題目列表(包括答案和解析)
12.(15分)A、B、C是中學化學中常見的無機物,且各由兩種元素組成;甲、乙、丙是三種常見的單質;這些化合物和單質間存在如下圖所示轉化關系(這些轉化關系都不需要使用催化劑)�;卮鹣铝袉栴}:
(1)若甲在轉化中為還原劑,是常見金屬,乙是常見非金屬固態(tài)單質,且甲、乙、丙都由短周期元素組成,則A的結構式是 ;B的電子式是 ,A與甲反應的化學方程式是 。
(2)若甲在轉化中為氧化劑,是常見非金屬氣態(tài)單質,丙是常見金屬,甲、乙、丙中只甲由短周期元素組成,乙與甲同主族、與丙同周期,乙也有強氧化性,且反應都在溶液中通常條件下進行,則:
①A與乙反應的離子方程式為: 。
②C與丙反應的離子方程式為: 。
③當A與甲的物質的量之比為2︰3時,A與甲恰好完全反應,且符合上圖所示轉化關系,則反應的離子方程式為: 。
11.(14分)有某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品,現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù),實驗采用以下步驟進行:
①準確稱取mg樣品(在2-3g范圍內)
②向樣品中加入10mL6mol/L鹽酸,再加入蒸餾水,配制成250mL溶液
③量取25mL(2)中的溶液,加入3mL溴水,加熱使之反應完全
④趁熱迅速加入10%的氨水至過量,充分攪拌,使沉淀完全
⑤過濾,將沉淀洗滌后,移至坩堝,灼燒、冷卻、稱量,并重復操作至恒重。
試回答下列問題:
(1)溶解樣品時,要加入鹽酸,其原因是 ;
(2)加入溴水后,反應的離子方程式為 ;
(3)加入氨水至過量生成沉淀的離子方程式是 。
(4)若不用溴水,可用下列試劑中的 代替(填序號)
A H2O2 B 碘水 C NaClO D KMnO4
(5)洗滌沉淀的目的是 ;檢驗沉淀是否洗凈的方法是 。
(6)若坩堝質量為W1g,坩堝及灼燒后的固體質量為W2g,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為 。
10.赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑對于該反應,下列說法正確的是
A 該反應的氧化劑只有Cu2O
B Cu既是氧化產物,又是還原產物
C Cu2S在反應中既是氧化劑,又是還原劑
D 還原產物與氧化產物的物質的量之比為1∶636502119
9.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知:①a、c均能與稀硫酸反應放出氣體;②b與d 的硝酸鹽反應,置換出單質d;③c與強堿反應放出氣體;④c、e在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化。由此判斷.a、b、c、d、e分別是
A Fe、Cu、Al、Ag、Mg B Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C Mg、Cu、Al、Ag、Fe D Mg、Ag、Al、Cu、Fe
8.將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入下列物質,會有三價鐵生成的是
A.硫酸 B.氯水 C.氯化鋅 D.氯化銅
7.在鐵與銅的混和物中,加入一定量的稀硝酸,充分反應后剩余金屬m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2g,m1與m2的關系是
A m1一定大于m2 B m1可能等于m2
C m1一定等于m2 D m1可能大于m2
6.在FeCl3和CuCl2的混和溶液1升中,加入16.8g鐵粉,充分反應后,剩余固體12.8g,溶液中[Fe2+]=0.5mol/L(設溶液仍為1升),則剩余固體是
A Fe B Cu C Fe和Cu D 無法判斷
5.有兩種鐵的氧化物,質量分別是0.4g和0.435g,在加熱條件下,分別用足量的一氧化碳還原,把生成的二氧化碳通入過量的澄清石灰水中,都得到0.75g沉淀。則兩種氧化物的化學式分別是
A FeO和Fe2O3 B FeO和Fe3O4
C Fe2O3和Fe3O4 D Fe3O4和Fe2O3
4.向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后,再加入過量稀鹽酸,溶液中大量減少的離子是
A NH4+ B NH4+、Fe2+ C Al3+、Mg2+ D Al3+
3.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”:發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束后,下列結果不可能出現(xiàn)的是
(A) 燒杯中有銅無鐵 (B) 燒杯中有鐵無銅
(C) 燒杯中鐵、銅都有 (D)燒杯中鐵、銅都無
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