8． A．B．C．D．E、F是中學化學中常見的6種物質(zhì)，它們在一定條件下可發(fā)生如下反應： ①A+BC+D　 ②B+E D+F　　 ③C+E A+F

　 (1)若A、D、E為鹵素單質(zhì)，反應①、②、③均為在水溶液中進行的置換反應，則A、D、E與氫氣化合由難到易的順序為____________，A跟B反應的離子方程式是__________________________。

　 (2)常溫下，若D是液態(tài)金屬，A是紅色固體單質(zhì)，反應①、②、③也都在水溶液中進行，E是短周期元素的單質(zhì)，則E可能是_______________，A跟B反應離子方程式是_____ __________________。

　 (3)若A、D、E是單質(zhì)，C是有磁性的固體，F(xiàn)是無色、無味、有毒的氣體，則A在周期表中的位置是_____________ 　　，A和B反應的化學方程式是_____　　 ____，B和E反應的化學方程式是_　　 ________________

7．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應。請回答：

(1)B和C的元素符號分別為______________；

(2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為_____________；

(3)D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式為___________；

(4)B單質(zhì)能跟D的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種鹽的水溶液均呈堿性，該氧化還原反應的離子方程式為________________

6．有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關(guān)系：

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

(1)甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，則甲為_______，乙為___________。

(2)戊的結(jié)構(gòu)式是______________，DB₄⁺的電子式是_______________。

(3)丙+丁→D在一定條件下反應，是一種治理污染的好辦法，寫出該反應的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移情況：___________________________________

5．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應為黃色。

⑴基于反應①原理的化學工業(yè)稱為　　　　　 ，寫出該反應的化學方程式　　　　 。

⑵寫出K和E反應的離子方程式_______________________________________。

　 寫出F溶液和H反應的離子方程式___________________________________。

⑶已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，則G的化學式為___

4．以下物質(zhì)A、B、C、X均屬于中學常見的物質(zhì)，已知它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中副產(chǎn)物已被略去，例如H₂O等)：

請根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

(1)若X是具有強氧化性的氣體單質(zhì)，且B的分子式是CH₂O，則X的化學式是______。

(2)若X是非氧化性強酸，且C是一種酸性氧化物，則C的化學式是______(只寫一例)。

(3)若X是金屬單質(zhì)，請寫出反應②的離子方程式：____________________。

(4)若X是強堿，且A、B、C都含有同一種金屬元素，請寫出反應②的離子方程式：__________

3．已知A是一種由短周期元素組成的鹽，H是引起溫室效應的主要氣體之一，Y是一種常見液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，L、K均為白色沉淀，且K光照后無變化。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)：

請回答下列問題：

⑴A的化學式是___________，Y的電子式是__________。

⑵反應①的化學方程式是____________________________。

⑶反應②的離子方程式是____________________________。

⑷將L加熱后得到的固體在熔融條件下電解的化學方程式是________　　　　　 ____

2． A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽x；E與A同主族；A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。

(1)寫出元素的名稱：C__________________　 E______________________

(2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________

(3)B的最高價氧化物的電子式是____________________________

(4)鹽X的水溶液顯_________(填酸、堿或中性)，其原因是_____ _______________(用離子方程式說明)。

1、A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：

請回答：

(1)寫出A、B和C的化學式：A　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　　 。

(2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某+5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：　　　　　　　

(4)寫出由F→H的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有

c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．在B點，a>12.5，且有

c(Na⁺)==c(CH₃COO^-)=c(OH^-)==c(H⁺)

C．在C點：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．在D點：c(CH₃COO^-)十c(CH₃COOH)==2c(Na⁺)

請將以上答案填入以下空格內(nèi)

15．恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A(g) + 2B(g) 　2C(g) + xD(s) 的化學平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

M：3molA　 2molB；　 2min達到平衡，生成D1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率0.3mol·L^-1·min^-1

　N：2molC　 ymolD； 達到平衡時c(A)=0.6mol·L^-1。

下列推斷的結(jié)論中不正確的是

A．x=2　　　　　　　　　 B．平衡時M中c(A)﹤0.6mol·L^-1　　　　

C．y﹥0.8 　　　　　　　　D．y﹤0.8