12．(15分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(這些轉(zhuǎn)化關(guān)系都不需要使用催化劑)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)若甲在轉(zhuǎn)化中為還原劑，是常見(jiàn)金屬，乙是常見(jiàn)非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都由短周期元素組成，則A的結(jié)構(gòu)式是　　　　　 ；B的電子式是　　　　　 ，A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見(jiàn)非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見(jiàn)金屬，甲、乙、丙中只甲由短周期元素組成，乙與甲同主族、與丙同周期，乙也有強(qiáng)氧化性，且反應(yīng)都在溶液中通常條件下進(jìn)行，則：

①A與乙反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②C與丙反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2︰3時(shí)，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合上圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．(14分)有某種含有少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：

①準(zhǔn)確稱取mg樣品(在2-3g范圍內(nèi))

②向樣品中加入10mL6mol/L鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液

③量取25mL(2)中的溶液，加入3mL溴水，加熱使之反應(yīng)完全

④趁熱迅速加入10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完�?/p>

⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱量，并重復(fù)操作至恒重。

試回答下列問(wèn)題：

(1)溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，其原因是　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)加入溴水后，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)加入氨水至過(guò)量生成沉淀的離子方程式是　　　　　　　　　　　 。

(4)若不用溴水，可用下列試劑中的　　　 代替(填序號(hào))

A　 H₂O₂　　　　 B　 碘水　　　 C　 NaClO　　　 D　 KMnO₄

(5)洗滌沉淀的目的是　　　　　 ；檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是　　　　　　 。

(6)若坩堝質(zhì)量為W₁g，坩堝及灼燒后的固體質(zhì)量為W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　　 。

10．赤銅礦的成分是Cu₂O，輝銅礦的成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是　

A　 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu₂O

B　 Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物　

C　 Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

D　 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6_36502119

9．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d 的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；④c、e在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化。由此判斷.a、b、c、d、e分別是

A　 Fe、Cu、Al、Ag、Mg　　 　　B　 Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C　 Mg、Cu、Al、Ag、Fe　　 　　D　 Mg、Ag、Al、Cu、Fe

8．將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是

A．硫酸　　 　　 　B．氯水　　　　　 C．氯化鋅　 D．氯化銅

7．在鐵與銅的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂g，m₁與m₂的關(guān)系是

A　 m₁一定大于m₂　　 　　　　　B　 m₁可能等于m₂

C　 m₁一定等于m₂　 　　　　　　D　 m₁可能大于m₂

6．在FeCl₃和CuCl₂的混和溶液1升中，加入16.8g鐵粉，充分反應(yīng)后，剩余固體12.8g，溶液中[Fe²⁺]＝0.5mol/L(設(shè)溶液仍為1升)，則剩余固體是

A　 Fe　 　　　B　 Cu　　　　 C　 Fe和Cu　 　　　D　 無(wú)法判斷

5．有兩種鐵的氧化物，質(zhì)量分別是0.4g和0.435g，在加熱條件下，分別用足量的一氧化碳還原，把生成的二氧化碳通入過(guò)量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀。則兩種氧化物的化學(xué)式分別是

A　 FeO和Fe₂O₃　　 　　　　　　B　 FeO和Fe₃O₄ 　　

C　 Fe₂O₃和Fe₃O₄　　 　　　　　　D　 Fe₃O₄和Fe₂O₃

4．向含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺的溶液中加入足量Na₂O₂微熱并攪拌后，再加入過(guò)量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是

A　 NH₄⁺　　　 B　 NH₄⁺、Fe²⁺　　　　 C　 Al³⁺、Mg²⁺　　　　 D　 Al³⁺

3．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

　(A) 燒杯中有銅無(wú)鐵 　　　　　(B) 燒杯中有鐵無(wú)銅

(C) 燒杯中鐵、銅都有 　　　　(D)燒杯中鐵、銅都無(wú)