4．英國研究人員 2007 年 8 月 30 日發(fā)表報告認(rèn)為，全球?qū)⒂?1.4 億人因為用水而受到砷中毒之害、導(dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡 24 小時后，其含砷量才能達到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對砷 ( As )的有關(guān)判斷正確的是

A．砷原子序數(shù)為 33 ，它與鋁為同主族 B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑

C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強　　　 D．砷酸的酸性比硫酸的弱

3．進行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．溴水中通入SO₂后，顏色褪去，說明SO₂表現(xiàn)了漂白性

B．用惰性電極電解相同濃度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag⁺ 的還原性比Cu²⁺ 強

C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應(yīng)

D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

2．最新科技報導(dǎo)，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種氫粒子是由3個氫原子核(只有質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成。 對于這種粒子，下列說法正確的是

　 A. 是氫的一種新元素　　　　　　　　 B. 是氫的一種新的同分異構(gòu)體

C. 它的組成可用H₃表示　　　　　　 D. 它比一個普通H₂分子多一個氫原子核

1．2007年世界環(huán)境日中國主題是：“污染減排和環(huán)境友好型社會”，下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0

　　　　 B．嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染

　　　　 C．使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害

　　　　 D．使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害

21．A。(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是________　　　　　　　 ，

C元素在周期表中的位置是__________________。

⑵C和D的離子中，半徑較小的是__________(填離子符號)。

⑶將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________　　　　　　　　　　　　 ________　　　 __ _____________　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷C、D、E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D⁺(用○表示)位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x－(用●表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學(xué)式是_________　　　　 。

(5)如圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是(　)　　　　

A．γ-Fe晶體中與每個鐵　原子距離相等且最近的鐵原子有6個

　　 B．α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

C. 若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b³：a³

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

B．已知亞甲基藍其氧化型呈藍色，還原型呈無色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系式為：

奇妙的“藍瓶子”實驗就是利用上述原理，其裝置如圖1。

某�；瘜W(xué)興趣小組用圖1裝置進行下述實驗：

①在250 mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mlH₂O和2g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3-5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈藍色；

②塞緊橡皮塞，關(guān)閉活塞a、b，靜置，溶液變?yōu)闊o色；

③打開活塞、振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；

④關(guān)閉活塞、靜置，溶液又變?yōu)闊o色；

⑤以上步驟③、④可重復(fù)多次。

請回答下列問題：

(1)若塞緊圖1中錐形瓶塞，并打開導(dǎo)管活塞a、b，從導(dǎo)管口(填“左”或“右”)通入足量氦氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液　　　　　 (填“能”或“不能”)由無色變?yōu)樗{色。

(2)如圖2所示：某學(xué)生將起初配得的藍色溶液分裝在A、B兩支試管中，A試管充滿溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管，溶液顯藍色的是　　 試管。

(3)上述轉(zhuǎn)化過程中葡萄糖的作用是　　　　　　　　 ，亞甲基藍的作用是　　　　　　　

(4)上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替，這是因為　　　　　　 。

(5)該實驗中③、④操作　　 (填“能”或“不能”)無限次重復(fù)進行，理由是　　　　 。

20、(14分)(1)肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N₂H₄完全　　　　 燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)氯化鈣是用途廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗：

①準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2312 g，放入燒杯中，加入適量6 mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35 mL 0.25 mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)檢驗，Ca²⁺已沉淀完全。

②過濾并洗滌①所得沉淀。

③加入足量的10% H₂SO₄和適量的蒸餾水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05 mol/L KMnO₄溶液16 mL，恰好完全反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)配平：　　 MnO₄^－+　　 H₂C₂O₄+　　 H⁺―　　 Mn²⁺+　　 CO₂↑+　　 H₂O

(2)0.05mol·L^－1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于　　　　　 (選填“酸式”或“堿式”)滴定管中；判斷滴定終點的現(xiàn)象為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)計算該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.01%)。

19、(8分)塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，以甲烷為主要原料合成常用塑料H的線路如下：

已知：CH₃CH₂XCH₃CH₂C≡CCH₃

　回答下列問題：

　　 (1)反應(yīng)①應(yīng)控制的條件是　　 　　　　　　　，反應(yīng)④的類型是　　　　　　 ；

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)② 　　　　　　　　　　　　　　　，反應(yīng)⑥ 　　　　　　　　　　　　　　　。

18、(10分)下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水以及部分反

應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，

且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物。

反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。

回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F　　　　　 ，I　　　　　 ；

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應(yīng)①是

科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1∶4，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(12分)設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個極通入空氣，另一個極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-,回答如下問題:

(1)以丁烷為汽油代表，這個電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)這個電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是: C₄H₁₀+13O^2-－26e^- =4CO₂+5H₂O，正極發(fā)生的反應(yīng)是：

　　　　　　　　　　　　　　 ；固體電解質(zhì)里O^2-的移動方向是：　　　　　　　 向外電路釋放電子的電極是：　　　　 ；

(3)人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是：　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)在ZrO₂晶體里摻雜Y₂O₃，用Y³⁺代替晶體里的部分Zr⁴⁺對提高固體電解質(zhì)的導(dǎo)電能

力有幫助，你認(rèn)為原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生　　　　　 堵塞電極的氣體通道,

有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命。

16、(10分)某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖裝置進行“氨的催化氧化及其產(chǎn)物驗證”實驗。(圖中夾持儀器已略去)

(1)裝置B中盛放的試劑是_____________(填名稱)，用來吸收混合氣體中的水蒸氣。

(2)反應(yīng)開始時，將裝置C中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，鉑絲變暗。此時鼓入空氣，鉑絲又變紅熱。這是因為氨的催化氧化是____________反應(yīng)。

(3)實驗過程中，裝置D中的導(dǎo)管處容易生成無色晶體而堵塞。為了解決該問題，可以在活塞a后增加__________(選填序號)

①盛世有蒸餾水的洗氣瓶　 ②盛有濃鹽酸的洗氣瓶　　 ③盛有堿石灰的U型管

(4)反應(yīng)一段時間后，裝置E中的氣體氣體顏色應(yīng)為________色。此時，裝置E中的含氮化合物有NH₃、NO、NO₂、_________(填化學(xué)式)。

(5)反應(yīng)一段時間后，裝置F中的紫色石蕊試液變紅，其原因是(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)___________________________________________。

(6)實驗結(jié)束時，應(yīng)___________，并停止鼓入空氣。

(7)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；H= -92.2kJ/mol。

①下列做法能夠提高工業(yè)合成氨轉(zhuǎn)化率的是___________(選填字母)

a、增大壓強　　　 b、升高溫度　　

c、使用鐵解媒　　 d、將生成的NH₃及時從混合氣體中分離出去

②工業(yè)合成氨時采用500℃左右的溫度，主要是因為____________________________。