6．實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)

溶液里，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度由大到小順序的是(　　 )

A．c(B⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)　 　　　　　B．c(A^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(B⁺)＝c(A^-)＞c(H⁺)＝c(OH^-)　 　　　　　D．c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

5．下列有關實驗的操作或現象敘述正確的是(　　 )

A．某水溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，出現白色沉淀，則原溶液中一定存在SO₄^2-

B．用過濾的方法分離水和少量苯酚的混合物

C．把裝有NO₂和N₂O₄混合氣體的燒瓶，放入到熱水中，混合氣體的顏色將變淺

D．硫酸銅晶體結晶水測定實驗中，盛硫酸銅晶體的坩堝加熱后，要放在干燥器內冷卻后再稱量

4．A、B、C短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數之和為C的質子數，現有以下說法，

其中判斷正確的組合是(　　 )

①B與C均存在同素異形體

②X的種類比Y的多

③常溫下，在10mL B氫化物中無H⁺

④C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽

A．①②③④　　　 　　B．②③　　 　　C．①②④　 　　　D．①④

3．下列敘述正確的是(　　 )

A．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為：

CH₃OH+6OH^-+6e^-＝CO₂+5H₂O

C．純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO₄溶液，可使反應速率加快

D．電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變

2．分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據和結論都正確的是(　　 )

A．H₂O、HCOOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、濃H₂SO₄、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸

C．HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是電解質

D．NaF、MgO、AlCl₃均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物

1．2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家Gerhard Ertl，以表彰他對固體表面化學研究過程中的重大發(fā)現。使CO、NO_x等在鉑表面發(fā)生化學反應轉變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應用之一。下列有關說法不正確的是(　　 )

A．CO在鉑表面被氧化生成CO₂，鉑起催化作用

B．汽車尾氣中NO_x在鉑表面發(fā)生還原反應的產物是N₂

C．CO在鉑表面可能和O₂、NO_x反應

D．NO_x、CO、CO₂均能與人體中的血紅蛋白結合

8．金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：aTiO₂+bCl₂+cC　aTiCl₄+cCO　 　　……反應(1)

TiCl₄+2Mg　　Ti+2MgCl₂ ……反應(2)

關于反應(1)、(2)的分析不正確的是(　　 )

① TiCl₄在反應(1)中是還原產物，在反應(2)中是氧化劑；

② C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；

③ 在反應(1)、(2)中的還原性Mg＞Ti；C＞TiCl₄；

④ a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成19.2　g　Ti(M＝48)，反應(1)、(2)中共轉移4.8　mol　e^-。

A．①②④　　　　　 B．②③④　　　　　 C．③④　　　　　 D．②⑤

選擇題專題訓練(12)

姓名　　　　　　　 班級　　　　　　 學號　　　　　　　

7．下圖是某些實驗的部分裝置，其中所注明的實驗能達到實驗目的的是(　　 )

A．①②　 　　　　B．③④　 　　　　C．①③　 　　　　D．②④

6．“魔棒”常被用于晚會現場氣氛的渲染。其發(fā)光原理是利用H₂O₂氧化草酸二酯產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結構簡式為：　

下列有關說法正確的是(　　 )

A．草酸二酯屬于芳香烴　　 　　　　　B．草酸二酯的分子式為C₂₆H₂₃O₈Cl₆

C．草酸二酯難溶于水　　　　　 　　　D．1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應

5．下列離子方程式書寫正確的是(　　 )

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

B．鋁片和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂↑　　

C．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

D．銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO₃^-+4H⁺＝Cu²⁺+NO↑+2H₂O