟二：檢驗Ca²⁺是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是　　　 (填字母)。A．Na₂CO₃　　 B．Na₂SO₃　 　　C．Na₂C₂O₄

[獲取純凈食鹽]

(4)對溶液B加熱并不斷滴加6 mol·L^-1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C，該操作的目的是　　　　　　　　　　 。

(5)將溶液C倒入　　　　　　 (填儀器名稱)中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到　　　　　　　　　　　　　　　 時(填現(xiàn)象)，停止加熱。

[問題討論]

(6)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度將被控制在　　　　　 以下。

23.(6分)2009年3月底至4月中旬,墨西哥、美國等多國接連暴發(fā)甲型H₁N₁ 型流感疫情，防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒劑可防甲型H₁N₁流感。

(1)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃ 和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳 酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是　　 ；A．MnO₂　 B．KMnO₄溶液 C．稀鹽酸D．Na₂SO₃ 溶液

(2)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃ 在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃ 反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式(不必配平)：　　　　　　　 ；

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂ → ClO₂↑+ H⁺ +Cl^－+H₂O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO₂ 發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是　　　　　　　　　　　　　　 。