7.(14分)

(1)Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2 H₂O(3分)；2 NaCl(熔融) 　2 Na + Cl₂↑(3分)；

(2)CaC₂ + 2 H₂O → C₂H₂↑+ Ca(OH)₂(3分)；　　　

2 C₂H₂(g) +5 O₂(g) = 4 CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH= - 2600 kJ·mol^-1(3分)；Ca(HCO₃)₂(2分)

7.(14分)

A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質或化合物，它們之間的反應關系如圖所示：

(1)若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；工業(yè)上冶煉A的化學反應方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　；1 mol C完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1300 kJ·mol^-1，則C完全燃燒的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　 。A與鹽B的溶液反應時只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學式是　　　　　　　 。

6. (16分)

(I)H-O-O-H(2分)，鋁熱反應(2分)，焊接鐵軌、冶煉金屬(2分)；

(II)(1)3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O(2分)

(2)6H₂O +6e ^－ =3H₂↑+6OH ^－ (2分)

(III)(3)②：2SO₂+O₂2SO₃(2分)

③：2Fe+6H₂SO₄(濃) Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O(2分)

(3)32g(2分)

6．(16分)已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，加熱時有大量氣體產生。(相關轉化部分反應條件和生成物未標出)。

(I)A的結構式　　　　　 ， E與F的反應是　　　　　　 (填反應名稱)，在工業(yè)生產中此反應有什么用途？　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

(II)若反應①除生成甲外，還生成丙，回答(1)、(2)小題：

(1)寫出過量D與甲稀溶液反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　

(2)以D、F為電極，NaOH溶液為電解質溶液可以組成原電池，原電池正極的電極反應為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(III)若A與丙可以化合生成甲；甲與D加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以反應生成甲和另一化合物X。

回答(2)、(3)小題：

(3)寫出下列方程式 ②： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 ③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)將含有1.2molX的水溶液調至中性，通入足量C充分反應，生成紅褐色沉淀且溶液呈黃色，經過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質量為　　 　　　。

5．(16分)(各2分)

(1)第四周期第Ⅷ族　　 (2)(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O　　 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾

(3)①②④　　　　　　　 (4)略

(5) 2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

(6)Fe₂O₃+2CO2Fe+3CO₂　　　 (7)4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4　Fe³⁺+2H₂O

(8) ^{(8)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)　 △H =－859.7KJ·mol－1}

5． (16分)下列16種物質之間有如下轉化關系，部分產物已省略：

己知：(a) W、P、N、X、F是單質，其中F是金屬單質，其它均是化合物。

(b) A是金黃色礦物。M是淺綠色的晶體。K與Y均是10電子分子。

(c)B與C兩種化合物均由同主族的兩種短周期元素組成。

(d)W元素的原子最外層電子數是次外層的兩倍。

(e)反應②、③、④分別是工業(yè)制K、D、F的重要反應。反應⑤是實驗室制M的重要反應。

請回答下列問題：

(1) 元素F在周期表中的位置是　 ▲　 。

(2) 寫出M的化學式　 ▲　 。要從M的溶液中得到M晶體，其操作方法是　 ▲　 。

(3)下列說法正確的是　 ▲　

　 ①M是離子晶體�！　� ②穩(wěn)定性：K<Y　　 ③構成X、P、W、N的原子半徑依次減小

④K氣體易液化是由于液態(tài)K分子間存在氫鍵

(4) 仿照過氧化鈉的電子式寫出A的電子式　 ▲　 ，

　(5) 寫出實驗室制K的化學方程式：　 ▲　

(6) 寫出反應④的化學方程式　 ▲　

(7) H的酸性溶液在空氣中很容易變質，寫出其變質過程的離子方程式：　 ▲　 。

(8己知

△H=－272.0KJ·mol^－1

　△H=－1675.7KJ·mol^－1

　　　　　 寫出Al的單質和FO反應的熱化學方程式　 ▲　 。

4．(14分)

(1)　 Cl₂+2OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O　　　

(2)S(s)+O₂(g)==SO₂(g)；△H=-296KJ/mol　　　

(3)1　 K₂S 、　　 S^2-+H₂OHS^-+OH^-　 ，c(K⁺)>c(S^2-)>c(OH^-)>c(HS^-)>c(H⁺)

　　 2　 5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺==5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O　　

(4)　 2Cl^-+2H₂O==Cl₂↑+H₂↑+2OH^-　　 (每空2分)

4．(14分)短周期元素組成的單質X₂、Y ，標準狀況下X₂的密度為3.17g·L^-1，；常溫下， Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色(透過鈷玻璃)；0.1mol·L^-1 Z的水溶液pH=13 。X₂、Y 和Z之間有如下轉化關系(其他無關物質已略去)：

(1)寫出單質X₂與Z反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　

(2)已知16g單質Y完全燃燒放出148kJ熱量。寫出熱化學方程式：

(3)已知C能與硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體

　 ①D的化學式是：　　　　　 ；D的水溶液pH>7，原因是(用離子方程式表示)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；D的水溶液中離子濃度大小順序為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②將20mL 0.5mol·L^-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L^-1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪為無色。寫出反應的離子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液，陽極產生X₂ 。

寫出電解A溶液的離子方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．(本題14分)

(1) ②⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

　 (2)　 4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O＝4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺　　　　　　　　 (2分)

　　 2Fe³⁺+SO₂+2 H₂O =2Fe²⁺+SO₄^2－+4 H⁺ 　(2分)

(3)Fe³⁺+3 H₂O Fe(OH)₃+3 H⁺ (2分)

(4)MnO₂ + 4 HCl(濃) Mn Cl₂+Cl₂↑+2 H₂O　　　　　　　　　　　 (2分)　

3.(14分)、A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。

已知：(Ⅰ)A為金屬單質； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。

(Ⅱ)D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(Ⅲ)D能將某種氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物。

請回答下列問題：

(1)上述反應中屬于置換反應的是　　　　　 (填序號)。

(2)G生成B有多種途徑。若在G的溶液中加入與G等物質的量的Na₂O₂，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反應③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

(3)D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因　　　　　　　　　　　　　　　

(4)實驗室制取C的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 對氣體C進行如下實驗。已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI,轉移的電子數約為3.612×10²³ 個。請按照要求填空：