8、(09山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)9分)

(1)金剛石　　 原子　　　　 (2)分子　　

(3)三　　 ⅦA　　 極性　　　 (4)正四面體　　 分子

8、(09山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)9分)X、Y、Z三種元素，X與氫能形成氣態(tài)XH₄，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，且X與Y能形成XY₂型化合物。Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等 ，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%，Z是最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的酸。

(1)X元素所形成的同素異形體中硬度最大的是　　　　 (填名稱)，它屬于　　　 晶體。

　 (2)Y的氫化物屬于　　　　 晶體，它的電子式是　　　　　　　　　　 。

(3)Z元素位于周期表第　　　　　 周期第　　　　　　 族，它的氫化物是　　　　 (填“極性”或“非極性”)分子。

(4)X與Z形成的化合物其分子的空間構(gòu)型是　　　　　　　　　　　　 ，它的晶體屬于　　　　　 晶體。

7、(09福建仙游現(xiàn)代中學(xué)14分)

(1)O；　　　　　　　 S：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ；　 ；

(2)S^2－＞O^2－＞Na⁺ (3)SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO

7、(09福建仙游現(xiàn)代中學(xué)14分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

(1)A的元素符號　　　　 ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　　 ；C原子的核外電子排布式　　　　　　　　　　 ；寫出B₂A₂的電子式　　　　　　　　 ；畫出A的軌道排布式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)CA₂與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　 。

6、(09福建安溪八中12分)

(1) Al>S>Cl　 (2分)　 (2)　　　　　　 (2分)；直線型(2分)；分子晶體(2分)

(3)3s²3p¹(2分)　　 2Al₂O₃ 4Al+3O₂↑　 (2分)　

6、(09福建安溪八中12分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一種為金屬，X的核外電子排布式為nsⁿnpⁿ，Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍， Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，且Y和W單質(zhì)都可與燒堿溶液反應(yīng)，請回答以下問題：

(1)Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序是　　　　　　　　 (填元素符號)

(2)XZ₂的電子式是　　　　　　　　　 ，空間結(jié)構(gòu)為　　　　　　　　 ，形成晶體時(shí)屬于　　　　　 晶體。

(3)Y的價(jià)電子排布式是　　　　　　　　 ，工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ((用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)

5、(12分)(1)1s²2s²2p⁴　

(2)SO₂　 　(3)CS₂　 極性鍵

5、(12分)化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族�；卮鹣铝袉栴}：

(1)X的電子排布式為　 　　　　　　，Y的軌道表示式為　 　　　　　　　　　；

(2)ZX₂的分子式是　　　　　 　　　，YX₂電子式是　 　　　　　　　　　　　　；

(3)Y與Z形成的化合物的分子式是　　　　　　　　　　　 ，該化合物中化學(xué)鍵的種類是　　　　　　　　　　 。

4、(09山東濰坊高三檢測14分)

　(1)+2　 +3(各1分)　　　 (2)σ，π(各2分)

　(3)CO打開第一個(gè)鍵需要的能量比N₂打開第一個(gè)鍵需要的能量少。(CO打開第一個(gè)鍵需要1071.9kJ·mol^-1 -798.9kJ·mol^-1=273kJ·mol^-1 能量，而N₂打開第一個(gè)鍵需要941.7kJ·mol^-1 -418.4kJ·mol^-1=523.3kJ·mol^-1 能量。)　 (4)空軌道，孤對電子。

4、(09山東濰坊高三檢測14分) A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價(jià)電子排列為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價(jià)電子排布為3d⁶4s²。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下(kJ·mol^-1)：

(1)化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯　　　　 價(jià)，D顯　　　　 價(jià)。

(2)某單質(zhì)甲與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含1個(gè)　　　　　 鍵，2個(gè)　　　　 鍵。

(3)AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明AB比甲活潑的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)E能與AB形成配合物，其中E提供　　　　　　　 ，AB提供　　　　　　　　 。