5．Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、Mg₃N₂都能與水反應，且反應中均有氣體放出。下列說法中正確的是

A．都屬于氧化還原反應

B．Na₂O₂、CaC₂與水反應時水作氧化劑　 　

C．CaC₂、Mg₃N₂與水反應屬復分解反應

D．CaH₂與水反應時產生H₂，它既是氧化產物又是還原產物

4．2.8gFe全部溶于一定濃度、100mL的HNO₃溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷不正確的是

　 A．反應前HNO₃溶液的濃度為2.0mol·L^－1B．1.12L的氣體全部為NO

C．反應后溶液中c(NO₃^－)＝1.6mol·L^－1 D．反應后的溶液最多還能溶解1.61gFe

3．能證明CH₃COOH為弱電解質的實驗是

①　分別測定濃度均為0.1mol·L^－1的HCl溶液和CH₃COOH溶液的pH；②　分別向濃度均為1mol·L^－1的HCl溶液和CH₃COOH溶液中投入大小外觀基本相同的Zn粒；③　測定一定濃度的CH₃COONa溶液的pH；④ 將1.0mol·L^－1的HCl溶液和1.0mol·L^－1的CH₃COOH溶液分別稀釋100倍，并分別測定兩種溶液稀釋前后的pH；⑤　將等濃度鹽酸和醋酸分別滴加到等濃度的Na₂CO₃溶液中。

A．除⑤外均可以　　 　　B．只有①和③　　　 C．全部　　　　 D．只有②和⑤

2．下列有關說法正確的是

A．H₂SO₄的酸性比HClO的酸性強，所以S的非金屬性比Cl強

B．Mg(OH)₂是中強堿，Al(OH)₃是兩性氫氧化物，所以Al的金屬性比Mg強

C．H₂O加熱到1000℃開始分解，H₂S加熱到300℃開始分解，則O的非金屬性比S強

D．用Na、Mg分別做與水反應的實驗，可以比較它們的金屬性強弱

1．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是

A．一個D₂O分子所含的中子數為8　　　　　　　　　　　　　 B．沸點：LiH＞NaH

C．HCl的電子式為H⁺[]^－　　　　　　　　　　　 　D．熔沸點：HCl＜HF

△H₁＝△H₂+△H₃+△H₄

應用：計算無法直接實驗測量的反應的反應熱。

3、注意：(1)需注明反應的溫度和壓強，因ΔH的數值隨兩者變化�！　　　　　　　　　　　　� 一般為101Kpa25℃。要注明ΔH “+”與“－”。

(2)要注明物質狀態(tài)。

(3)ΔH數值與方程式中化學計量數有關。

2、熱化學方程式的書寫

[練習]

①　　 含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28. 7KJ的熱量

②1.00gCH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO_2，放出55.6KJ的熱量

1、定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式

7、中和熱的測定：

①要想提高中和熱測定的準確性，實驗時應注意什么？

　�、跒槭裁磳嶒灂r堿溶液要稍微過量？